Différence entre l'énergie obligataire et l'énergie de dissociation obligataire

Différence principale - Énergie obligataire vs énergie de dissociation obligataire

L'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison sont des termes qui semblent souvent déroutants, car ils sont tous deux liés à la rupture d'une liaison chimique entre deux atomes. Les concepts d'énergie de liaison et d'énergie de dissociation de liaison sont généralement utilisés en relation avec les liaisons covalentes. En effet, contrairement aux liaisons ioniques, les liaisons covalentes sont des liaisons directes entre atomes formées par le partage d'électrons. La principale différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de liaison est que L'énergie de liaison fait référence à la quantité moyenne d'énergie nécessaire pour décomposer toutes les liaisons entre les deux mêmes types d'atomes dans un composé. tandis que l'énergie de dissociation des liaisons est la quantité d'énergie nécessaire pour décomposer une liaison particulière dans l'homolyse. En d’autres termes, l’énergie des liaisons est la moyenne des énergies de dissociation des liaisons de toutes les liaisons existant entre les mêmes types d’atomes..

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que Bond Energy?
      - Définition, unité de calcul, exemples
2. Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des obligations?
      - Définition, exemples
3. Quelle est la différence entre Bond Energy et Bond Dissociation Energy?
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: énergie de liaison, énergie de dissociation, liaison chimique, atomes, homolyse, radicaux libres

Qu'est-ce que Bond Energy?

L'énergie de liaison est définie comme la quantité moyenne d'énergie nécessaire pour décomposer toutes les liaisons qui existent entre les mêmes deux types d'atomes dans un composé. Normalement, les atomes se lient les uns aux autres afin de réduire leur énergie et d'obtenir un niveau d'énergie inférieur. En faisant cela, les atomes deviennent stables. Lorsque la liaison se produit, une certaine quantité d'énergie est libérée. Cette énergie est souvent libérée sous forme de chaleur. Par conséquent, une certaine quantité d'énergie devrait être donnée afin de briser le lien.

L'unité dont l'énergie de liaison calculée est kjmol^-1. L'énergie de liaison est différente pour les molécules ayant une, deux ou trois liaisons entre les mêmes atomes. Par exemple, une simple liaison C-C nécessite 347 kJmol^-1 énergie de liaison pour rompre cette liaison alors que la double liaison C = C nécessite 614 kJmol^-1. Mais la quantité d'énergie nécessaire pour C = C n'est pas la double valeur de celle de la liaison simple C-C. Par conséquent, les énergies de liaison sont différentes d’un type de liaison à un autre.

Le meilleur exemple qui peut être pris en compte lorsque l’on considère la différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de liaison est l’eau (H₂O) molécule. 

Figure: La structure de H2O

Le H₂La molécule O est composée de deux liaisons O-H liées sous la forme H-O-H. L'énergie de liaison pour H₂O est la moyenne des énergies nécessaires pour rompre les deux liaisons O-H du H₂O molécule. Bien que les deux liaisons soient identiques, les valeurs d'énergie diffèrent légèrement du fait que la première liaison O-H est séparée de la structure H-OH, tandis que la seconde liaison est rompue comme suit: ^.OH. Étant donné qu'un atome d'oxygène est plus électronégatif qu'un atome d'hydrogène, la rupture de la liaison O-H de la molécule d'eau est influencée par la présence ou l'absence d'atomes d'hydrogène des deux côtés de l'atome d'oxygène. Par conséquent, la moyenne est prise comme énergie de liaison. 

Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des obligations?

L'énergie de dissociation des liaisons peut être définie comme la quantité d'énergie nécessaire pour décomposer une liaison particulière lors de l'homolyse. Il mesure la force d'une liaison chimique. L'énergie de dissociation des liaisons est également liée aux liaisons covalentes. Puisqu'une liaison covalente est formée lorsque des électrons sont partagés entre des atomes, ces électrons partagés sont repris par les atomes lors du processus de dissociation des liaisons. Par conséquent, les radicaux formés sont très réactifs car ils ont des électrons non appariés. Ainsi, un clivage d'homolyse se produit.

Si le même exemple H₂O est pris ici, la dissociation de liaison de H₂O molécule va former ^.OH radical et ^.Radical H par homolyse comme indiqué ci-dessous.

H₂O + énergie →    ^.OH      +     ^.H

Par conséquent, ce qui est réellement donné par l'énergie de dissociation de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison de -O-H; ainsi, la même valeur est donnée pour les deux liaisons -O-H.

Figure 2: Homolyse d'une liaison chimique

Différence entre l'énergie obligataire et l'énergie de dissociation obligataire

Définition

Énergie obligataire: L'énergie de liaison fait référence à la quantité moyenne d'énergie nécessaire pour décomposer toutes les liaisons existant entre les mêmes deux types d'atomes dans un composé..

Énergie de dissociation des liaisons: L'énergie de dissociation des liaisons est la quantité d'énergie nécessaire pour décomposer une liaison particulière dans l'homolyse.

Produit

Énergie obligataire: BLa deuxième énergie donne l’énergie nécessaire pour former les atomes qui ont servi de base à la formation de la liaison..

Énergie de dissociation des liaisons: L'énergie de dissociation des liaisons donne l'énergie nécessaire pour former des radicaux libres à partir des atomes qui ont formé cette liaison.

Valeur pour l'énergie

Énergie obligataire: La valeur sera différente d'un lien à l'autre.

Énergie de dissociation des liaisons: La valeur serait la même pour chaque obligation.

Conclusion

L'énergie des liaisons et l'énergie de dissociation des liaisons sont toutes deux importantes pour le calcul de l'énergie nécessaire à la formation ou à la dégradation d'un composé particulier. Bien que l’énergie des liaisons et l’énergie de dissociation des liaisons semblent identiques, il s’agit de deux formes distinctes. La principale différence entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation de liaison réside dans le fait que l'énergie de liaison est la quantité moyenne d'énergie nécessaire pour décomposer toutes les liaisons entre les mêmes deux types d'atomes dans un composé, tandis que l'énergie de dissociation de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour décomposer un lien particulier dans l'homolyse. En d’autres termes, l’énergie des liaisons est la moyenne des énergies de dissociation des liaisons de toutes les liaisons existant entre les mêmes types d’atomes..

Références:

1. «Energies de dissociation des liaisons des molécules organiques». Chimie LibreTexts. Libretexts, 21 juillet 2016. Web. Disponible ici. 13 juin 2017. 

Courtoisie d'image:

1. "H2O Lewis Structure PNG" Par Daviewales - Propre travail (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Homolyse (chimie)” de Jürgen Martens (domaine public) via Commons Wikimedia