Différence entre Ethane Ethene et Ethyne

La principale différence entre l'éthane éthène et l'éthyne est que l'éthane a des atomes de carbone hybrides sp3 et l'éthène a des atomes de carbone hybrides sp2 alors que l'éthyne a des atomes de carbone hybrides.

L'éthane, l'éthène et l'éthyne sont des hydrocarbures importants que l'on peut trouver dans le pétrole brut et les gaz naturels. Ce sont tous des composés gazeux car ce sont de très petites molécules.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'éthane
3. Qu'est-ce que Ethene
4. Qu'est ce que Ethyne
5. Similitudes entre Ethane Ethene et Ethyne
6. Comparaison côte à côte - Ethane Ethene vs Ethyne sous forme tabulaire
7. Résumé

Qu'est-ce que l'éthane?

L'éthane est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₆. C'est le deuxième alcane le plus simple. Un alcane est un composé organique n'ayant que des liaisons sigma entre atomes. Par conséquent, l’éthane n’a que des liaisons simples dans sa structure chimique; donc, c'est un composé saturé.

Figure 1: Structure chimique de l'éthane

Les atomes de carbone de la molécule d'éthane sont des atomes de carbone hybrides sp3. Cela signifie que chaque atome de carbone de la molécule est entouré de quatre liaisons sigma. La géométrie autour d'un atome de carbone est donc tétraédrique. Chaque atome de carbone a trois atomes d'hydrogène liés à eux par des liaisons simples.

Quelques faits chimiques sur l'éthane

Formule chimique = C₂H₆
Masse molaire = 30,07 g / mol
Etat physique à la température ambiante = gaz incolore
Odeur = sans odeur
Point de fusion = -182,8 ° C
Point d'ébullition = −88,5 ° C

L’utilisation la plus courante de l’éthane consiste à produire de l’éthylène par vapocraquage. En outre, l’éthane est un réfrigérant utilisé dans les systèmes de réfrigération cryogéniques..

Qu'est-ce que Ethene?

L'éthène est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₄. Le nom commun de ce composé est l'éthylène. Il existe une double liaison entre les deux atomes de carbone: une liaison sigma et une liaison pi. Par conséquent, l'hybridation des atomes de carbone dans cette molécule est une hybridation sp2. Ainsi, la géométrie autour d'un atome de carbone est plane et il existe des orbitales p non hybrides dans des atomes de carbone. Cela fait de la molécule entière une molécule plane. Puisqu'il y a une double liaison, l'éthène est une molécule insaturée.

Figure 2: Structure chimique de l'éthène

Quelques faits chimiques sur l'éthène

Formule chimique = C₂H₄.
Masse molaire = 28,05 g / mol
Etat physique à la température ambiante = gaz incolore et inflammable
Odeur = une odeur sucrée caractéristique
Point de fusion = -169,2 ° C
Point d'ébullition = −103,7 ° C

La double liaison présente dans cette molécule provoque la réactivité de ce composé. De plus, l'éthène est utilisé comme monomère pour la production de polymères tels que le polyéthylène par polymérisation par addition. En dehors de cela, l'éthène est une hormone végétale qui peut réguler la maturation des fruits.

Qu'est ce que Ethyne?

Ethyne est un composé organique de formule chimique C₂H₂. Le nom commun de ce composé est l'acétylène. Il possède une triple liaison entre les deux atomes de carbone: une liaison sigma et deux liaisons pi. Par conséquent, il n’ya pas d’orbitales p non hybridées dans ces atomes de carbone. Chaque atome de carbone a un atome d'hydrogène lié via une simple liaison. La géométrie de la molécule est linéaire et la structure est plane..

Figure 3: Structure chimique d'Ethyne

Quelques faits chimiques sur l'éthylène

Formule chimique = C₂H₂.
Masse molaire = 26,04 g / mol
Etat physique à la température ambiante = gaz incolore et inflammable
Odeur = sans odeur
Point de fusion = -80,8 ° C (point triple de l'acétylène)
Point d'ébullition = −84 ° C (point de sublimation)

Auparavant, l’éthyne était principalement produite par combustion partielle du méthane. Le processus le plus simple de production d’éthyne est la réaction entre le carbure de calcium et l’eau. Les produits de cette réaction sont l’éthyne gazeux et le carbonate de calcium. Mais ceci est difficile dans les applications industrielles car cela nécessite des températures élevées. C'est pourquoi nous utilisons les techniques suivantes dans la production d'éthyne à l'échelle industrielle:

Production d'éthyne utilisant du carbure de calcium dans des conditions contrôlées
Craquage thermique des hydrocarbures

Quelles sont les similitudes entre Ethane Ethene et Ethyne?

Ethane Ethene et Ethyne sont des hydrocarbures
Ethane Ethene et Ethyne sont des gaz à température ambiante.
Tous les trois composent de deux atomes de carbone.

Quelle est la différence entre Ethane Ethene et Ethyne?

Ethane vs Ethene vs Ethyne
L'éthane est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₆.	L'éthène est un composé organique ayant la formule chimique C₂H₄.	Ethyne est un composé organique de formule chimique C₂H₂.
Masse molaire
La masse molaire d'éthane est de 30,07 g / mol.	La masse molaire de l'éthène est de 28,05 g / mol..	La masse molaire de l'éthyne est de 26,04 g / mol..
Point de fusion
Le point de fusion de l'éthane est de -182,8 ° C	L'éthylène a un point de fusion de -169,2 ° C.	Le point de fusion de l'éthyne est de -80,8 ° C.
Géométrie
La géométrie de l'éthane est tétraédrique.	Ethene a une géométrie plane.	La géométrie de l'éthyne est linéaire.
Hybridation des atomes de carbone
Les atomes de carbone d'éthane sont hybrides sp3.	L'éthène a des atomes de carbone hybrides sp2.	Les atomes de carbone de l'éthyne sont hybrides.
Odeur
L'éthane est inodore.	Ethene a une odeur sucrée caractéristique.	Ethyne est sans odeur.

Résumé - Ethane vs Ethene vs Ethyne

L'éthane, l'éthène et l'éthyne sont de petits composés hydrocarbonés. Par conséquent, ces composés sont composés uniquement d'atomes d'hydrogène et de carbone. Ils sont différents les uns des autres en fonction de la disposition des atomes et des liaisons chimiques présentes dans les molécules. La principale différence entre l'éthane éthène et l'éthyne réside dans le fait que l'éthane possède des atomes de carbone hybrides sp3 et que l'éthylène comporte des atomes de carbone hybrides sp2, tandis que l'éthylne possède des atomes de carbone hybrides.

Référence:

1. «Ethane». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 avril 2018, Disponible ici.
2. Lazonby, John. «Ethene (Ethylene)». L'industrie chimique essentielle en ligne, Disponible ici.
3. «Ethylène». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 avril 2018., Disponible ici.
4. «Acétylène». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 avril 2018., Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Ethane-A-3D-balls” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons
2. “Ballons d'éthylène-CRC-MW-3D” de Ben Mills - Propre travail (domaine public) via Wikimedia Commons
3. “Acetylene-CRC-IR-3D-balls” de Ben Mills - Propre œuvre (domaine public) via Wikimedia Commons

Chimie organique