Différence entre le complexe activé et l'état de transition

Différence principale - Complexe activé vs État de transition

Une réaction chimique est un processus qui implique un réarrangement de la structure moléculaire ou ionique d'une substance, par opposition à un changement de forme physique ou à une réaction nucléaire. Une réaction chimique peut se produire directement via une seule étape ou en plusieurs étapes. Complexe activé et état de transition sont deux termes expliqués concernant une réaction chimique à plusieurs étapes ou étapes. Complexe activé désigne un ensemble de molécules intermédiaires formées au cours de la progression d’une réaction chimique. Ici, la progression de la réaction chimique fait référence à la conversion de réactifs en produits. L'état de transition d'une réaction chimique est intermédiaire avec l'énergie potentielle la plus élevée. La principale différence entre le complexe activé et l’état de transition est que complexe activé fait référence à tous les intermédiaires possibles alors que l'état de transition fait référence à l'intermédiaire ayant l'énergie potentielle la plus élevée.

Zones clés couvertes

1. Quel est le complexe activé
     - Définition, explication
2. Quel est l'état de transition
     - Définition, explication
3. Quelle est la relation entre le complexe activé et l'état de transition?
4. Quelle est la différence entre le complexe activé et l'état de transition
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: complexe activé, réaction chimique, intermédiaire, produits, énergie potentielle, réactifs, état de transition

Quel est le complexe activé

Complexe activé désigne un ensemble de molécules intermédiaires formées au cours de la progression d’une réaction chimique. Un complexe activé est un arrangement instable d'atomes des réactifs. Ainsi, les agencements intermédiaires ou les complexes activés ont une énergie potentielle plus élevée que les réactifs. En raison de son instabilité, un complexe activé existe pour une très courte période.

Le complexe activé peut constituer ou non les produits finaux. Cela signifie que les complexes activés reviennent parfois en arrière, ce qui rend les réactifs plus lents que la formation de produits. Une réaction chimique implique la rupture et la formation de liaisons chimiques. Le complexe activé se forme lorsque des liaisons se cassent et se forment entre différents atomes..

Figure 1: Différentes réactions chimiques avec différents intermédiaires

Mais pour rompre et former des liaisons chimiques, il faut fournir de l’énergie aux réactifs. Par conséquent, les réactifs se colloïde dans une orientation appropriée pour que la réaction se produise. Ces collisions forment des complexes activés.

Quel est l'état de transition

L'état de transition est l'intermédiaire d'une réaction chimique qui comprend l'énergie potentielle la plus élevée. Pour les réactions chimiques n'ayant qu'un intermédiaire, cet intermédiaire est considéré comme l'état de transition. Une réaction chimique en deux étapes ou plus comporte trois étapes: une étape initiale avec uniquement des réactifs, un état de transition avec des intermédiaires et une étape finale avec des produits. Par conséquent, l’état de transition fait référence au stade où les réactifs sont convertis en produits.

Figure 2: État de transition

Il y a une forte probabilité que l'État en transition aille de l'avant pour former des produits plutôt que de retomber dans la formation de réactifs. Afin de réussir une réaction chimique, la molécule de réactif doit être colloïdale dans une orientation appropriée. L'état de transition ou l'intermédiaire ayant l'énergie potentielle la plus élevée est extrêmement instable. Par conséquent, il n'existe pas pendant une longue période. Cela rend difficile la capture de l’état de transition d’une réaction chimique.

Energie d'activation

L'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière d'énergie à surmonter pour obtenir les produits de la réaction. C'est l'énergie minimale requise pour qu'un réactif se transforme en un produit. Par conséquent, l'énergie d'activation est égale à l'énergie potentielle de l'état de transition d'une réaction chimique.

Relation entre le complexe activé et l'état de transition

• Lorsqu'il n'y a qu'une seule molécule intermédiaire dans une réaction chimique, le complexe activé et l'état de transition sont les mêmes.

Différence entre le complexe activé et l'état de transition

Définition

Complexe Activé: Complexe activé fait référence à un ensemble de molécules intermédiaires formées au cours de la progression d’une réaction chimique.

État de transition: L'état de transition est l'intermédiaire d'une réaction chimique qui comprend l'énergie potentielle la plus élevée.

Énergie potentielle

Complexe Activé: Le complexe activé a une énergie potentielle élevée par rapport aux réactifs.

État de transition: L'état de transition a l'énergie potentielle la plus élevée parmi les autres structures intermédiaires.

Formation du produit

Complexe Activé: Le complexe activé peut former le produit final de la réaction ou peut remonter en arrière en formant des réactifs sans donner de produits..

État de transition: L'état de transition a une forte probabilité de former le produit plutôt que de former à nouveau les réactifs.

Conclusion

Certaines réactions chimiques se produisent en plusieurs étapes. Il y a trois étapes principales: l’étape initiale avec les réactifs, l’état de transition avec les molécules intermédiaires et l’étape finale avec les produits. Complexe activé et état de transition sont deux termes expliqués concernant ce type de réactions chimiques. La principale différence entre le complexe activé et l'état de transition est que le complexe d'activation fait référence à tous les intermédiaires possibles, tandis que l'état de transition correspond à l'intermédiaire ayant l'énergie potentielle la plus élevée..

Références:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce qu'un complexe activé signifie en chimie?” ThoughtCo, disponible ici.
2. «Transition state». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 octobre 2017, disponible ici..
3. «Complexe activé». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 octobre 2017, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Diagrammes de coordonnées de réaction pour les réactions avec 0, 1, 2 intermédiaires» Par AimNature - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Diagramme de coordonnées Rxn 5" de Chem540grp1f08 - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia