Différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène

Différence principale entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène

Un peroxyde est un composé composé d'une simple liaison oxygène-oxygène. Cela peut être soit sous la forme d'un anion, soit entre d'autres atomes de la molécule. Le peroxyde d'hydrogène est le peroxyde le plus simple que l'on puisse trouver. Il est composé de deux atomes d'hydrogène et de deux atomes d'oxygène. Ces deux atomes d'oxygène sont liés l'un à l'autre par une simple liaison. Lorsque différents atomes sont liés à la liaison oxygène-oxygène au lieu d'atomes d'hydrogène, ils sont nommés en fonction du type d'atomes ou de groupes d'atomes liés à cette liaison simple. Cependant, ces peroxydes diffèrent les uns des autres par leurs propriétés chimiques et physiques. La principale différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène est que les peroxydes peuvent être soit des composés ioniques, soit des composés covalents, alors que le peroxyde d'hydrogène est un composé covalent.

Zones clés couvertes

1. Quel est le peroxyde
     - Définition, propriétés, utilisations
2. Quel est le peroxyde d'hydrogène
     - Définition, propriétés, utilisations
3. Quelles sont les similitudes entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène
     - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: composés covalents, peroxyde d’hydrogène, composés ioniques, oxygène, peroxyde

Quel est le peroxyde

Un peroxyde est un composé composé d'une simple liaison oxygène-oxygène. Par conséquent, la principale caractéristique permettant d'identifier un composé peroxyde est la présence de cette liaison covalente 0-0. Parfois, cette liaison peut être observée sous forme d'anion dans un composé ionique. Ensuite, il est indiqué dans les symboles par O₂^-2. Ceci s'appelle l'anion peroxyde. Lorsque la liaison O-O se trouve dans un composé covalent, on l'appelle un groupe peroxo ou un groupe peroxyde.

Figure 1: Dans les exemples ci-dessus, les liaisons de couleur bleue indiquent les groupes peroxydes..

Dans le groupe peroxyde, l'état d'oxydation d'un atome d'oxygène est -1. Normalement, l'oxygène préfère montrer l'état d'oxydation 0 ou -2. Mais comme il y a deux atomes d'oxygène liés l'un à l'autre, un atome d'oxygène obtient un état d'oxydation -1. Dans l'anion peroxyde, un atome d'oxygène a -1 charge électrique puisque la charge totale de l'anion est -2.

Les peroxydes ioniques sont composés d'un anion peroxyde lié à des ions de métaux alcalins ou alcalino-terreux en tant que cation. Quelques exemples sont le peroxyde de sodium (Na₂O₂), peroxyde de potassium (K₂O₂), Peroxyde de magnésium (MgO), etc. Les composés de peroxyde covalent sont composés d’une simple liaison O-O liée directement à d’autres atomes de la molécule; par exemple, le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) et l'acide peroxymonosulfurique (H₂ALORS₅).

Les peroxydes peuvent être trouvés dans les systèmes biologiques et dans la nature. Par exemple, certaines enzymes de nos cellules utilisent des peroxydes pour catalyser certaines réactions. Certaines espèces de plantes utilisent des composés peroxydes comme produits chimiques de signalisation. Les peroxydes sont également utilisés dans des applications à l'échelle du laboratoire. Il est très utile en chimie organique pour obtenir le produit anti-Markovnikov à partir d'une réaction organique..

Quel est le peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène est un composé peroxyde covalent répondant à la formule moléculaire H₂O₂. C'est un composé covalent car toutes les liaisons entre les quatre atomes sont des liaisons covalentes. Les deux atomes d'oxygène sont liés l'un à l'autre. Les deux atomes d'hydrogène sont liés aux atomes d'oxygène, un atome d'hydrogène par atome d'oxygène. La masse molaire de peroxyde d'hydrogène est d'environ 34,014 g / mol..

Le peroxyde d'hydrogène est un liquide de couleur bleu pâle qui a une viscosité légèrement différente de celle de l'eau. Il est considéré comme un acide faible. Comme il a de fortes propriétés oxydantes, le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme agent oxydant dans les composés de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène est instable. Il se décompose rapidement en oxygène et en eau.

Bien que la différence entre une molécule d'eau et une molécule de peroxyde d'hydrogène ne soit qu'un simple atome d'oxygène supplémentaire présent dans la formule moléculaire du peroxyde d'hydrogène, les structures moléculaires sont très différentes les unes des autres..

Figure 2: Propriétés chimiques du peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans les applications industrielles ainsi que dans les applications médicales. Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme composant de blanchiment pour les agents de blanchiment. Dans les applications médicales, il est utilisé comme désinfectant. En dehors de cela, il peut également être utilisé comme agent propulseur.

Similitudes entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène

Les deux composés sont composés d'une simple liaison oxygène-oxygène.
Les deux sont de bons agents oxydants.

Différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène

Définition

Peroxyde: Le peroxyde est un composé composé d'une simple liaison oxygène-oxygène.

Peroxyde d'hydrogène: Le peroxyde d'hydrogène est un composé peroxyde covalent répondant à la formule moléculaire H₂O₂.

La nature

Peroxyde: Les peroxydes peuvent être soit des composés ioniques, soit des composés covalents.

Peroxyde d'hydrogène: Le peroxyde d'hydrogène est un composé covalent.

Masse molaire

Peroxyde: La masse molaire des peroxydes dépend des atomes ou du groupe d’atomes liés à la liaison O-O.

Peroxyde d'hydrogène: La masse molaire de peroxyde d'hydrogène est d'environ 34,014 g / mol..

Présence d'atomes d'hydrogène

Peroxyde: Les peroxydes peuvent ou non être composés d'atomes d'hydrogène liés directement à la liaison simple O-O.

Peroxyde d'hydrogène: Le peroxyde d'hydrogène est essentiellement composé de deux atomes d'hydrogène liés à la liaison simple O-O.

Conclusion

Les peroxydes sont des composés composés d'une simple liaison covalente oxygène-oxygène. Le peroxyde d'hydrogène est également un type de composé peroxyde. Les composés peroxydes peuvent être divisés principalement en deux groupes: les composés ioniques et les composés covalents. Mais le peroxyde d'hydrogène est un composé covalent. C'est la principale différence entre le peroxyde et le peroxyde d'hydrogène.

Références:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce qu'un peroxyde?” ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 27 sept. 2017.
2. «Peroxyde d'hydrogène». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici. Consulté le 27 sept. 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Groupe Peroxide v.2" de Jü - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Structure de gaz H2O2» de SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma - Fichier: H2O2 structure.png. (GFDL) via Commons Wikimedia

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