Différence entre le carbone 12 et le carbone 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone. Le carbone 12 est le plus abondant parmi ces deux isotopes. Ces deux isotopes du carbone diffèrent principalement par leur nombre de masse; le nombre de masse de carbone 12 est 12 et celui de carbone 14 est 14.

Le carbone 12 contient le même nombre de protons et de neutrons, alors que le carbone 14 a des nombres de protons et de neutrons différents. Le carbone 12 a six protons et six neutrons et le carbone 14 a 6 protons et huit neutrons.

En comparant les deux isotopes, le carbone 14 est rare. On peut également constater que le carbone 12 est un isotope stable et que le carbone 14 est un isotope instable. Le carbone 12 est stable car il contient le même nombre de protons et de neutrons et le carbone 14 est instable à cause de la différence de leurs nombres de protons et de neutrons.

Le carbone 14 étant instable, il se désintègre ou subit une désintégration radioactive. Le carbone 14 a une demi-vie de 5730 ans. Le carbone 12 ne subit pas de désintégration radioactive. Comme le carbone 14 se désintègre, il est utilisé pour la détermination d'échantillons archéologiques.

Le carbone 12 a sa propre importance, car il est utilisé comme une forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments. Avant 1959, l'oxygène était la forme standard utilisée et c'est en 1961 que le carbone 12 a remplacé l'oxygène comme forme standard de mesure..

Le carbone 14 est également environ 20% plus lourd que le carbone 12. Le carbone 12 contient une plus grande proportion d'organismes vivants par rapport au carbone 14.

Martin Kamen et Sam Ruben sont crédités de la découverte du carbone 14 en 1940. Cependant, Franz Kurie avait suggéré l'existence du carbone 14 en 1934..

Résumé

1. Le carbone 12 est plus abondant que le carbone 14.
2. Le carbone 12 a six protons et six neutrons. D'autre part, le carbone 14 a 6 protons et huit neutrons.
3. Le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable..
4. Le carbone 14 étant instable, il se désintègre ou subit une désintégration radioactive. Le carbone 12 ne subit pas de désintégration radioactive.
5. Le carbone 14 est utilisé pour la détermination d'échantillons archéologiques. Le carbone 12 a sa propre importance car il est utilisé comme une forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments
6. Le carbone 14 est plus lourd que le carbone 12.