Différence entre Double Bond et Single Bond

le différence clé entre double liaison et simple liaison est que, en une seule liaison, deux atomes se partagent une paire d'électrons seulement entre alors que, dans une formation de double liaison, deux atomes se partagent deux paires d'électrons.

Comme le propose le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (sauf les gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique des éléments); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Et cela peut se produire en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques. Parmi ceux-ci, la liaison covalente est spéciale. Les obligations simples et doubles appartiennent à cette catégorie d'obligations..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Double Bond
3. Quel est le lien simple
4. Comparaison côte à côte - Double liaison vs simple liaison sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que Double Bond?

Les formes à double liaison lorsque deux atomes partagent deux paires d'électrons pour remplir les orbitales de valence. Les doubles liaisons sont plus courtes que les liaisons simples mais plus fortes que celles-ci. Sp² l'hybridation permet aux atomes de former des doubles liaisons.

Les doubles liaisons peuvent être de deux types. Parmi les deux liens, l'un est un lien sigma. Il se forme via le chevauchement linéaire de deux sp² orbitales hybrides. Deuxièmement, l’autre liaison (appelée liaison pi) se forme via le chevauchement latéral de deux orbitales p.

Figure 01: Double liaison de couleur rouge

L’exemple le plus courant d’une molécule à double liaison est l’éthylène. Dans l'éthylène, la double liaison est comprise entre deux atomes de carbone. Cependant, autre qu'entre des atomes similaires, ce type de liaisons peut également se former entre différents atomes, comme dans les exemples du carbone carbonyle (C = O), des imines (C = N), des composés azoïques (N = N), etc..

Quel est le lien simple?

Une simple liaison se forme lorsque deux atomes avec une différence d'électronégativité similaire ou faible partagent une paire d'électrons. Ces deux atomes peuvent être du même type ou de types différents. Par exemple, lorsque le même type d’atomes se joint pour former des molécules telles que Cl₂, H₂, ou P₄, chaque atome se lie à un autre par une simple liaison covalente.

Molécule de méthane (CH₄) a une seule liaison covalente entre deux types d'éléments (atomes de carbone et d'hydrogène). En outre, le méthane est un exemple de molécule ayant des liaisons covalentes entre atomes avec une très faible différence d'électronégativité..

Figure 02: Structure de la molécule de méthane

Nous appelons aussi des liaisons simples covalentes des liaisons sigma. Une simple liaison donne à une molécule la capacité de subir une rotation les unes par rapport aux autres. Par conséquent, cette rotation permet à une molécule d'avoir différentes structures conformationnelles. En outre, ce type de liens se forme avec sp³ les atomes hybrides d'une molécule. Quand deux égaux sp³ molécules hybridées se chevauchent linéairement, une simple liaison se forme.

Quelle est la différence entre une double liaison et une simple liaison?

Les liaisons covalentes sont principalement de trois types; simples liaisons, doubles liaisons et triples liaisons. La principale différence entre une double liaison et une simple liaison réside dans le fait que, dans une formation de simple liaison, une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes alors que, dans une formation de double liaison, deux paires d'électrons sont partagées..

De plus, une différence essentielle entre double liaison et simple liaison réside dans le fait que la simple liaison résulte du chevauchement de deux orbitales hybridées sp3, tandis que les doubles liaisons résultent du chevauchement linéaire de deux orbitales hybridées sp2 et du chevauchement latéral de p orbitales..

En dehors de cela, une simple liaison contient une liaison sigma, alors qu'une double liaison contient une liaison sigma et une liaison pi. Par conséquent, cela affecte la longueur de la liaison entre les atomes. Par conséquent, conduisant à une autre différence entre double liaison et simple liaison. C'est; la longueur d'une simple liaison est supérieure à celle d'une double liaison. En outre, l’énergie de dissociation à double liaison est relativement supérieure à l’énergie de dissociation à liaison simple..

Résumé - Double Bond vs Single Bond

Les doubles liaisons et les liaisons simples sont des types de liaisons chimiques covalentes. La principale différence entre une double liaison et une simple liaison réside dans le fait que, dans une formation de simple liaison, une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes alors que, dans une formation de double liaison, deux paires d'électrons sont partagées..

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Définition de la double liaison et exemples en chimie». ThoughtCo, 5 décembre 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”Squelette-formules-terminal-double-liaison” (domaine public) via Wikimedia Commons  
2. «Méthane-2D-carré» (domaine public) via Wikimedia Commons