Différence entre isotope et radio-isotope
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Différence principale - isotope vs radio-isotope
Les isotopes sont différentes formes d'atomes d'un même élément. Les radio-isotopes sont aussi un type d'isotopes. Mais ces isotopes sont différents car ils sont radioactifs. Cela signifie que ces isotopes peuvent subir une désintégration radioactive. Les atomes subissent une désintégration radioactive lorsque leurs atomes sont instables. Par conséquent, les isotopes instables d'un élément chimique particulier sont les radio-isotopes de cet élément. La principale différence entre les isotopes et les radio-isotopes est que les isotopes peuvent ou non subir une désintégration radioactive alors que les radio-isotopes subissent essentiellement une désintégration radioactive.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce qu'un isotope
- Définition, propriétés, exemples
2. Qu'est-ce qu'un radio-isotope?
- Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la différence entre isotope et radio-isotope
- Comparaison des différences clés
Termes clés: demi-vie, isotopes, désintégration radioactive, radioactivité, radio-isotopes
Qu'est-ce qu'un isotope
Les isotopes sont différentes formes d'atomes d'un même élément. Ils sont composés du même nombre de protons dans leur noyau et ont le même numéro atomique. En effet, les atomes du même élément ont le même numéro atomique. Mais le nombre de neutrons présents dans leurs noyaux sont différents les uns des autres. Par conséquent, les masses atomiques des isotopes sont différentes les unes des autres.
Certains isotopes de certains éléments chimiques sont stables là où d’autres sont instables. Les isotopes stables peuvent se produire seuls ou en combinaison avec d’autres éléments de la nature. Mais les isotopes instables ne peuvent pas se produire dans la nature. Pour devenir stables, ces isotopes instables subissent une désintégration radioactive.
Cependant, le comportement chimique des isotopes d'un élément chimique particulier est le même, car tous les isotopes ont le même nombre d'électrons et la même structure atomique en ce qui concerne la configuration électronique. Mais ils ont des propriétés physiques différentes en raison des différences dans leurs masses atomiques. Ces différences peuvent être observées principalement dans les éléments chimiques plus petits tels que l'hydrogène.
Figure 1: Isotopes de l'hydrogène
Par exemple, lorsque les isotopes d'hydrogène sont pris en compte, il existe trois isotopes principaux de l'élément hydrogène. Ce sont le protium, le deutérium et le tritium. Tous ces isotopes ont le même nombre de protons dans leur noyau, un proton. Le protium n'a pas de neutrons; le deutérium a un neutron et le tritium deux neutrons. Par conséquent, dans les isotopes de l'hydrogène, les masses atomiques ont de grandes différences entre elles. Mais tous ces isotopes n'ont qu'un seul électron. Par conséquent, les propriétés chimiques des isotopes de l'hydrogène sont presque les mêmes.
Qu'est-ce qu'un radio-isotope?
Un radio-isotope est un isotope instable d'un élément chimique susceptible de subir une désintégration radioactive. Comme ces isotopes sont instables, ils subissent une désintégration radioactive afin de devenir stables. La plupart des isotopes stables ne montrent pas de radioactivité.
Le terme "demi vie”Est défini comme le temps pris par un composé pour obtenir la moitié de sa masse initiale par décroissance radioactive. Pour les radio-isotopes instables, la demi-vie est très courte. Ils subissent rapidement la radioactivité et deviennent stables.
La désintégration radioactive provoque une émission de rayonnement. Les isotopes instables ont un grand nombre de neutrons ou de protons dans leurs noyaux. Les isotopes riches en neutrons peuvent émettre des radiations en convertissant les neutrons en différentes particules. Dans les isotopes riches en protons, les protons sont convertis en différentes particules. Ces particules sont émises sous forme de rayonnement. Un radio-isotope peut émettre trois types principaux de rayonnement. Ce sont le rayonnement alpha, le rayonnement bêta et le rayonnement gamma. Ces radiations peuvent nuire à notre corps en pénétrant dans la peau. Par conséquent, nous devons faire attention lors de la manipulation de ces éléments.
Figure 2: Les radio-isotopes sont conservés dans des coffres où le rayonnement émis ne pourrait pas sortir.
Les radio-isotopes sont utilisés dans différentes applications en raison de leur capacité à émettre des radiations. Par exemple, les radio-isotopes peuvent être utilisés pour surveiller des processus tels que la réplication de l'ADN ou le transport des acides aminés. Les radio-isotopes lourds sont utilisés dans la production d'énergie nucléaire.
Différence entre isotope et radio-isotope
Définition
Isotope: Les isotopes sont différentes formes d'atomes d'un même élément.
Radio-isotope: Un radio-isotope est un isotope instable d'un élément chimique pouvant subir une désintégration radioactive..
Stabilité
Isotope: Les isotopes peuvent être stables ou instables.
Radio-isotope: Les radio-isotopes sont des isotopes instables.
Radioactivité
Isotope: Les isotopes de certains éléments peuvent indiquer la radioactivité.
Radio-isotope: Les radio-isotopes sont essentiellement radioactifs.
Présence dans la nature
Isotope: Les isotopes stables peuvent être trouvés sous forme élémentaire ou en combinaison avec d’autres éléments de la nature.
Radio-isotope: Les radio-isotopes peuvent être trouvés dans la nature pendant une courte période.
Demi vie
Isotope: Les isotopes stables n'ont pas de demi-vies mais les isotopes instables ont des demi-vies.
Radio-isotope: Les radio-isotopes ont toujours des demi-vies.
Conclusion
Les radio-isotopes sont un type d'isotopes. Ce sont les isotopes instables d'un élément chimique particulier. Les isotopes stables ne subissent pas de désintégration radioactive car ils peuvent exister dans la nature en tant que composés stables. Mais les radio-isotopes ne sont pas stables. Par conséquent, ils doivent subir une désintégration radioactive pour devenir stables. C’est la principale différence entre les isotopes et les radio-isotopes.
Références:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Sachez ce que sont les isotopes en chimie.» ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 25 septembre 2017.
2. «Radionuclide». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 25 septembre 2017.
3. «Que sont les isotopes? - Definition, Types & Examples. ”Study.com, disponible ici, consulté le 25 septembre 2017.
Courtoisie d'image:
1. «Les 3 isotopes de l’hydrogène» de Johannes Schneider - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Réfrigérateur de radio-isotopes” De son vrai nom: Nadina Wiórkiewiczpl.wiki: Nadine90commons: Nadine90 - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
