Différence entre l'acide acétique et l'acide citrique

Différence principale - Acide Acétique vs Acide Citrique

L'acide acétique et l'acide citrique sont deux composés qui sont souvent utilisés comme additifs alimentaires. Par conséquent, ces composés sont trouvés dans la cuisine; L'acide acétique peut être trouvé dans le vinaigre et l'acide citrique dans le jus de citron vert. La principale différence entre l'acide acétique et l'acide citrique est que l'acide acétique est un acide monobasique alors que l'acide citrique est un acide tribasique.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'acide acétique?
      - Définition, Propriétés, Applications
2. Qu'est-ce que l'acide citrique?
      - Définition, Propriétés, Applications
3. Similitudes entre l'acide acétique et l'acide citrique
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Différence entre l'acide acétique et l'acide citrique
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Acide acétique, C₂H₄O₂, CH₃COOH, C₃H₅O (COOH)₃, C₆H₈O₇, Acide citrique, acide éthanoïque, formule moléculaire, acide monobasique, acide tribasique, acide faible

Qu'est-ce que l'acide acétique?

L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide éthanoïque. Il est composé d'atomes de C, H et O. le formule moléculaire de l'acide acétique est C₂H₄O₂. Mais la manière la plus courante de représenter l'acide acétique est le CH₃COOH. Cette formule indique quelques détails sur la structure de l'acide acétique. L'acide acétique est un acide carboxylique. Il n'a qu'un seul groupe acide carboxylique. Il est composé d’un groupe méthyle (-CH₃) qui est attaché à l’atome de carbone du groupe acide carboxylique. La masse molaire d'acide acétique est d'environ 60 g / mol.

Figure 01: Structure chimique de l'acide acétique

À la température et à la pression ambiantes, l’acide acétique est un liquide incolore qui dégage une odeur très piquante. Le point d'ébullition de ce liquide est d'environ 118^oC. pK_une la valeur pour cet acide est d'environ 4,76. Par conséquent, l'acide acétique est un acide faible qui se dissocie partiellement dans l'eau. Mais l'acide acétique est miscible dans l'eau.

Dans les solutions aqueuses, l’acide acétique se dissocie en libérant l’atome d’hydrogène du groupe carboxylique sous forme de H⁺ ion. C'est la raison de l'acidité de l'acide acétique. En raison de la présence d'une liaison -O-H dans le groupe carboxylique, l'acide acétique peut avoir de fortes liaisons hydrogène dans sa phase solide.

L'acide acétique peut être mélangé à des solvants polaires ou non polaires. Le groupe polaire de l'acide acétique est un groupe carboxylique. Il provoque un mélange d'acide acétique avec des solvants polaires. Le groupe méthyle est un groupe non polaire et provoque le mélange de l'acide acétique avec des solvants non polaires.

Applications de l'acide acétique

• Production de vinaigre
• Préparation d'acétates métalliques
• Solvants pour résines
• Production d'anhydride acétique

Qu'est-ce que l'acide citrique?

L'acide citrique est un acide faible que l'on trouve le plus souvent dans les agrumes. C'est un acide tricarboxylique avec le formule chimique C₆H₈O₇. La manière courante de représenter la formule chimique de l'acide citrique est le C₃H₅O (COOH)₃. Cela indique que l'acide citrique a trois groupes acide carboxylique (-COOH). En dehors de cela, un groupe hydroxyle (-OH) est également présent.

La masse molaire d'acide citrique est d'environ 192 g / mol. C'est un composé sans odeur. L'acide citrique se cristallise facilement à partir de sa solution. Ces cristaux apparaissent sous forme de poudre blanche. Le point d'ébullition de l'acide citrique est d'environ 310^oC. L'acide citrique est miscible dans l'eau et dans l'éthanol anhydre. En raison de la présence de groupes carboxyliques, l'acide citrique est capable de former de fortes liaisons hydrogène.

Figure 02: Structure chimique de l'acide citrique

L'acide citrique est un acide tribasique. Il peut libérer trois protons (H⁺) par molécule. Par conséquent, il a trois valeurs de pKa. pK_a1 est 3.13, pK_a2 est 4,76 et pK_a3 est 6.40. Le rôle biologique de l'acide citrique est le cycle de l'acide citrique; une voie métabolique principale des animaux et des plantes.

Applications de l'acide citrique

• Utilisé comme additif alimentaire
• Utilisé comme boisson
• Agir en tant qu'agent chélateur
• Ingrédient de certains cosmétiques

Figure 03: L’acide citrique est utilisé dans la préparation des aliments et des boissons

Similitudes entre l'acide acétique et l'acide citrique

• L'acide acétique et l'acide citrique sont des acides faibles.
• Ils sont souvent utilisés comme additifs alimentaires.

Différence entre l'acide acétique et l'acide citrique

Définition

Acide acétique: L'acide acétique est un acide faible utile que l'on trouve principalement dans le vinaigre..

Citrique Acide: L'acide citrique est un acide faible présent dans les agrumes.

Acidité

Acide acétique: L'acide acétique est monobasique (possède un atome d'hydrogène remplaçable).

Citrique Acide: L'acide citrique est tribasique (a trois atomes d'hydrogène remplaçables).

Masse molaire

Acide acétique: La masse molaire d'acide acétique est d'environ 60 g / mol.

Citrique Acide: La masse molaire de l'acide citrique est d'environ 192 g / mol.

Formule chimique

Acide acétique: La formule chimique de l'acide acétique est CH₃COOH.

Citrique Acide: La formule chimique de l'acide citrique est C₃H₅O (COOH)₃.

Nombre de groupes acides carboxyliques

Acide acétique: L'acide acétique n'a qu'un seul groupe acide carboxylique.

Citrique Acide: L'acide citrique a trois groupes acide carboxylique.

Point d'ébullition

Acide acétique: Le point d'ébullition de l'acide acétique est d'environ 118^oC.

Citrique Acide: Le point d'ébullition de l'acide citrique est d'environ 310^oC.

pK_une

Acide acétique: L'acide acétique a seulement un pK_une valeur.

Citrique Acide: L'acide citrique a trois pK_une valeurs.

Conclusion

L'acide acétique et l'acide citrique sont des composés acides très utiles. Ces composés contribuent de manière significative aux applications à petite échelle et aux industries à grande échelle. La principale différence entre l'acide acétique et l'acide citrique est que l'acide acétique est un acide monobasique alors que l'acide citrique est un acide tribasique.

Références:

1. "Acide acétique (CH3COOH)". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 03 juillet 2017. 
2. "Qu'est-ce que l'acide acétique". Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponible ici. 03 juillet 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Acetic-acid-2D-flat” Par NEUROtiker - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Zitronensäure - Acide citrique” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
3. “Oranges et jus d'orange” Photo de l'USDA par Scott Bauer. Image numéro K7237-8. (Domaine public) via Commons Wikimedia