Différence entre l'équation ionique complète et nette ionique
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Différence clé - Équation complète ionique vs nette ionique
Les réactions chimiques sont des interactions entre des composés chimiques pour former de nouveaux composés ou pour réorganiser leur structure chimique. Les composés qui subissent une certaine réaction chimique sont appelés réactifs, et ce que nous obtenons à la fin est appelé le produit. Une équation chimique est une représentation de la réaction chimique à l'aide de symboles chimiques. L'équation chimique montre quels sont les réactifs et quels sont les produits. L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux manières de représenter une réaction chimique. le différence clé entre l'équation ionique complète et ionique nette est que l'équation ionique complète donne toutes les espèces ioniques ayant participé à la réaction chimique, tandis que la réaction ionique nette indique les espèces chimiques ayant participé à la formation du produit final.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'équation ionique complète?
3. Qu'est-ce que l'équation ionique nette?
4. Comparaison côte à côte - Équation complète ionique vs nette ionique sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'équation ionique complète??
L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique et indique clairement les espèces ioniques présentes dans une solution. Une espèce ionique est soit un anion (espèce chargée négativement), soit un cation (espèce chargée positivement). En revanche, une équation moléculaire complète permet aux molécules de prendre part à une réaction chimique. Prenons un exemple pour comprendre ce concept.
La réaction entre NaCl (chlorure de sodium) et AgNO3 (nitrate d'argent) forme un précipité de couleur blanche. L'équation moléculaire de la réaction est la suivante.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figure 01: Formation de précipité d’AgCl
Cette réaction a lieu en milieu aqueux. NaCl se dissocie en cations et en anions dans la solution aqueuse ci-dessous.
NaCl → Na+ + Cl-
Ensuite, ces ions subissent une réaction avec du nitrate d'argent formant le précipité blanc AgCl. Selon l’équation ci-dessus, après la réaction, le NaNO3 est formé comme un sous-produit. Cependant, ce qui se passe réellement est, Na+ et non3- les ions sont libérés dans le milieu aqueux et restent sous leur forme ionique. Ensuite, l’équation ionique complète pour cette réaction chimique peut être écrite ainsi:,
N / a+ + Cl- + Ag+ + NON3- → AgCl + Na+ + NON3-
Cette équation donne tous les détails sur le mélange réactionnel et le produit final. L’équation ionique complète d’une réaction peut être utilisée pour obtenir l’équation ionique nette.
Qu'est-ce que l'équation ionique nette??
L'équation ionique nette est une équation chimique qui montre que les ions ont participé à la formation du produit final. Cette équation peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète en annulant les ions similaires des deux côtés de l'équation ionique complète. Par conséquent, l'équation ionique nette ne donne pas de détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. Pour la réaction entre NaCl et AgNO3, l'équation ionique nette peut être obtenue comme suit.
L'équation ionique complète:
N / a+ + Cl- + Ag+ + NON3- → AgCl + Na+ + NON3-
L'équation ionique nette:
N / a+ + Cl- + Ag+ + NON3- → AgCl + Na+ + NON3-
Cl- + Ag+ → AgCl -
L’équation ionique nette ci-dessus indique que les ions chlorure et les cations argentiques sont responsables de la formation du précipité blanc d’AgCl, ce qui n’inclut pas les ions restants (Na+ et non3-). Les ions éliminés sont appelés "ions spectateurs" et n'entraînent pas la formation d'un précipité..
Quelle est la différence entre une équation ionique complète et une équation ionique nette?
Équation complète ionique vs nette ionique | |
| L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique et indique clairement les espèces ioniques présentes dans une solution. | L'équation ionique nette est une équation chimique qui donne les ions qui participent à la formation du produit final.. |
| Détails | |
| L'équation ionique complète donne des détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel.. | L'équation ionique nette donne des détails sur les espèces ioniques qui participent à la formation du produit final.. |
| Obtenir l'équation | |
| L’équation ionique complète peut être obtenue à partir de l’équation moléculaire de la réaction chimique. | L'équation ionique nette peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète. |
Résumé - Équation complète ionique vs nette ionique
L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux formes d'équations chimiques utilisées pour décrire les espèces chimiques présentes dans un mélange réactionnel ou les espèces chimiques participant à une réaction chimique donnée. La différence entre l'équation ionique complète et ionique nette est que l'équation ionique complète donne toutes les espèces ioniques participant à la réaction chimique, tandis que la réaction ionique nette donne aux espèces chimiques participant à la formation du produit final..
Référence:
1. «Complete Molecular, Complete Ionic et Net Ionic». ChemTeam: Equations. Disponible ici
2. «Comment annuler les ions spectateurs pour trouver une équation ionique nette».. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1.'Silver chloride (AgCl) 'de Luisbrudna - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
