Différence entre Monatomic et Diatomic

Différence principale - Monoatomique vs Diatomique

Monatomique et diatomique sont deux termes utilisés pour nommer certains composés chimiques en fonction du nombre d'atomes présents dans leurs particules. Dans les composés monoatomiques, les atomes simples agissent comme des particules et il n'y a pas de liaisons chimiques entre ces atomes. Dans les composés diatomiques, une particule est composée de deux atomes liés l'un à l'autre. Ces composés peuvent être homonucléaires ou hétéronucléaires en fonction des types d'atomes liés. La principale différence entre monatomique et diatomique est que les composés monatomiques sont composés d'atomes simples tandis que les composés diatomiques sont composés de molécules contenant deux atomes.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que Monoatomic?
      - Définition, explication, exemples
2. Qu'est-ce que Diatomic?
      - Définition, explication, exemples
3. Quelle est la différence entre monatomique et diatomique
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: liaison covalente, diatomique, configuration électronique, hétéronucléaire, liaison ionique, homonucléaire, monatomique, gaz rares

Qu'est-ce que Monoatomic?

Le terme monoatomique est utilisé pour désigner des substances composées de particules contenant des atomes simples. En d'autres termes, les atomes de substances monatomiques ne sont pas liés les uns aux autres. C'est parce que ces éléments sont stables sous forme d'atomes simples. Les meilleurs exemples de substances monatomiques sont les gaz inertes.

Les gaz inertes ou les gaz rares font partie du groupe 18 du tableau périodique des éléments. Les atomes de ces éléments sont très stables en raison de leur configuration électronique stable. Ces atomes ont complètement rempli les couches d'électrons. Par conséquent, ils n'ont pas besoin de subir de réactions chimiques pour se stabiliser. Ces gaz nobles comprennent l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn)..

Figure 1: Gaz rares dans le tableau périodique des éléments

De plus, il peut y avoir des particules monoatomiques dans les solutions ioniques. Lorsque des composés ioniques sont dissous dans l'eau, les cations et les anions se séparent sous forme d'ions aqueux. Ensuite, ces ions aqueux agissent comme des particules uniques dans cette solution. Ces ions ont également une configuration électronique complète.

Qu'est-ce que Diatomic?

Les substances diatomiques sont composées de molécules contenant deux atomes liés l'un à l'autre. Ces deux atomes peuvent appartenir au même élément ou à deux éléments différents. Selon le type d'élément, les substances diatomiques peuvent être des composés diatomiques homonucléaires ou des composés diatomiques hétéronucléaires..

Figure 2: Structure 3D d'une molécule diatomique

Les molécules diatomiques ont toujours une géométrie moléculaire linéaire puisque seulement deux atomes sont présents dans la molécule. Les molécules diatomiques homonucléaires sont composées de deux atomes du même élément. Par exemple l'oxygène (O₂), hydrogène (H₂), etc. Les molécules diatomiques hétéronucléaires sont composées de deux atomes de deux éléments différents. Par exemple, la vapeur d'acide chlorhydrique (HCl) est composée d'un atome d'hydrogène lié à un atome de chlore. Il peut exister des liaisons ioniques ou des liaisons covalentes entre des molécules hétéronucléaires.

Il existe une ou plusieurs liaisons covalentes entre les deux atomes. Par conséquent, une molécule diatomique est formée par le partage d'électrons entre les atomes. En effet, lorsque les deux atomes sont considérés comme des atomes simples, ils ne sont pas stables. Pour se stabiliser, une molécule diatomique est formée.

Mais certains composés ne sont pas considérés comme des substances diatomiques car ils ont un caractère polymérique à température ambiante; par exemple, MgO, SiO, etc. Mais lorsque ces composés s'évaporent, ils forment des molécules diatomiques.

Les composés diatomiques peuvent avoir des liaisons simples, des liaisons doubles ou des liaisons triples entre les deux atomes. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

• H₂, Cl₂, F₂ comme les composés gazeux sont composés de simples liaisons entre les deux atomes.
• O₂ a une double liaison entre deux atomes d'oxygène.
• N₂ a une triple liaison entre deux atomes d'azote.

Différence entre Monatomic et Diatomic

Définition

Monatomique: Monatomique fait référence à des substances composées de particules contenant des atomes simples.

Diatomique: Diatomique se réfère à des substances composées de molécules contenant deux atomes liés l'un à l'autre.

Nombre d'atomes

Monatomique: Les composés monatomiques sont composés de particules à un seul atome.

Diatomique: Les composés diatomiques sont composés de molécules à deux atomes.

Une liaison chimique

Monatomique: Il n'y a pas de liaisons chimiques entre les particules de composés monoatomiques.

Diatomique: Il existe des liaisons ioniques ou covalentes entre deux atomes d'un composé diatomique.

Stabilité

Monatomique: Les autres espèces monoatomiques, à l'exception des gaz rares, ne sont pas très stables.

Diatomique: Les composés diatomiques sont stables.

Exemples

Monatomique: Les composés monatomiques comprennent les gaz rares et les espèces ioniques telles que le Na aqueux^+, Californie²⁺, etc.

Diatomique: Les composés diatomiques comprennent H₂, O₂, HCl, N₂, etc.

Conclusion

Les composés monatomiques sont composés d'atomes simples et il n'y a pas de liaisons chimiques entre ces atomes. Les composés diatomiques sont composés de molécules contenant deux atomes. Il existe donc des liaisons chimiques entre ces atomes. La principale différence entre les composés monatomiques et diatomiques est le nombre d'atomes présents dans ces composés..

Courtoisie d'image:

1. “Noblefe” de Pkleong sur Wikibooks anglais - Transféré de en.wikibooks à Commons (Domaine public) via Wikimedia Commons 
2. «Iode-3D-vdW» (domaine public) via Commons Wikimedia