Différence entre l'acide acétique et l'acétate

Différence clé - Acide Acétique vs Acétate
 

La principale différence entre l’acide acétique et l’acétate est que l'acide acétique est un composé neutre tandis que l'acétate est un anion ayant une charge électrique nette négative.

L'acide acétique est un composé organique qui aide à fabriquer du vinaigre tandis que l'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique. Plus important encore, la formation de l'ion acétate se produit par l'élimination de l'atome d'hydrogène dans le groupe carboxylique de l'acide acétique.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acide acétique?
3. Qu'est-ce que l'acétate
4. Comparaison côte à côte - Acide acétique et acétate sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'acide acétique??

L'acide acétique est un composé organique ayant la formule chimique CH₃COOH. La masse molaire de ce composé est de 60 g / mol alors que le nom IUPAC de ce composé est Acide éthanoique. De plus, à la température ambiante, l'acide acétique est un liquide incolore au goût acidulé. L'acide acétique est classé en tant qu'acide carboxylique en raison de la présence d'un groupe acide carboxylique (-COOH).

Figure 1: Molécule d'acide acétique

L'acide acétique glacial est la forme concentrée d'acide acétique. De plus, l'acide acétique a une odeur âcre, semblable à celle du vinaigre et un goût aigre caractéristique. C'est aussi un acide faible car il se dissocie partiellement en solution aqueuse, libérant un anion acétate et un proton. L'acide acétique a un proton dissociable par molécule. Cependant, l'acide glacial est un irritant extrêmement corrosif.

L'acide acétique est un acide carboxylique simple; en fait, c'est le deuxième acide carboxylique le plus simple. À l'état solide de l'acide acétique, les molécules forment des chaînes de molécules par liaison hydrogène. Cependant, dans la phase vapeur de l'acide acétique, il forme des dimères (deux molécules reliées l'une à l'autre par des liaisons hydrogène). Puisque l'acide acétique liquide est un solvant protique polaire, il est miscible avec de nombreux solvants polaires et non polaires..

Qu'est-ce que l'acétate?

L'acétate est un anion formé par l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'acide acétique. Cet anion a une charge négative nette (la charge est de -1 à la suite de la libération d'un proton). Ion acétate ne peut pas rester en tant que composé individuel à cause de sa charge, qui est très réactive. Ainsi, il existe principalement sous forme de sel d'un métal alcalin. L'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique, qui se forme par conséquent à partir de la dissociation de l'acide acétique..

Figure 2: Anion acétate

La formule chimique de cet anion est C₂H₃O₂^- tandis que son nom IUPAC est éthanoate. De plus, la masse molaire d'acétate est de 59 g / mol. Plus précisément, à des valeurs de pH supérieures à 5,5, l'acide acétique existe sous forme d'anion acétate, libérant un proton spontanément. En effet, à pH élevé, l'ion acétate est plus stable que l'acide acétique.

Quelle est la différence entre l'acide acétique et l'acétate?

Acide Acétique vs Acétate
L'acide acétique est un composé organique répondant à la formule chimique CH3COOH.	L'acétate est un anion formé par l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'acide acétique.
Masse molaire
La masse molaire d'acide acétique est de 60 g / mol.	Mais la masse molaire d'acétate est de 59 g / mol.
Charge électrique
L'acide acétique n'a pas de charge nette.	L'acétate a une charge négative.
Catégorie
L'acide acétique est une molécule organique.	L'acétate est un anion organique.
pH
Les molécules d'acide acétique sont stables à un pH bas (environ 5).	L'ion acétate est stable aux pH élevés (pH supérieur à 5,5).

Résumé - Acide Acétique vs Acétate

L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple. L'acétate, en revanche, est un anion dérivé de l'acide acétique. La principale différence entre l'acide acétique et l'acétate est que l'acide acétique est un composé neutre, tandis que l'acétate est un anion ayant une charge électrique nette négative..

Référence:

1. «Acide acétique». Wikipedia, 18 avril 2018, Disponible ici.
2. «Acide acétique». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
3. «Acétate». Wikipedia, 10 avril 2018, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Acétique-acide-2D-squelettique” (domaine public) via Wikimedia Commons
2. “Acétate-anion-forme canonique-2D-squelettique” (Domaine public) via Wikimedia Commons