Le sodium est un élément chimique ayant le numéro atomique 11 et le symbole chimique «Na». Ce symbole vient du mot latin «Natrium» pour carbonate de sodium. Le sodium forme un certain nombre de composés qui sont très utiles dans les laboratoires ainsi que dans les industries. Les sels de sodium sont alcalins. Le chlorure de sodium et l'iodure de sodium sont deux composés d'halogénure de sodium. Les halogénures sont des anions formés par les éléments du groupe 7. La principale différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium est que le chlorure de sodium est composé d'un ion chlorure lié à un ion sodium tandis que l'iodure de sodium est composé d'un ion iodure lié à un ion sodium.
1. Qu'est-ce que le chlorure de sodium?
- Définition, structure, propriétés
2. Qu'est-ce que l'iodure de sodium?
- Définition, structure, propriétés
3. Quelles sont les similitudes entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium
- Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium
- Comparaison des différences clés
Termes clés: anion, cation, halogénure, sodium, chlorure de sodium, halogénure de sodium, iodure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé inorganique composé de cation sodium et d'un anion chlorure. Il est communément appelé sel car le sel que nous consommons en tant qu'additif alimentaire est principalement composé de chlorure de sodium et de quelques composés à l'état de traces (chlorure de sodium à environ 99,8% dans le sel). La formule chimique du chlorure de sodium est NaCl.
Le chlorure de sodium est un composé ionique. Il contient 1: 1 d'ions sodium et d'ions chlorure. Le chlorure de sodium est le composé responsable du goût caractéristique de l'eau de mer. Le poids de formule du chlorure de sodium est de 58,44 g / mol. Le chlorure de sodium est blanc quand il est pur. Il apparaît sous forme de cristaux cubiques transparents ou translucides. Le point de fusion du chlorure de sodium est 801oC, et le point d'ébullition est 1465oC. Il est bien soluble dans l’eau. Dans la structure cristalline du chlorure de sodium, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée. Ces ions sont situés dans une structure d'octaèdre régulière.
Figure 1: Structure cristalline du chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est hygroscopique. Cela signifie qu'il peut absorber la vapeur d'eau de l'air lorsqu'il est exposé à l'atmosphère. Ce composé est essentiel pour maintenir l'équilibre électrolytique dans notre corps. Il est également utilisé pour conserver certains aliments.
L'iodure de sodium est un composé chimique inorganique composé d'ions sodium et d'ions iodure. La formule chimique de ce composé est NaI. C'est un composé ionique. Il a une couleur blanche et est un composé soluble dans l'eau.
La masse de formule de l'iodure de sodium est de 149,89 g / mol. Le composé contient des cations de sodium et des anions iodure. C'est donc un composé d'halogénure de sodium. Ce composé peut être produit industriellement par la réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'acide iodhydrique.
NaOH + HI → NaI + H2O
Le point de fusion de l'iodure de sodium est de 651 ° C et le point d'ébullition est de 1304 ° C. L'iodure de sodium est un composé solide déliquescent. Cela signifie qu'il peut absorber la vapeur d'eau de l'atmosphère et se transformer en solution. Le composé solide prend une couleur brune lorsqu'il est exposé à l'air ou à la lumière, en raison de la formation de vapeurs d'iode.
Figure 2: Structure cristalline de l'iodure de sodium
L'iodure de sodium est utilisé comme supplément d'iode. Il est mélangé avec du chlorure de sodium lors de la production de sel. Par conséquent, ce que nous consommons sous forme de sel est un supplément d’iode qui aide à éviter les carences en iode..
Chlorure de sodium: Le chlorure de sodium est un composé inorganique composé de cation sodium et d'un anion chlorure.
Iodure de sodium: L'iodure de sodium est un composé chimique inorganique composé d'ions sodium et d'ions iodure..
Chlorure de sodium: La formule chimique du chlorure de sodium est NaCl.
Iodure de sodium: La formule chimique de l'iodure de sodium est NaI.
Chlorure de sodium: La formule masse de chlorure de sodium est 58,44 g / mol.
Iodure de sodium: La masse de formule de l'iodure de sodium est de 149,89 g / mol.
Chlorure de sodium: Le point de fusion du chlorure de sodium est 801 ° C et le point d’ébullition est 1465 ° C..
Iodure de sodium: Le point de fusion de l'iodure de sodium est de 651 ° C et le point d'ébullition est de 1304 ° C..
Chlorure de sodium: Le chlorure de sodium est hygroscopique.
Iodure de sodium: L'iodure de sodium est déliquescent.
Le sodium peut former de nombreux composés différents. Le chlorure de sodium et l'iodure de sodium sont ces deux composés qui sont des halogénures de sodium. La principale différence entre le chlorure de sodium et l'iodure de sodium est que le chlorure de sodium est composé d'un ion chlorure lié à un ion sodium, alors que l'iodure de sodium est composé d'un ion iodure lié à un ion sodium.
1. Wood, Frank Osborne, et al. “Sel (NaCl).” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 mai 2017, disponible ici.
2. “Chlorure de sodium | NaCl | Utilisations, avantages et caractéristiques de sécurité. ”ChemicalSafetyFacts.org, 22 septembre 2017, disponible ici.
3. «Iodure de sodium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 décembre 2017, disponible ici..
1. “Cristal de chlorure de sodium” par Walkerma - Oeuvre propre de l'auteur de la première mise en ligne (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Sodium-iodide-3D-ionic” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia