Différence entre le moment de liaison et le moment dipolaire

Différence clé - Moment Bond vs Moment dipolaire
 

Les termes moment de liaison et moment dipolaire sont basés sur des principes similaires mais diffèrent en fonction de l'application. Le moment de la liaison est également appelé moment dipolaire de la liaison. C'est la polarité d'une liaison chimique située dans une certaine molécule. Le moment dipolaire, en revanche, correspond à tout type de séparation électrique (séparation de charges). La principale différence entre le moment de la liaison et le moment du dipôle est que Le moment de la liaison se produit dans une liaison chimique covalente alors que le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le moment de la liaison 
3. Quel est le moment dipolaire
4. Les similitudes entre les moments de liaison et de dipôle
5. Comparaison côte à côte - Moment Bond vs Moment dipolaire sous forme tabulaire
6. Résumé

Quel est le moment de la liaison?

Le moment de la liaison est la séparation des charges électriques dans une liaison chimique covalente présente dans un composé chimique donné. Par conséquent, il donne la polarité d'une liaison chimique. Le moment de la liaison se produit lorsqu'il existe une séparation de charge positive et négative dans une liaison chimique. Le moment dipolaire de la liaison est désigné par le symbole «μ».

μ = δd

dans laquelle, δ est la valeur de la charge et d est la distance entre deux atomes dans la liaison covalente. Lors de la création d'un moment dipolaire de liaison, les charges électriques sont séparées en charges partielles δ + et δ-. Cette séparation de charge se produit dans des liaisons chimiques lorsque deux atomes participant à la formation de liaisons ont des valeurs d'électronégativité différentes. L'électronégativité d'un atome étant l'affinité pour les électrons, des atomes plus électronégatifs attirent les électrons de liaison vers eux. Ensuite, l'atome avec une valeur moins électronégative obtient une charge positive partielle car la densité d'électrons autour de cet atome est inférieure. De manière correspondante, l’atome ayant une électronégativité élevée reçoit une charge négative partielle.

Figure 1: Polarité du trifluorure de bore (BF₃)

L'unité SI pour la mesure du moment dipolaire de la liaison est le Coulomb-mètre (C m). Une molécule diatomique n'a qu'une seule liaison covalente. Par conséquent, le moment dipolaire de liaison d’une molécule diatomique est similaire au moment dipolaire moléculaire. Le moment dipolaire moléculaire des molécules diatomiques contenant deux atomes similaires est égal à zéro, c’est-à-dire que le moment dipolaire moléculaire de Cl₂ est zéro. Mais les composés fortement ioniques tels que KBr ont un moment de liaison et un moment moléculaire élevés. Pour les molécules polyatomiques complexes, il existe de nombreuses liaisons covalentes. Le moment dipolaire moléculaire est ensuite déterminé par tous les moments dipolaires de liaison individuels.

Quel est le moment dipolaire?

Le moment dipolaire est la séparation des charges électriques. La séparation des charges peut avoir lieu entre deux ions dans une liaison ionique ou deux atomes dans une liaison chimique covalente. Un moment dipolaire est dû aux différences entre les valeurs d'électronégativité de différents atomes formant des liaisons chimiques. Plus la différence entre les valeurs d'électronégativité est grande, plus le moment dipolaire est important. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une molécule. Le moment dipolaire d'une molécule est calculé à l'aide de l'équation suivante.

μ = Σq.r

où μ est le moment dipolaire, q la magnitude de la charge et r la position de la charge. Ici, μ et r sont des vecteurs, qui sont des quantités ayant une direction et une grandeur.

Figure 2: Moment dipolaire du propane

Mais parfois, le terme moment dipolaire est utilisé pour nommer la mesure de la polarité magnétique d'un système de charges. Le moment dipolaire magnétique détermine le couple que subit un aimant dans un champ magnétique externe. (Couple = moment; une force de rotation).

Quelles sont les similitudes Bond Moment et Dipole Moment?

• Les deux servent à mesurer la polarité (créée en raison de la séparation des charges)
• Les deux sont mesurés dans l'unité Debye (D) qui est égale au coulomb-mètre (C m).

Quelle est la difference entre Bond Moment et Dipole Moment?

Bond Moment vs Dipole Moment
Le moment de la liaison est la séparation des charges électriques dans une liaison chimique covalente présente dans un certain composé chimique..	Le moment dipolaire est la séparation des charges électriques.
La mesure
Le moment de la liaison mesure la polarité d'une liaison chimique.	Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison chimique ou d'une molécule.
Occurrence
Moment de liaison se produit dans une liaison chimique covalente.	Le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente dans une molécule.

Résumé - Bond Moment vs Dipole Moment

Le moment de la liaison et le moment dipolaire sont des termes liés lorsqu'il s'agit de la polarité des liaisons chimiques dans les molécules ou les composés ioniques. La principale différence entre le moment de la liaison et le moment dipolaire est que le moment de la liaison se produit dans une liaison chimique covalente, alors que le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente..

Référence:

1. «Moments dipolaires». Chimie Libre Textes, Libretexts, 16 janvier 2018, Disponible ici.
2. «Moment dipolaire des liens». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 mars 2018, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «Polarité trifluorure de bore» Par Emma Farmer (Serephine sur Wikipedia anglais) - Créé avec Adobe Photoshop par Emma Farmer (Domaine Public) via Wikimedia Commons
2. “Propane-dipole-moment-2D” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons