Différence entre l'éthane et l'éthène

Différence principale - Ethane vs Ethene

Les hydrocarbures sont des molécules composées d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). La majorité des hydrocarbures se trouvent dans le pétrole brut. L'éthane et l'éthène sont de tels hydrocarbures qui ont des structures moléculaires simples mais sont très utiles dans de nombreuses industries. L'éthane est un hydrocarbure saturé. Il n'a pas de doubles liaisons. L'éthène est un hydrocarbure insaturé. Il a une double liaison. Cependant, les deux sont des hydrocarbures aliphatiques car ils ne sont pas des structures cycliques. La principale différence entre l'éthane et l'éthène est que les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybridé alors que les atomes de carbone dans l'éthène sont sp² hybridé.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'éthane
      - Définition, Propriétés, Applications
2. Qu'est-ce que Ethene
      - Définition, Propriétés, Applications
3. Quelles sont les similitudes entre l'éthane et l'éthane
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre l'éthane et l'éthane
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Aliphatique, Éthane, Ethène, Ethylène, Hybridation, Hydrocarbures, Liaison Pi, Liaison Sigma

Qu'est-ce que l'éthane

L'éthane est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de six atomes d'hydrogène. C'est un hydrocarbure saturé qui n'a pas de double liaison dans sa structure. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une liaison covalente. Les atomes d'hydrogène sont liés aux atomes de carbone par des liaisons simples. Trois atomes d'hydrogène sont liés à chaque carbone. Les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybridé. Par conséquent, il n’existe aucune orbitale p non hybridée pour former des liaisons pi. Par conséquent, il n'y a que des liaisons sigma présentes dans l'éthane.

Figure 1: Structure moléculaire de l'éthane

La masse molaire d'éthane est d'environ 30,07 g / mol. C'est un gaz incolore et inodore à la température ambiante et à la pression atmosphérique. Le point de fusion de l'éthane est d'environ -182,8^oC. La formule chimique de l’éthane est donnée par C₂H₆. Comme il n’ya pas de double liaison, l’éthane peut être considéré comme un alcane. L'éthane est le deuxième constituant en importance du gaz naturel.

L'éthane est inflammable; donc, il est combustible. C'est un composant du gaz naturel. L'éthane est également utilisé comme réactif pour la production d'éthylène. Étant donné que l'éthylène est un composant essentiel dans de nombreuses industries, il est très important en tant que réactif. De plus, l'éthane est un réfrigérant utilisé dans les systèmes de réfrigération qui provoquent le refroidissement.

Qu'est-ce que Ethene

L'éthène est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène. La formule chimique de l'éthène est C₂H₄. Les deux atomes de carbone sont liés l'un à l'autre par une double liaison. Par conséquent, l'éthène est un hydrocarbure insaturé. Les deux atomes de carbone sont sp² hybridé. La géométrie moléculaire de l'éthène est plane.

Figure 2: Structure moléculaire de l'éthène

La masse molaire d'éthène est d'environ 28,05 g / mol. Le point de fusion de l'éthène est de -169,2^oC. À la température ambiante et à la pression atmosphérique, l’éthène est un gaz incolore à odeur caractéristique. L'angle des liaisons entre les liaisons de l'éthène est d'environ 121,3^o. Puisque les atomes de carbone sont composés d’orbites p non hybrides, ces orbitales peuvent former une liaison pi entre les deux atomes de carbone. Cette double liaison provoque la réactivité de l'éthène.

Le nom commun pour éthène est éthylène. Il est utilisé dans la production de matériaux polymères tels que le polyéthylène par la polymérisation d'éthène monomère. L'éthylène joue également un rôle majeur dans les plantes en tant qu'hormone régulant la maturation des fruits.

Les similitudes entre l'éthane et l'éthène

• Les molécules d'éthane et d'éthène sont composées d'atomes de carbone et d'hydrogène.
• Les deux sont composés de deux atomes de carbone.
• Les deux sont des hydrocarbures.
• Les deux sont des molécules organiques aliphatiques.

Différence entre l'éthane et l'éthène

Définition

Éthane: L'éthane est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de six atomes d'hydrogène..

Ethene: L'éthylène est un hydrocarbure composé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'hydrogène..

Formule chimique

Éthane: La formule chimique de l'éthane est C₂H₆.

Ethene: La formule chimique de l'éthène est C₂H₄.

Hybridation du carbone

Éthane: Les atomes de carbone de l'éthane sont sp³ hybridé.

Ethene: Les atomes de carbone de l'éthène sont sp² hybridé.

Masse molaire

Éthane: La masse molaire d'éthane est d'environ 30,07 g / mol.

Ethene: La masse molaire d'éthène est d'environ 28,05 g / mol..

Point de fusion

Éthane: Le point de fusion de l'éthane est d'environ -182,8^oC.

Ethene: Le point de fusion de l'éthène est d'environ -169,2^oC.

Bond Angle

Éthane: L'angle de liaison de la liaison H-C-C dans l'éthane est d'environ 109,6^o.

Ethene: L'angle de liaison de la liaison H-C-C dans l'éthène est d'environ 121,7^o.

Longueur du lien C-C

Éthane: La longueur de la liaison C-C dans l'éthane est d'environ 154 heures..

Ethene: La longueur de la liaison C-C dans l'éthène est d'environ 133 heures..

Longueur de liaison C-H

Éthane: La longueur de la liaison C-H dans l'éthane est d'environ 110 heures..

Ethene: La longueur de la liaison C-H dans l'éthène est d'environ 108 heures..

Conclusion

L'éthane et l'éthène sont des composants majeurs du gaz naturel. Celles-ci sont hautement inflammables et combustibles. Bien que l'éthène puisse être utilisé comme monomère pour la production de polymères, l'éthane ne peut pas être utilisé à cette fin. En effet, l’éthane ne possède ni double liaison ni groupe fonctionnel. C'est la principale différence entre l'éthane et l'éthane.

Références:

1. «Éthane: structure, utilisations et formules». Study.com. Study.com, n.d. Web.Available ici. 03 août 2017. 
2. «Ethylène». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juillet 2017. Web. Disponible ici. 03 août 2017. 
3. «Ethane». Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 03 août 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Ethane-2D-flat” (Domaine public) via Commons Wikimedia 
2. «Ethene structural» Par McMonster - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia