Différence entre les isotopes et les isobares et les isotones

Différence clé - Isotopes contre Isobars vs Isotones
 

Les isotopes sont des atomes d'un même élément chimique ayant un nombre différent de neutrons. Par conséquent, les isotopes du même élément chimique ont le même numéro atomique mais des masses atomiques différentes. Les isobares sont des atomes de différents éléments chimiques. Par conséquent, les numéros atomiques sont essentiellement différents les uns des autres. Les isotones ont le même nombre de neutrons dans leur noyau atomique. le différence clé entre isotopes, isobares et isotones est-ce que les isotopes sont des atomes avec le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons et d'isobares sont des atomes d'éléments chimiques différents ayant des valeurs égales pour la masse atomique, tandis que les isotones sont des atomes d'éléments chimiques différents ayant un nombre égal de neutrons dans le noyau de l'atome.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quels sont les isotopes
3. Que sont les isobares
4. Que sont les isotones
5. Comparaison côte à côte - Isotopes vs Isobares vs Isotones sous forme tabulaire
6. Résumé

Quels sont les isotopes?

Les isotopes sont des atomes avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons. Un nombre de protons dans l'atome est le numéro atomique de cet atome. Un élément chimique particulier a un nombre fixe de protons. Par conséquent, le numéro atomique des atomes d'un même élément chimique est similaire. Par conséquent, les isotopes sont des atomes du même élément chimique. Le nombre total de protons et de neutrons est appelé masse atomique. Les isotopes ont des masses atomiques différentes.

Le comportement chimique des isotopes d'un élément chimique est identique, mais les propriétés physiques sont différentes les unes des autres. Presque tous les éléments chimiques ont des isotopes. Il existe 275 isotopes connus de 81 éléments chimiques stables. Pour un élément chimique particulier, il existe des isotopes stables ainsi que des isotopes radioactifs (instables).

Figure 01: Isotopes de l'hydrogène

Un isotope est nommé en utilisant le nom de l'élément chimique et la masse atomique de l'isotope. Par exemple, les deux isotopes de l'hélium sont notés «hélium-2» et «hélium-4». Quelques exemples d'isotopes sont donnés ci-dessous.

Que sont les isobares?

Les isobares sont des atomes d'éléments chimiques différents ayant des valeurs égales pour la masse atomique. La masse atomique est la somme des protons et des neutrons dans le noyau d'un atome. Un proton ou un neutron est connu comme un nucléon. Par conséquent, les isobares ont le même nombre de nucléons.

Les numéros atomiques de ces isobares sont différents les uns des autres car différents éléments chimiques ont des numéros atomiques différents. La règle d'isobares de Mattauch stipule que si deux éléments adjacents du tableau périodique ont des isotopes du même nombre de masse (isobares), l'un de ces isotopes doit être radioactif. S'il existe des isobares de trois éléments séquentiels, les premier et dernier isobares sont stables et le second peut subir une désintégration radioactive. Une série d'isobares est une collection d'isotopes différents qui ont la même masse atomique.

Que sont les isotones?

Les isotones sont des atomes d'éléments différents ayant un nombre égal de neutrons dans le noyau de l'atome. Les isotones ont des numéros atomiques différents (le nombre de protons dans le noyau est différent les uns des autres) ainsi que des masses atomiques différentes. Cela peut être exprimé comme ci-dessous;

Numéro atomique = Z

Masse atomique = A

Nombre de neutrons = N

Pour tous les isotones d'une série, A ≠ Z mais (A-Z) = N (N est égal pour tous les isotones d'une même série). Quelques exemples d'isotones sont donnés ci-dessous.

Quelle est la différence entre les isotopes et les isobares et les isotones?

Isotopes vs Isobares vs Isotones
Isotopes	Les isotopes sont des atomes avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.
Isobars	Les isobares sont des atomes de différents éléments chimiques ayant des valeurs égales pour la masse atomique..
Les isotones	Les isotones sont des atomes d'éléments différents ayant un nombre égal de neutrons dans le noyau de l'atome.
Numéro atomique
Isotopes	Les isotopes ont le même numéro atomique.
Isobars	Les isobares ont des numéros atomiques différents.
Les isotones	Les isotones ont des numéros atomiques différents.
Masse atomique
Isotopes	Les isotopes ont une masse atomique différente.
Isobars	Les isobares ont la même masse atomique.
Les isotones	Les isotones ont une masse atomique différente.
Nombre de neutrons
Isotopes	Les isotopes ont différents nombres de neutrons.
Isobars	Les isobares ont des nombres de neutrons différents.
Isotone	Isotones le même nombre de neutrons.

Résumé - Isotopes vs Isobars vs Isotones

Les isotopes, les isobares et les isotones sont des termes utilisés pour décrire les relations entre les atomes d'éléments chimiques différents. La différence entre les isotopes, les isobares et les isotones est que les isotopes sont des atomes avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons et d'isobares sont des atomes d'éléments chimiques différents ayant des valeurs égales pour la masse atomique alors que les isotones sont des atomes d'éléments différents ayant un nombre égal des neutrons dans le noyau atomique.

Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Définition des isotopes et exemples en chimie». ThoughtCo, 4 août 2017. Disponible ici
2. Les rédacteurs en chef de l'Encyclopædia Britannica. «Isotone». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 juillet 1998. Disponible ici  
3. «Isobar (Nuclide)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 décembre 2017. Disponible ici 
4.Herzog, Gregory F. «Isotope». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 décembre 2017. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons