Différence entre les ions monoatomiques et polyatomiques
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Différence principale - Ion monatomique vs ion polyatomique
Les termes monoatomique et polyatomique décrivent l'atomicité de molécules ou d'ions. L'atomicité est le nombre d'atomes présents dans une molécule ou un ion. C’est la principale différence entre les ions monoatomiques et polyatomiques. Les ions monatomiques sont composés d’un seul atome alors que les ions polyatomiques sont composés de deux atomes ou plus par ion. Ces ions peuvent être des cations ou des anions. Les ions monoatomiques et polyatomiques peuvent former des composés ioniques en ayant des attractions électrostatiques avec les ions de charge électrique opposée.
Zones clés couvertes
1. Quels sont les ions monatomiques
- Définition, formation, exemples
2. Quels sont les ions polyatomiques
- Définition, formation, exemples
3. Quelle est la différence entre les ions monatomiques et polyatomiques
- Comparaison des différences clés
Termes clés: anion, atomicité, cation, liaison covalente, attractions électrostatiques, élément, ion, anions monatomiques, cations monatomiques, ions monatomiques, ions polyatomiques
Quels sont les ions monatomiques
Les ions monatomiques sont des ions contenant un seul atome par ion. Ceux-ci peuvent être des cations ou des anions. Certains atomes forment des ions en éliminant les électrons de valence de leurs couches externes. Ces ions sont cations monatomiques. Certains ions sont formés en gagnant des électrons dans la couche d’électrons la plus externe. Ceux-ci sont connus comme anions monatomiques. Le tableau suivant montre les ions monoatomiques formés par les éléments du groupe 1 et du groupe 17.
| Cations monatomiques | Cations monatomiques |
| Li+ | F- |
| N / a+ | Cl- |
| K+ | Br- |
| Cs+ | je- |
Certains éléments ne peuvent former que des ions monoatomiques. Mais d'autres éléments peuvent également former des ions polyatomiques. Les ions monatomiques peuvent avoir différentes charges électriques en fonction du nombre d'électrons de valence dont ils disposent. Par exemple, le magnésium (Mg) est un élément du groupe 2 et possède deux électrons de valence. En éliminant ces deux électrons, Mg peut former Mg+2 cation. Ensuite, c'est un cation monoatomique. Mais les gaz nobles n'ont jamais d'ions monoatomiques car leurs atomes sont très stables avec une configuration électronique complète.
Figure 1: La liaison ionique entre deux ions monatomiques forme une molécule diatomique
La liaison entre deux ions monoatomiques de charges opposées peut former une molécule diatomique. Ici, le cation et l'anion sont attirés l'un vers l'autre par des forces électrostatiques. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est constitué d’un cation monoatomique de sodium et d’un anion monatomique de chlorure..
Quels sont les ions polyatomiques
Les ions polyatomiques sont des ions composés de plusieurs atomes par ion. Ils peuvent être des ions diatomiques, des ions triatomiques et inversement. Il existe un nombre incalculable d'ions polyatomiques connus. Certains d'entre eux sont présents dans le système biologique; certains sont des ions naturels tandis que d'autres sont des ions synthétiques. Ce sont des ions polyatomiques très utiles.
Figure 2: Un ion triatomique
Les atomes de l'ion polyatomique sont liés les uns aux autres de manière covalente. Il peut y avoir des liens sigma ainsi que des liens pi. Parfois, un ion polyatomique est formé en tant que complexe de coordination. Ici, un métal central est entouré de ligands chargés de manière neutre. Ces ligands sont liés à l'ion métallique central via des liaisons covalentes coordonnées. Ensuite, le complexe est considéré comme un ion complexe. La charge électrique de cet ion est la charge de l'ion métallique central.
En dehors de cela, il y a des centaines d'ions polyatomiques. Ils peuvent être soit des cations, soit des anions en fonction de la charge globale de l'ion. Le tableau suivant en donne quelques unes.
| Cations polyatomiques | Anions polyatomiques |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NON2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | ASS4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Différence entre les ions monoatomiques et polyatomiques
Définition
Ion Monatomique: Les ions monatomiques sont des ions contenant un seul atome par ion.
Ions polyatomiques: Les ions polyatomiques sont des ions composés de plusieurs atomes par ion.
Nombre d'atomes
Ion Monatomique: Les ions monatomiques sont composés d'un seul atome par ion.
Ions polyatomiques: Les ions polyatomiques sont composés de plusieurs atomes par ion.
Formation
Ion Monatomique: Les ions monatomiques sont formés en perdant ou en gagnant des électrons dans la coquille la plus externe d'un atome.
Ions polyatomiques: Les ions polyatomiques sont formés en liant plusieurs atomes ensemble via des liaisons covalentes ou des liaisons covalentes coordonnées.
Une liaison chimique
Ion Monatomique: Il n'y a pas de liaisons chimiques dans les ions monoatomiques.
Ions polyatomiques: Il existe des liaisons covalentes ou des liaisons covalentes coordonnées dans les ions polyatomiques.
Exemples
Ion Monatomique: Des exemples d'ions monoatomiques incluent Na+, K+, Cl-, etc.
Ions polyatomiques: Des exemples d'ions polyatomiques comprennent NH4+, NON2-, NON3-, etc.
Conclusion
Les ions monoatomiques et les ions polyatomiques sont nommés en fonction du nombre d'atomes présents dans ces ions. La principale différence entre les ions monoatomiques et polyatomiques réside dans le fait que les ions monoatomiques sont composés d'atomes simples, tandis que les ions polyatomiques sont composés d'au moins deux atomes par ion..
Références
1. «Ions monatomiques: définition et convention de dénomination». Study.com, disponible ici.
2. 15 ions de diatomiques, cours de chimie, disponibles ici.
3. «Ion polyatomique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 juillet 2017, disponible ici..
Courtoisie d'image:
1. «Chlorite-ion-3D-vdW» (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “IonicBondingRH11" de Rhannosh - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
