Différence entre l'énergie d'activation et l'énergie seuil

le différence clé entre l’énergie d’activation et l’énergie de seuil est que le L'énergie d'activation décrit la différence d'énergie potentielle entre les réactifs et le complexe activé, tandis que l'énergie seuil décrit l'énergie requise par les réactifs pour entrer en collision les uns avec les autres afin de former le complexe activé..

L'énergie est la capacité de faire un travail. S'il y a suffisamment d'énergie, nous pouvons l'utiliser pour faire le travail que nous désirons; en chimie, ce travail peut être une réaction chimique ou une réaction nucléaire. L'énergie d'activation et l'énergie de seuil sont deux termes que nous utilisons en chimie pour définir deux formes d'énergie différentes..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est l'énergie d'activation
3. Quelle est l'énergie de seuil
4. Comparaison côte à côte - Énergie d'activation et énergie seuil sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est l'énergie d'activation?

L'énergie d'activation est une forme d'énergie dont nous avons besoin pour activer une réaction chimique ou nucléaire ou toute autre réaction. La plupart du temps, nous mesurons cette forme d'énergie en kilojoules par mole (kJ / mol). Cette forme d’énergie est la barrière d’énergie potentielle qui empêche une réaction chimique de progresser. Cela signifie que cela empêche les réactifs de se transformer en produits. De plus, afin de faire progresser une réaction chimique dans un système thermodynamique, le système doit atteindre une température suffisante pour fournir aux réactifs une énergie égale ou supérieure à la barrière d'énergie d'activation.

Figure 01: Taux de réaction en l'absence et en présence d'un catalyseur

Si le système reçoit suffisamment d'énergie, la vitesse de réaction augmente. Cependant, dans certains cas, la vitesse de réaction diminue lorsque nous augmentons la température. Cela est dû à l'énergie d'activation négative. Nous pouvons calculer le taux de réaction et l'énergie d'activation à l'aide de l'équation d'Arrhenius. C'est comme suit:

K = Ae^{-E_une/ (RT)}

Où k est le coefficient de vitesse de réaction, A est le facteur de fréquence de la réaction, R est la constante de gaz universelle et T est la température absolue. Alors e_une est l'énergie d'activation.

En plus de cela, les catalyseurs sont des substances qui peuvent abaisser la barrière d'énergie d'activation pour une réaction. il le fait en modifiant l’état de transition de la réaction. De plus, la réaction ne consomme pas le catalyseur en cours de réaction.

Quelle est l'énergie de seuil?

L'énergie de seuil est l'énergie minimale qu'une paire de particules doit avoir pour réussir une collision. Ce terme est très utile en physique des particules plutôt qu'en chimie. Ici, nous parlons de l'énergie cinétique des particules. Cette collision de particules forme le complexe activé (intermédiaire) d'une réaction. Par conséquent, l'énergie de seuil est égale à la somme de l'énergie cinétique et de l'énergie d'activation. Par conséquent, cette forme d'énergie est toujours égale ou supérieure à l'énergie d'activation.

Quelle est la différence entre l’énergie d’activation et l’énergie de seuil??

L'énergie d'activation est une forme d'énergie dont nous avons besoin pour activer une réaction chimique ou nucléaire ou toute autre réaction. Il décrit la différence d'énergie potentielle entre les réactifs et le complexe activé. De plus, sa valeur est toujours égale ou inférieure à l'énergie de seuil du même système thermodynamique. L'énergie de seuil, en revanche, est l'énergie minimale qu'une paire de particules doit avoir pour réussir une collision. Il décrit l'énergie requise par les réactifs pour entrer en collision les uns avec les autres afin de former le complexe activé. De plus, la valeur de cette énergie est toujours égale ou supérieure à l'énergie d'activation du même système thermodynamique. L'infographie ci-dessous présente la différence entre l'énergie d'activation et l'énergie de seuil sous forme de tableau.

Résumé - Energie d'activation vs Energie seuil

Nous pouvons définir à la fois l’énergie de seuil et l’énergie d’activation pour un système thermodynamique. La principale différence entre l'énergie d'activation et l'énergie de seuil réside dans le fait que l'énergie d'activation décrit la différence d'énergie potentielle entre les réactifs et le complexe activé, tandis que l'énergie de seuil décrit l'énergie requise par les réactifs pour entrer en collision les uns avec les autres afin de former le complexe activé..

Référence:

1. «Activation Energy». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juillet 2018.. Disponible ici
2. «Seuil d'énergie». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 août 2018.. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. «Energie d’activation» (domaine public) via Wikimedia Commons