Différence entre l'énergie obligataire et l'enthalpie obligataire

Différence clé - Énergie obligataire vs Enthalpie obligataire
 

L'énergie de liaison et l'enthalpie de liaison décrivent le même concept chimique; la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une mole de molécules en ses atomes composants. Cela mesure la force d'une liaison chimique. Par conséquent, il est également appelé force de liaison. L'énergie de liaison est calculée en tant que valeur moyenne des énergies de dissociation de liaison à 298 K pour les espèces chimiques en phase gazeuse. Il n'y a pas de différence considérable entre les termes énergie de liaison et enthalpie de liaison, mais l’énergie de la liaison est notée «E» alors que l’enthalpie de la liaison est notée «H”.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Bond Energy?
3. Qu'est-ce que l'enthalpie de liaison?
4. Comparaison côte à côte - Bond Energy vs Enthalpy Bond sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que Bond Energy??

L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est une mesure de la force de liaison. L'énergie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une mole de molécules en ses atomes composants. Cela signifie que l’énergie de liaison est l’énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique. L'énergie de liaison est notée «E». L'unité de mesure est kJ / mol.

Des liaisons chimiques sont formées entre les atomes afin d'obtenir un état stable lorsque les atomes individuels ont une énergie élevée, instable. Cela signifie que la formation de liaisons chimiques diminue l'énergie d'un système. Par conséquent, une partie de l'énergie est libérée (généralement sous forme de chaleur) lors de la formation de liaisons chimiques. Par conséquent, la formation de liaison est une réaction exothermique. Afin de rompre cette liaison chimique, de l'énergie doit être fournie (une quantité d'énergie égale à celle libérée lors de la formation de la liaison). Cette quantité d’énergie est appelée énergie de liaison ou enthalpie de liaison..

Figure 1: Diagramme d'énergie pour la formation de la liaison (à gauche) et la dissociation de la liaison (à droite).

L'énergie de liaison est égale à la différence entre l'enthalpie de produits (atomes) et de réactifs (molécule de départ). Chaque molécule doit avoir ses propres valeurs d'énergie de liaison. Mais il y a des exceptions. Par exemple, l’énergie de liaison d’une liaison C-H dépend de la molécule où la liaison se produit. Par conséquent, l’énergie de liaison est calculée comme une valeur moyenne des énergies de dissociation de liaison.

L'énergie de liaison est la moyenne des énergies de dissociation de liaison pour la même espèce en phase gazeuse (à une température de 298 K). Par exemple, l’énergie de liaison de la molécule de méthane (CH₄) est la quantité d'énergie nécessaire pour former un atome de carbone et 4 radicaux hydrogène. Ensuite, l’énergie de liaison d’une liaison C-H peut être calculée en prenant la somme des énergies de dissociation des liaisons de chaque liaison C-H et en divisant la valeur totale par 4..

Ex: énergie de liaison de la liaison O-H dans H₂La molécule O peut être calculée comme suit.

Quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison H-OH = 498,7 kJ / mol

La quantité d’énergie nécessaire pour rompre la liaison O-H (dans le radical OH restant) = 428 kJ / mol

L'énergie de dissociation moyenne des liaisons = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Par conséquent, l’énergie de liaison de O-H dans H₂La molécule O est considérée comme 464 kJ / mol.

Qu'est-ce que l'enthalpie de liaison??

L'enthalpie de liaison ou énergie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une molécule en ses composants atomiques. C'est une mesure de la force de liaison. L'enthalpie de la liaison est notée «H».

Quelle est la différence entre Bond Energy et Enthalpy Bond?

• L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une mole de molécules en ses atomes composants.
• L'énergie de liaison est notée "E" tandis que l'enthalpie de liaison est notée "H".

Résumé - Bond Energy vs Bond Enthalpy

L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une mole de molécules en ses composants atomiques en phase gazeuse. Il est calculé en utilisant les valeurs d'énergie de dissociation des liaisons des liaisons chimiques. Par conséquent, l’énergie de liaison est la valeur moyenne des énergies de dissociation de liaison. C'est toujours une valeur positive car la dissociation de la liaison est endothermique (la formation de la liaison est exothermique). Il n'y a pas de différence considérable entre l'énergie de liaison et l'enthalpie de liaison.

Référence:

1. «Bond Energies.» Chimie, Textes libres, Libretexts, 20 janv. 2017, Disponible ici.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce que Bond Energy?” ThoughtCo, Disponible ici.
3. «Bond Energy». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 mars 2018., Disponible ici.