Différence entre les liaisons électrovalente et covalente

Différence principale - liaison électrovalente vs liaison covalente

Une liaison électrovalente et une liaison covalente sont deux types de liaisons chimiques qui se trouvent entre les atomes d'une molécule ou d'un composé. Ces liaisons sont utiles pour maintenir les atomes ensemble. La formation de ces deux types de liaisons est due à l'échange d'électrons entre deux atomes. Liaison électrovalente est également appelé un liaison ionique. C'est une attraction électrostatique entre deux atomes. Une liaison covalente résulte du partage d'électrons entre deux atomes. La principale différence entre les liaisons électrovalente et covalente est que une liaison électrovalente est formée lorsque deux atomes sont dans une attraction électrostatique, tandis qu'une liaison covalente est formée lorsque deux atomes partagent leurs électrons l'un avec l'autre.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce qu'un lien électrovalent?
      - Définition, explication de la formation avec exemples
2. Qu'est-ce qu'une liaison covalente
      - Définition, explication de la formation avec exemples
3. Quelles sont les similitudes entre les liaisons électrovalentes et covalentes
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre une liaison électrovalente et une liaison covalente
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Liaison covalente, électronégativité, attraction électrostatique, liaison électrovalente, liaison ionique, gaz noble

Qu'est-ce qu'un lien électrovalent?

La liaison électrovalente est un type de liaison chimique qui peut être définie comme une attraction électrostatique entre deux atomes. Ici, les deux atomes perdent ou gagnent complètement des électrons. Par conséquent, les deux atomes deviennent des ions. L'atome qui perd des électrons devient un cation alors que l'atome qui gagne des électrons devient un anion. Par conséquent, les deux atomes développent une force d'attraction après l'échange d'électrons car ils sont des ions chargés de manière opposée. Cette force d'attraction est une attraction électrostatique. Il est utile de maintenir les deux atomes ensemble pour former une molécule ionique.

Figure 01: Formation d'un lien ionique entre le sodium (Na) métal et le chlore (Cl)

Dans la plupart des cas, le cation est un métal. Ceci est dû au fait que les métaux ont tendance à perdre les électrons qui se trouvent dans l’orbite la plus externe au lieu de gagner un nombre élevé d’électrons pour remplir cette orbitale. Ensuite, l'anion sera un non-métal. En effet, les non-métaux ont tendance à gagner des électrons plutôt que de perdre tous les électrons de leur orbite la plus externe..

Ce type de liaison est appelé liaison électrovalente car les atomes ici ne perdent ni ne gagnent complètement les électrons car ils sont dans une attraction; ils ont un certain degré de caractère de liaison covalente. Par conséquent, ce n'est pas une liaison complètement ionique.

La force de la liaison ionique dépend de plusieurs facteurs.

• Taille du cation - si le cation est très petit comparé à l'anion, la liaison ionique est très forte.
• taille de l'anion - si l'anion est très grand par rapport au cation, la liaison ionique est très forte
• Charge de l'ion - si la charge des ions est élevée, la liaison ionique sera plus forte.

Lors de la comparaison de deux liaisons ioniques différentes, il convient d’abord de prendre en compte la charge, puis la taille des ions. Ces liaisons ioniques sont formées entre les atomes car ils doivent se stabiliser en obtenant la configuration électronique de gaz noble la plus proche en éliminant ou en obtenant des électrons..

Ce transfert d'électrons presque complet est dû à la grande différence d'électronégativité de ces atomes. Les atomes ayant une électronégativité élevée attireront davantage les électrons que les atomes ayant une électronégativité inférieure.

Qu'est-ce qu'une liaison covalente

Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme en raison du partage d'électrons entre deux atomes. Ce type de liaison est formé entre des atomes qui ont une différence inférieure (inférieure à 1,7) ou nulle entre leurs valeurs d'électronégativité. Par conséquent, la plupart des non-métaux forment des liaisons covalentes entre eux. De plus, les atomes du même élément ne forment que des liaisons covalentes.

Une liaison covalente a deux électrons appelés paires d'électrons de liaison. Cette paire d’électrons de liaison est formée par l’appariement d’électrons donnés par chaque atome. Chaque atome donne un électron par liaison covalente. Par conséquent, certains atomes peuvent donner plus d'un électron en fonction du nombre d'électrons de valence. Ensuite, ces atomes auront plus d'une liaison covalente.

Figure 2: La molécule CH4 possède quatre liaisons covalentes. Par conséquent, il y a quatre paires d'électrons de liaison autour de l'atome de carbone.

Afin de former une liaison covalente, un atome devrait avoir au moins un électron non apparié dans l'orbitale la plus externe. Ensuite, cet électron peut être apparié par un autre électron partagé par un atome différent. Selon l'orbitale où l'électron non apparié est présent, la liaison formée peut être une liaison sigma ou une liaison pi. Cependant, selon l'électronégativité de deux atomes, la liaison covalente peut exister sous forme de liaison covalente polaire ou de liaison covalente non polaire. Une liaison covalente polaire est formée lorsque la différence entre deux valeurs d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7. Mais si les valeurs d'électronégativité ne diffèrent que de 0,4 unité, il s'agit d'une liaison covalente non polaire.

Similarités entre les liaisons électrovalente et covalente

• Les liaisons électrovalentes et covalentes sont des types de liaisons chimiques.
• Les deux types sont formés en raison de l'échange d'électrons entre deux ou plusieurs atomes.
• Les deux types de liaisons font que deux atomes sont liés.

Différence entre les liaisons électrovalente et covalente

Définition

Lien électrovalent: La liaison électrovalente est un type de liaison chimique qui peut être définie comme une attraction électrostatique entre deux atomes..

Une liaison covalente: Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme suite au partage d'électrons entre deux atomes..

Nature du lien

Lien électrovalent: La liaison électrovalente est un type d'attraction électrostatique entre deux atomes.

Une liaison covalente: La liaison covalente est une liaison chimique directe entre deux atomes.

Électronégativité

Lien électrovalent: La différence de valeurs d'électronégativité des atomes doit être supérieure à 1,7 pour former une liaison électrovalente..

Une liaison covalente: La différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes doit être inférieure à 1,7 pour former une liaison covalente..

Ions vs Atomes

Lien électrovalent: Les ions sont impliqués dans la formation de liaisons électrovalentes.

Une liaison covalente: Les atomes sont impliqués dans la formation de liaisons covalentes.

Conclusion

Les liaisons électrovalentes et covalentes sont des types de liaisons chimiques. Ces liaisons sont formées en raison de l'échange d'électrons entre les atomes. Un atome peut avoir plus d'une liaison électrovalente ou covalente. La principale différence entre les liaisons électrovalente et covalente réside dans le fait que la liaison électrovalente est formée lorsque deux atomes exercent une attraction électrostatique, tandis que la liaison covalente est formée lorsque deux atomes partagent leurs électrons..

Courtoisie d'image:

1. “NaF” de Wdcf - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Covalent” de DynaBlast - Créé avec Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia