Différence entre isotopes et éléments

le différence clé entre les isotopes et les éléments est que le les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique alors que les éléments sont des espèces d'atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux atomiques.

Un type similaire d'atomes peut subir de légers changements pour former différents isotopes. Un élément peut avoir plusieurs isotopes. La nature de chaque isotope contribue à la nature d'un élément. Ici, nous discuterons en détail des isotopes et des éléments afin d’élucider la différence entre isotopes et éléments..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quels sont les isotopes
3. Quels sont les éléments
4. Comparaison côte à côte - Isotopes et éléments sous forme tabulaire
5. Résumé

Quels sont les isotopes?

Les atomes d'un même élément peuvent être différents les uns des autres. Ces différents atomes d'un même élément sont des isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Comme le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons. Dans la nature, différents isotopes se produisent en quantités variables. Par conséquent, nous pouvons donner leur occurrence sous forme de pourcentage appelé abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes tels que le protium, le deutérium et le tritium. Le nombre de protons dans leurs noyaux atomiques est le même, mais le nombre de neutrons est différent. Leurs neutrons et leurs abondances relatives sont les suivantes.

• ¹H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99,985%
• ²H- un neutron, l'abondance relative est de 0,015%
• ³H- deux neutrons, l'abondance relative est 0%

Figure 01: Isotopes de l'hydrogène

Le nombre de neutrons qu'un noyau peut contenir varie d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables et l'étain, dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même nombre de neutrons que le nombre de protons. Mais dans les éléments lourds, il y a plus de neutrons que le nombre de protons.

De plus, le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables et, par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, ²³⁸U émet des radiations et se désintègre dans des noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs masses différentes. Par exemple, ils peuvent avoir différentes rotations. Ainsi, leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire, donnant lieu à un comportement chimique similaire.

Quels sont les éléments?

Nous connaissons le mot «élément» car nous en apprenons davantage dans le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique contient environ 118 éléments chimiques, classés par numéro atomique. Un élément est une espèce chimique, qui ne représente qu'un seul type d'atomes. Par conséquent, ils sont purs. De plus, les atomes d'un même élément ont le même nombre de protons dans leurs noyaux atomiques. Mais le nombre de neutrons peut différer les uns des autres. Par exemple, le plus petit élément est l'hydrogène. L'argent, l'or, le platine sont quelques-uns des éléments précieux les plus connus.

Chaque élément a une masse atomique, un numéro atomique, un symbole, une configuration électronique, etc. Bien que la plupart des éléments soient naturels, il existe certains éléments synthétiques tels que Californium, Américium, Einsteinium et Mendelevium. Nous pouvons classer tous les éléments en trois groupes. sous forme de métaux, de métalloïdes et de non-métaux.

Figure 02: endosquelette

En outre, nous pouvons les classer en groupes et en périodes sur la base de caractéristiques plus spécifiques. De plus, les éléments d'un même groupe ou d'une même période partagent certaines caractéristiques communes et certaines propriétés peuvent changer de manière séquentielle lorsque vous passez par un groupe ou une période. De plus, les éléments peuvent subir des modifications chimiques pour former divers composés; cependant, nous ne pouvons pas décomposer les éléments plus loin par de simples méthodes chimiques.

Quelle est la différence entre les isotopes et les éléments?

Le terme élément chimique décrit une espèce d'atomes alors que le terme isotopes décrit différentes formes du même élément chimique. Par conséquent, la principale différence entre les isotopes et les éléments réside dans le fait que les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique, alors que les éléments sont des espèces d’atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux des atomes. De plus, une autre différence entre les isotopes et les éléments est que les isotopes ont un nombre différent de neutrons, mais que les éléments chimiques peuvent avoir le même nombre de neutrons ou un nombre différent de neutrons; mais ils n'ont jamais le même nombre de protons.

Autre différence importante entre les isotopes et les éléments, nous pouvons dire que la masse atomique d’un isotope peut être calculée en additionnant simplement la masse totale de protons et de neutrons dans les noyaux atomiques, tandis que nous pouvons calculer la masse atomique d’un élément chimique en utilisant la méthode atomique. des masses de ses isotopes et leur abondance relative.

Résumé - Isotopes vs Éléments

Les isotopes sont des formes atomiques différentes d'un même élément chimique. La principale différence entre les isotopes et les éléments réside dans le fait que les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique, alors que les éléments sont des espèces d’atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux des atomes..

Référence:

1. «Chemical Element». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 novembre 2018.. Disponible ici  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Définition des isotopes et exemples en chimie». ThoughtCo, 22 octobre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. ”204 Isotopes of Hydrogen-01" Par OpenStax College - Anatomy & Physiology, Site Connexions.  (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Tableau périodique simple" avec Offnfopt - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons