Différence entre électrovalence et covalence

le différence clé entre électrovalence et covalence est que le électrovalence est le nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd en formant un ion, tandis que la covalence est le nombre d'électrons qu'un atome peut partager avec un autre atome..

Bien que les termes électrovalence et covalence semblent similaires, ils diffèrent les uns des autres en fonction de leur définition. L'électrovalence explique principalement la formation d'un ion alors que la covalence explique la formation d'une liaison covalente.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'électrovalence?
3. Quelle est la covalence
4. Comparaison côte à côte - électrovalence vs covalence sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'électrovalence??

L'électrovalence est le nombre d'électrons gagnés ou perdus lors de la formation d'un ion à partir de cet atome. Par conséquent, il fait référence au nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd lors de la formation d'une liaison électrovalente, nous l'appelons une liaison ionique. selon cette explication, il donne la charge électrique nette d'un ion. De plus, si un atome perd des électrons lors de la formation d'une liaison ionique indique une électrovalence positive alors que si un atome gagne des électrons lors de la formation d'une liaison ionique, cela signifie que l'atome a une électrovalence négative. Les composés à atomes ayant une électrovalence sont des composés ioniques.

Figure 01: Formation d'un lien ionique

Par exemple, considérons la formation de chlorure de sodium (NaCl). Là, l'atome de sodium perd un électron; ainsi, il a une électrovalence positive. L'atome de chlore gagne cet électron. Ainsi, il a une électrovalence négative. Cependant, comme le nombre d'électrons perdus ou gagnés est égal à un, l'électrovalence du sodium (ou du chlore) en est un. Nous devrions donner l’électrovalence avec le soupir approprié afin d’indiquer s’il s’agit d’une électrovalence positive ou négative..

• Sodium = électrovalence positive Le sodium peut être égal à +1.
• Chlore = électrovalence négative du chlore peut être égal à -1.

Quelle est la covalence?

La covalence est le nombre maximum d'électrons qu'il peut partager avec un autre atome. Par conséquent, il indique le nombre maximal de liaisons covalentes qu'un atome peut former en utilisant ses orbitales vides. La valeur de ce paramètre dépend du nombre d'électrons de valence d'un atome et du nombre d'orbitales vides présentes dans un atome..

Par exemple, un atome d'hydrogène n'a qu'un électron; ainsi, il peut partager un électron avec un autre atome. La covalence de l'hydrogène est donc égale à 1. Contrairement à l'électrovalence, nous n'avons pas besoin de signe plus ou moins, car il n'y a pas de perte ou de gain d'électrons; seuls les électrons sont partagés les uns avec les autres.

Figure 02: Formation d'une liaison covalente

Comme nous l'avons mentionné ci-dessus, non seulement le nombre d'électrons de valence, mais également le nombre d'orbitales vides d'un atome est important pour déterminer la covalence. Par exemple, si nous prenons le carbone comme exemple, il a 4 électrons dans la couche d’électrons la plus externe. Là, il a les 2²2p² configuration électronique. Il existe donc une orbitale 2p vide. Par conséquent, les deux paires d'électrons de l'orbitale 2s peuvent se séparer et un électron est inclus dans l'orbitale 2p vide. Ensuite, il y a 4 électrons non appariés. Le carbone peut partager les quatre électrons avec un autre atome. Par conséquent, la covalence de devient 4. C'est parce que lorsque nous écrivons la configuration électronique du carbone, nous voyons qu'il n'y a que 2 électrons non appariés, nous pensons donc que la covalence du carbone est 2 alors qu'en réalité il est 4.

Quelle est la différence entre électrovalence et covalence?

L'électrovalence est le nombre d'électrons gagnés ou perdus lors de la formation d'un ion à partir de cet atome. Cela explique la formation d'une liaison ionique. De plus, les composés ayant des atomes avec ce paramètre sont des composés ioniques. La covalence, en revanche, est le nombre maximum d'électrons qu'il peut partager avec un autre atome. Cela explique la formation d'une liaison covalente. De plus, les composés ayant des atomes à covalence sont des composés covalents.

L’infographie ci-dessous présente la différence entre l’électrovalence et la covalence sous forme tabulaire.

Résumé - électrovalence vs covalence

Bien que les termes électrovalence et covalence semblent similaires, ils ont des définitions et des caractéristiques distinctes. La différence entre électrovalence et covalence réside dans le fait que l'électrovalence est le nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd dans la formation d'un ion, tandis que la covalence est le nombre d'électrons qu'un atome peut partager avec un autre atome..

Référence:

1. “2. Idée élémentaire de liaison. »Rôle du PH dans la vie quotidienne Chimie. Disponible ici 
2. «Chimie-Covalence et structures moléculaires». Recherche biologie-système nerveux: temps de réponse. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. ”IonicBondingRH11" de Rhannosh - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2. ”Fluor à liaison covalente” de Jacek FH - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons