Différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium

Différence clé entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium
 

Le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium sont des sels de sodium couramment utilisés dans les industries. Ces deux composés sont très importants en tant qu'agents de blanchiment et désinfectants. Mais ils sont très différents les uns des autres lorsque leurs propriétés chimiques telles que la masse molaire et les propriétés physiques sont prises en compte. Le chlorite de sodium est principalement utilisé dans la fabrication du papier et en tant que désinfectant. L'hypochlorite de sodium est utilisé comme désinfectant en le dissolvant dans l'eau pour former un «agent de blanchiment liquide». La principale différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium est que le chlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant +3 état d'oxydation alors que l'hypochlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation +1.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlorite de sodium
3. Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium?
4. Similitudes entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium
5. Comparaison côte à côte - Chlorite de sodium et hypochlorite de sodium sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que le chlorite de sodium?

Le chlorite de sodium est un composé chimique inorganique dont la formule chimique est NaClO₂. La masse molaire de ce composé est de 90,438 g / mol quand il est anhydre. Il existe également une forme hydrate (composée de trois molécules d’eau associées à la molécule de chlorite de sodium dont la masse molaire est de 144,48 g / mol). Le composé s'appelle également acide chloreux. C’est un composé ionique contenant un cation sodium (Na⁺) et l’anion chlorite (ClO₂^-).

Figure 1: Une bouteille remplie de chlorite de sodium

Il est disponible sous forme de poudre cristalline blanche sans odeur. La combustion du chlorite de sodium est difficile, mais cela peut accélérer la combustion des composés organiques. Par conséquent, le chlorite de sodium peut être utilisé pour fabriquer des mélanges explosifs avec des matériaux combustibles. Le chlorite de sodium se décompose entre 180 et 200 ° C.

Le chlorite de sodium est moins soluble dans l’eau mais plus soluble dans le méthanol et l’éthanol. La structure cristalline du composé est monoclinique. Le chlorite de sodium est principalement utilisé dans la fabrication du papier et également comme désinfectant. C'est un bon agent oxydant; est donc utilisé pour blanchir divers types de matériaux tels que le bois, les huiles, etc..

L’acide chloreux libre (HClO₂) est très instable et n’a pas d’importance considérable dans les industries. Mais le sel de sodium de cet acide est très stable et peu coûteux. La plupart du temps, le chlorite de sodium est dérivé du chlorate de sodium, dont la formule chimique est NaClO₃. Le processus de production est une méthode indirecte dans laquelle le dioxyde de chlore (ClO₂) est produite au début. Le dioxyde de chlore est très explosif et est fabriqué en réduisant le chlorate de sodium dans un acide fort en présence d'un agent réducteur tel que le sulfite de sodium. Le dioxyde de chlore produit est ensuite absorbé dans une solution alcaline avec réduction par le peroxyde d’hydrogène (H₂O₂). Cela donne du chlorite de sodium.

Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium??

L'hypochlorite de sodium est un composé inorganique répondant à la formule chimique NaClO. Le rapport atomique entre le sodium, le chlore et l'oxygène est de 1: 1: 1. Le composé est composé d'un cation sodium lié à un anion hypochlorite. C'est donc le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Lorsque l’hypochlorite de sodium est dissous dans l’eau, on parle d’agent de blanchiment liquide en raison de ses propriétés blanchissantes..

Figure 2: Structure chimique de l'hypochlorite de sodium

La masse molaire d'hypochlorite de sodium est de 74,44 g / mol. L'aspect de ce composé peut être décrit comme un solide jaune verdâtre. Il a aussi une odeur sucrée. Le point de fusion de l'hypochlorite de sodium est de 18 ° C et le point d'ébullition est de 101 ° C..

L'hypochlorite de sodium est principalement utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment. Presque tout le liquide de blanchiment utilisé à la maison contient environ 3 à 8% d’hypochlorite de sodium. Ce composé a des propriétés décolorantes; par conséquent, il est utilisé pour enlever les taches de moisissure, les taches dentaires, etc. L'hypochlorite de sodium est un bon désinfectant, car il possède une vaste gamme d'activité antimicrobienne..

La production d’hypochlorite de sodium se fait par le procédé Hooker. C'est une méthode industrielle à grande échelle. Ici, l'hypochlorite de sodium est produit en faisant passer du chlore gazeux dans une solution froide diluée d'hydroxyde de sodium. L'autre produit qui est donné par cette méthode est le chlorure de sodium (NaCl).

Quelles sont les similitudes entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium?

• Le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium sont composés d'atomes de Na, Cl et O.
• Les deux sont de bons désinfectants.

Quelle est la différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium?

Chlorite de sodium vs hypochlorite de sodium
Le chlorite de sodium est un composé chimique inorganique dont la formule chimique est NaClO2.	L’hypochlorite de sodium est un composé inorganique répondant à la formule chimique NaClO..
L'atomicité
Le chlorite de sodium a un atome de sodium, un atome de chlore et deux atomes d'oxygène.	L'hypochlorite de sodium a un atome de sodium, un atome de chlore et un atome d'oxygène.
État d'oxydation du chlore
L'état d'oxydation du chlore dans le chlorite de sodium est de +3.	L'état d'oxydation du chlore dans l'hypochlorite de sodium est +1.
Apparence
Le chlorite de sodium est une poudre cristalline blanche.	L'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre.
Odeur
Le chlorite de sodium est inodore.	L'hypochlorite de sodium a une odeur sucrée.
Masse molaire
La masse molaire de chlorite de sodium est de 90,438 g / mol..	La masse molaire d'hypochlorite de sodium est de 74,44 g / mol..
Point de fusion et point d'ébullition
Le chlorite de sodium se décompose entre 180 et 200 ° C.	Le point de fusion est 18 ° C et le point d'ébullition est 101 ° C.
Composé parent
Le chlorite de sodium est un sel de sodium d'acide chloreux.	L'hypochlorite de sodium est un sel de sodium de l'acide hypochloreux.
Production
Le chlorite de sodium est produit indirectement à partir de chlorate de sodium.	L'hypochlorite de sodium est produit à partir du procédé Hooker.

Résumé - Chlorite de sodium vs hypochlorite de sodium

Le chlorite de sodium est NaClO₂ et l'hypochlorite de sodium est NaClO. La principale différence entre le chlorite de sodium et l'hypochlorite de sodium est que le chlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation de +3, tandis que l'hypochlorite de sodium contient des atomes de chlore ayant un état d'oxydation de +1..

Référence:

1. «Hypochlorite de sodium». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
2. Croswell, Jonathan. “Qu'est-ce que le chlorite de sodium?” LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 octobre 2017, Disponible ici.
3. «Hypochlorite de sodium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 février 2018., Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Chlorite de sodium 450g” par W. Oelen -  (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. “Hypochlorite de sodium” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons