Différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques

Différence clé: énergie de dissociation des liaisons homolytique et hétérolytique
 

L'énergie de dissociation des liaisons est une mesure de la force d'une liaison chimique. Une liaison peut être dissociée de manière homolytique ou hétérolytique. L'énergie de dissociation des liaisons est définie comme le changement d'enthalpie standard lorsqu'une liaison chimique est scindée par homolyse. L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique par hémolyse, tandis que l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer une liaison chimique par hétérolyse.. La valeur de l’énergie de dissociation des liaisons homolytiques est différente de celle de l’énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques pour le même composé. C’est la principale différence entre l’énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques?
3. Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques?
4. Comparaison côte à côte - Énergie de dissociation de liaisons homolytiques vs liaisons hétérolytiques sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques??

L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique via une hémolyse. L'hémolyse d'une liaison chimique est le clivage symétrique de la liaison formant deux radicaux et non deux ions. Ici, les électrons de liaison entre les atomes sont divisés en deux moitiés et sont pris par les deux atomes. Par exemple, le clivage homolytique d’une liaison sigma forme deux radicaux ayant un électron non apparié pour chaque radical.

Figure 1: Homolyse

L'énergie de dissociation des liaisons est définie comme la quantité d'énergie requise pour scinder une liaison chimique par hémolyse dans des conditions standard. L'énergie de dissociation de la liaison homolytique détermine si une liaison chimique est forte ou faible. Si la valeur de l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est supérieure, cela indique qu'une grande quantité d'énergie doit être fournie afin de scinder cette liaison; par conséquent, c'est un lien fort.

Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques??

L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour établir une liaison chimique via une hétérolyse. L'hétérolyse est le clivage d'une liaison chimique de manière asymétrique. L'hétérolyse forme des cations et des anions. En effet, en hétérolyse, le couple d'électrons de liaison est pris par l'atome électronégatif (il est converti en anion) alors que l'autre atome ne prend pas d'électrons (il forme le cation).

Figure 2: Hétérolyse des liants chimiques

Comparée à l'homolyse d'une molécule, l'hétérolyse de la même molécule est une valeur différente de celle de l'homolyse. Cela signifie que l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques d'un composé est différente de l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques de la même molécule..

Ex: considérons le clivage de la liaison H-H dans la molécule d'hydrogène.

Dissociation des liaisons homolytiques: H₂      → H ● + H ● (l'énergie de dissociation de la liaison est de 104 kcal / mol)

Dissociation des liaisons hétérolytiques: H₂     → H⁺   +   H^-  (l'énergie de dissociation des liaisons est de 66 kcal / mol)

Quelle est la différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques?

Énergie de dissociation homolytique vs liaison hétérolytique
L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique par hémolyse..	L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour établir une liaison chimique par hétérolyse.
Produit
L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est associée à la formation de radicaux par le clivage de liaisons chimiques.	L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est associée à la formation de cations et d'anions par le clivage de liaisons chimiques.

Résumé - Energie de dissociation homolytique vs liaison hétérolytique

L'énergie de dissociation des liaisons est l'énergie nécessaire pour scinder une liaison chimique par homolyse dans des conditions standard. Il existe deux types de clivages de liaison: l'homolyse et l'hétérolyse. Le clivage par liaison homolytique forme des radicaux alors que le clivage par liaison hétérolytique forme des cations et des anions. La principale différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques réside dans le fait que la valeur de l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est différente de celle de l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques pour le même composé..

Référence:

1. «Bond-Dissociation energy». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février 2018., Disponible ici.
2. «Hétérolyse (chimie)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 février 2018., Disponible ici.
3. «Energies de dissociation des liaisons = clivage homolytique.» Master en chimie organique RSS, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Homolyse (chimie)” de Jürgen Martens - Jürgen Martens (Domaine Public) via Wikimedia Commons
2. «Hétérolyse (chimie)» de [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons