Différence entre la fission homolytique et hétérolytique

le différence clé entre la fission homolytique et hétérolytique est que la la fission homolytique donne un électron de liaison à chaque fragment alors que la fission hétérolytique donne deux électrons de liaison à un fragment et aucun des électrons de liaison à l'autre fragment.

La fission est la destruction d'une liaison chimique covalente. En d'autres termes, il divise une molécule en deux fractions. La fission se présente sous deux formes: une fission homolytique qui forme deux fractions égales et une fission hétérolytique qui forme deux fractions inégales..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la fission homolytique?
3. Qu'est-ce que la fission hétérolytique?
4. Comparaison côte à côte - Fission homolytique vs hétérolytique sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la fission homolytique??

La fission homolytique est la dissociation d'une liaison chimique et formant deux fragments égaux. Une liaison chimique (liaison covalente) contient deux électrons. Dans cette forme de fission, chacun des fragments reçoit un électron non apparié. Lorsque cette dissociation de liaison se produit dans une molécule neutre ayant un nombre pair d'électrons, elle forme deux radicaux libres égaux..

Figure 01: Fission homolytique

L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques fait référence à l'énergie absorbée ou libérée au cours de ce processus. Cependant, cette fission ne se produit que dans des conditions spécifiques;

• Le rayonnement UV
• Chaleur

En outre, certaines liaisons chimiques, telles que les liaisons peroxyde, sont suffisamment faibles pour se dissocier spontanément lorsqu’il s’agit d’une légère chaleur..

Qu'est-ce que la fission hétérolytique??

La fission hétérolytique est la dissociation d'une liaison chimique et formant deux fragments inégaux. Une liaison chimique (liaison covalente) contient deux électrons. Dans cette forme de fission, un fragment reçoit les deux paires d’électrons de liaison, tandis que l’autre fragment ne reçoit aucun des électrons de liaison..

Figure 02: Fission hétérolytique

Le fragment qui obtient les deux électrons de liaison forme un anion. L'autre fragment forme un cation. Là, le fragment qui contient les deux électrons est plus électronégatif que l’autre fragment. Cette fission se produit dans des liaisons simples covalentes. L'énergie absorbée ou libérée lors de cette coupure est appelée «énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques»..

Quelle est la différence entre la fission homolytique et hétérolytique?

La fission homolytique est la dissociation d'une liaison chimique et formant deux fragments égaux. Il donne un électron de liaison à chaque fragment. L'énergie absorbée ou libérée lors de la fission homolytique est appelée «énergie de dissociation des liaisons homolytiques». La fission hétérolytique est la dissociation d'une liaison chimique et formant deux fragments inégaux. Il donne deux électrons de liaison à un fragment et aucun des électrons de liaison à l'autre fragment. C'est la différence essentielle entre la fission homolytique et hétérolytique. L’énergie absorbée ou libérée lors de la fission hétérolytique est appelée «énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques»..

Résumé - Fission homolytique vs hétérolytique

La fission est la dissociation des liaisons. Il se présente sous deux formes: fission homolytique et hétérolytique. La différence entre la fission homolytique et hétérolytique est que la fission homolytique donne un électron de liaison à chaque fragment alors que la fission hétérolytique donne deux électrons de liaison à un fragment et aucun des électrons de liaison à l'autre fragment..

Référence:

1. «Homolyse (chimie)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 juillet 2018. Disponible ici 
2. «Enzyme Activator». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 juillet 2018.. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1.'Arrow Pushing Homolytic''Par Shoy - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons  

2. 'Hétérolyse (chimie)' de Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons