Différence entre l'éthanol et l'éther diméthylique

La principale différence entre l’éthanol et le diméthyléther est que le l'éthanol est un liquide incolore à la température ambiante qui présente une forte volatilité, tandis que l'éther diméthylique est un gaz incolore à la température ambiante. En outre, l'éthanol (nom courant est l'alcool éthylique) est un alcool, tandis que l'éther diméthylique est un éther.

Un alcool est un composé organique composé d'un groupe hydroxyle (-OH) en tant que groupe fonctionnel. Un éther est aussi un composé organique, mais il a deux groupes alkyle attachés au même atome d'oxygène.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'éthanol? 
3. Qu'est-ce que l'éther diméthylique
4. Similitudes entre l'éthanol et l'éther diméthylique
5. Comparaison côte à côte - Éthanol et éther diméthylique sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'éthanol??

L'éthanol est un alcool de formule chimique C₂H₅OH. Le nom commun de ce composé est alcool éthylique. Le groupe fonctionnel de ce composé est un groupe hydroxyle (-OH). L'éthanol est hautement inflammable. ainsi, il est également utilisé comme carburant. De plus, c'est un composé très volatil. Cependant, à la température ambiante, c'est un liquide incolore avec une odeur caractéristique.

Figure 1: Structure chimique de l'éthanol

Quelques faits chimiques sur l'éthanol

• Formule chimique = C₂H₆O
• Masse molaire = 07 g / mol
• Point de fusion = -114,1 ° C
• Point d'ébullition = 78,37 ° C
• Etat physique = à température ambiante, il existe sous forme de liquide incolore
• Odeur = odeur alcoolique caractéristique
• Solubilité dans l'eau = miscible à l'eau

L’éthanol est miscible à l’eau car il peut former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau (les groupes -OH peuvent former des liaisons hydrogène avec H₂O molécules). Par conséquent, les solutions utilisées ont une viscosité élevée. En outre, la volatilité diminue lorsque l'éthanol est mélangé avec de l'eau.

L'éthanol est un composé polaire puisqu'il possède un groupe hydroxyle terminal. Cela fait de l'éthanol un bon solvant pour les composés polaires. Il existe deux voies de production d'éthanol: les processus chimiques et les processus biologiques. Le processus chimique le plus courant est l'hydratation de l'éthylène. La voie biologique la plus courante est la fermentation des sucres par les microorganismes..

Les utilisations de l'éthanol comprennent les applications industrielles, les applications médicales, comme carburant, comme solvant, etc. L'éthanol a également un autre usage comme antiseptique, car il peut tuer certains microorganismes. En outre, l'éthanol est un antidote pour le méthanol. L'éthanol peut être utilisé directement comme carburant ou comme additif pour carburant.

Qu'est-ce que l'éther diméthylique?

L'éther diméthylique est un composé d'éther ayant la formule chimique C₂H₆O. Le nom IUPAC de ce composé est Méthoxyméthane. Ce composé est bien connu pour ses propriétés de solvant. Il possède deux groupes méthyle liés via un atome d'oxygène; les deux groupes méthyle sont liés au même atome d'oxygène.

Figure 2: Structure squelettique de l'éther diméthylique

Quelques faits chimiques sur l'éther diéthylique

• Formule chimique = C₂H₆O
• Masse molaire = 46,07 g / mol
• Point de fusion = −141 ° C
• Point d'ébullition = −24 ° C
• Etat physique = à température ambiante, c'est un gaz incolore
• Odeur = odeur d'éther
• Solubilité dans l'eau = non soluble dans l'eau

L'éther diméthylique est un composé non polaire. Cela signifie que l'éther diméthylique n'a pas de polarité. C'est à cause de sa structure moléculaire symétrique. Par conséquent, c'est un bon solvant pour les composés non polaires. Cependant, il est chimiquement non réactif par rapport à d'autres composés organiques.

Quelles sont les similitudes entre l'éthanol et l'éther diméthylique?

• L'éthanol et l'éther diméthylique sont des composés organiques.
• L'éthanol et l'éther diméthylique ont la même masse molaire
• Les deux sont de bons solvants
• L'éthanol et l'éther diméthylique sont constitués d'atomes de C, H et O.

Quelle est la différence entre l'éthanol et l'éther diméthylique?

Ethanol vs Dimethyl Ether
L'éthanol est un alcool de formule chimique C2H5OH.	L'éther diméthylique est un composé d'éther répondant à la formule chimique C2H6O.
Catégorie
L'éthanol est un alcool.	L'éther diméthylique est un éther.
Point de fusion
Le point de fusion de l'éthanol est de -114,1 ° C.	Le point de fusion du diméthyléther est de -141 ° C.
Point d'ébullition
Le point d'ébullition de l'éthanol est 78,37 ° C	Le point d'ébullition de l'éther diméthylique est de -24 ° C
État physique
L'éthanol est un liquide incolore à la température ambiante très volatil.	L'éther diméthylique est un gaz incolore à la température ambiante.
Odeur
L'éthanol a une odeur d'alcool caractéristique.	L'éther diméthylique a une odeur typique d'éther.
Présence de groupe hydroxyle
L'éthanol a un groupe hydroxyle (-OH).	L'éther diméthylique n'a pas de groupe hydroxyle.

Résumé - Ethanol vs Dimethyl Ether

L'éthanol et le diméthyléther sont des composés organiques ayant la même masse molaire mais des structures chimiques différentes. La principale différence entre l'éthanol et l'éther diméthylique réside dans le fait que l'éthanol est un liquide incolore à la température ambiante, tandis que l'éther diméthylique est un gaz incolore à la température ambiante..

Référence:

1. «Ethanol». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 avril 2018, Disponible ici.
2. «Ether». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
3. «Éther diéthylique». Éther diéthylique - New World Encyclopedia, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «1094992» (CC0) via Pixabay
2. “Diethyl-ether-2D-skeletal” de Ben Mills - Propre travail (domaine public) via Wikimedia Commons