Différence entre l'aldéhyde et le formaldéhyde

le différence clé entre l'aldéhyde et le formaldéhyde est que le l'aldéhyde contient un groupe R lié à un groupe -CHO mais le formaldéhyde n'a pas de groupe R comme les autres aldéhydes.

La principale différence entre l'aldéhyde et le formaldéhyde réside dans la structure chimique de ces composés. Ce sont tous deux des composés organiques contenant des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène. De plus, ils possèdent une fonction carbonyle, qui est un groupe -CHO. Comme son nom l'indique, le formaldéhyde est aussi une forme d'aldéhyde.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'aldéhyde
3. Qu'est-ce que le formaldéhyde
4. Comparaison côte à côte - aldéhyde et formaldéhyde sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'aldéhyde?

Les aldéhydes ont un groupe carbonyle. Ce groupe carbonyle se lie à un autre carbone d'un côté et de l'autre côté, il se connecte à un atome d'hydrogène. De plus, dans un groupe carbonyle, l'atome de carbone a essentiellement une double liaison à l'oxygène. Par conséquent, nous pouvons caractériser les aldéhydes avec le groupe -CHO, dans lequel l'atome d'oxygène a une double liaison avec l'atome de carbone..

Dans la nomenclature des aldéhydes, selon le système IUPAC, nous utilisons le terme «al» pour désigner un aldéhyde. Pour les aldéhydes aliphatiques, le "e" de l'alcane correspondant est remplacé par "al". Par exemple, nous pouvons nommer le composé CH₃CHO comme éthanol et CH₃CH₂CHO sous forme de propanol. Aldéhydes avec systèmes cycliques, où le groupe aldéhyde se lie directement au cycle, nous pouvons utiliser le terme «carbaldéhyde» comme suffixe pour les nommer. Cependant, C₆H₆CHO est communément appelé benzaldéhyde plutôt que d'utiliser le benzènecarbaldéhyde.

Figure 01: Structure chimique de l'aldéhyde

De plus, nous pouvons synthétiser ces composés organiques par diverses méthodes. Une méthode consiste à utiliser des alcools oxydants primaires. De plus, on peut les synthétiser en réduisant les esters, nitriles et chlorures d’acyle.

Structure

L'atome de carbone carbonyle a sp² hybridation. Ainsi, les aldéhydes ont une disposition plane trigonale autour de l'atome de carbone. Un groupe carbonyle est un groupe polaire; ainsi, ces molécules ont des points d'ébullition plus élevés par rapport aux hydrocarbures ayant le même poids.

Cependant, ces composés ne peuvent pas créer de liaisons hydrogène plus fortes comme les alcools, ce qui entraîne des points d'ébullition plus bas que les alcools correspondants. En raison de leur capacité à former des liaisons hydrogène, les aldéhydes de bas poids moléculaire sont solubles dans l’eau. De toute façon, quand le poids moléculaire augmente, ils deviennent hydrophobes.

L'atome de carbone carbonyle a une charge positive partielle; par conséquent, il peut agir comme un électrophile. Par conséquent, ces molécules sont facilement soumises à des réactions de substitution nucléophiles. Les hydrogènes attachés au carbone à côté du groupe carbonyle ont une nature acide, ce qui explique diverses réactions des aldéhydes..

Qu'est-ce que le formaldéhyde?

L'aldéhyde le plus simple est le formaldéhyde. Cependant, la structure de ce composé s'écarte de la formule générale d'un aldéhyde en ayant un atome d'hydrogène au lieu d'un groupe R. Par conséquent, le formaldéhyde a la formule générale de H-CHO.

De plus, le formaldéhyde est un gaz incolore à la température ambiante, également inflammable. Son nom IUPAC est méthanal, avec le suffixe -al, ce qui montre qu’il s’agit d’un aldéhyde. Ce composé a une forte odeur et est hautement toxique pour le corps humain. Cependant, il se forme naturellement dans le corps en tant que sous-produit des voies métaboliques. Par exemple, le méthanol se décompose dans le foie produisant du formaldéhyde. Quoi qu'il en soit, il ne s'accumule pas à l'intérieur car il se transforme rapidement en acide formique.

Figure 02: Structure chimique du formaldéhyde

En outre, le formaldéhyde se forme naturellement dans l'atmosphère lorsque l'oxygène, le méthane et d'autres hydrocarbures réagissent ensemble au soleil. Le formaldéhyde a de nombreuses utilisations en tant que substance chimique majeure dans les industries. Il est utile de produire des désinfectants, des engrais, des automobiles, du papier, des cosmétiques, des produits de préservation du bois, etc..

Quelle est la différence entre l'aldéhyde et le formaldéhyde?

Le formaldéhyde est la forme la plus simple d'aldéhydes. Cependant, la principale différence entre l'aldéhyde et le formaldéhyde réside dans le fait que les aldéhydes contiennent un groupe R lié à un groupe -CHO mais que le formaldéhyde n'a pas de groupe R comme les autres aldéhydes. Par conséquent, la formule chimique générale des aldéhydes est R-CHO, mais pour le formaldéhyde, il s'agit de H-CHO..

Autre différence importante entre l'aldéhyde et le formaldéhyde, nous pouvons considérer la phase de la matière comme suit: température et pression normales; Les aldéhydes peuvent être présents en phase gazeuse ou liquide, tandis que le formaldéhyde est présent en phase gazeuse. En outre, une différence facilement observable entre l'aldéhyde et le formaldéhyde est leur odeur. C'est; la plupart des aldéhydes ont une odeur agréable mais le formaldéhyde a une odeur âcre.

Résumé - Aldéhyde vs formaldéhyde

Les aldéhydes sont des composés organiques. Le formaldéhyde est l'aldéhyde le plus simple. Par conséquent, la principale différence entre l'aldéhyde et le formaldéhyde est que l'aldéhyde contient un groupe R lié à un groupe -CHO mais que le formaldéhyde n'a pas de groupe R comme les autres aldéhydes.

Référence:

1. Brown, William H. et Jerry March. «Aldéhyde». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 31 décembre 2015. Disponible ici  
2. «Formaldéhyde». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. "FunktionelleGruppen Aldehyde" Par MaChe (parler) - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons  
2. ”Formaldéhyde 200" de Emeldir (discussion) - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons