Différence entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition

Différence clé - collision Théorie contre Théorie des états de transition
 

La théorie de la collision et la théorie des états de transition sont deux théories utilisées pour expliquer les vitesses de réaction de différentes réactions chimiques au niveau moléculaire. La théorie des collisions décrit les collisions de molécules de gaz dans des réactions chimiques en phase gazeuse. La théorie des états de transition explique les vitesses de réaction en supposant la formation de composés intermédiaires qui sont des états de transition. le différence clé entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition est que la théorie des collisions concerne les collisions entre molécules de gaz, tandis que la théorie des états de transition concerne la formation de composés intermédiaires dans des états de transition.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la théorie de la collision
3. Qu'est-ce que la théorie des états de transition?
4. Comparaison côte à côte - théorie des collisions et théorie des états de transition sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la théorie de la collision?

La théorie des collisions explique que les réactions chimiques en phase gazeuse se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec une énergie cinétique suffisante. Cette théorie est construite sur la base de la théorie cinétique des gaz (la théorie cinétique des gaz décrit que les gaz contiennent des particules sans volume défini mais avec des masses définies et qu'il n'y a pas d'attractions ou de répulsions intermoléculaires entre ces particules de gaz).

Figure 01: S'il y a beaucoup de particules de gaz dans un petit volume, la concentration est élevée, la probabilité de collision de deux particules de gaz est élevée. Cela se traduit par un nombre élevé de collisions réussies

Selon la théorie des collisions, seules quelques collisions entre des particules de gaz provoquent des réactions chimiques considérables. Ces collisions sont connues comme des collisions réussies. L'énergie requise pour ces collisions réussies est appelée énergie d'activation. Ces collisions peuvent provoquer des ruptures et la formation de liaisons chimiques.

Qu'est-ce que la théorie des états de transition??

La théorie des états de transition indique qu'entre l'état où les molécules sont des réactifs et l'état où les molécules sont des produits, il existe un état appelé état de transition. La théorie des états de transition peut être utilisée pour déterminer les vitesses de réaction des réactions élémentaires. Selon cette théorie, les réactifs, produits et composés à l'état de transition sont en équilibre chimique les uns avec les autres.

Figure 02: Schéma montrant les réactifs, les produits et les complexes à l'état de transition

La théorie des états de transition peut être utilisée pour comprendre le mécanisme d’une réaction chimique élémentaire. Cette théorie est une alternative plus précise au Équation d'Arrhenius. Selon la théorie des états de transition, trois facteurs principaux influent sur le mécanisme d'une réaction.

1. La concentration du composé à l'état de transition (connu sous le nom de complexe activé)
2. Le taux de décomposition du complexe activé - détermine le taux de formation du produit souhaité
3. Le mode de décomposition du complexe activé - détermine les produits formés lors de la réaction chimique

Cependant, selon cette théorie, il existe deux approches d’une réaction chimique; le complexe activé peut revenir à la forme de réactif, ou il peut se séparer pour former un ou plusieurs produits. La différence d’énergie entre l’énergie des réactifs et l’énergie des états de transition est appelée énergie d’activation..

Quelle est la différence entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition??

Théorie de la collision et théorie de l'état de transition
La théorie des collisions explique que les réactions chimiques en phase gazeuse se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec une énergie cinétique suffisante.	La théorie des états de transition indique qu'entre l'état où les molécules sont des réactifs et l'état où les molécules sont des produits, il existe un état appelé état de transition..
Principe
La théorie des collisions stipule que des réactions chimiques (en phase gazeuse) se produisent lors de collisions entre réactifs.	La théorie des états de transition stipule que les réactions chimiques se produisent en passant par un état de transition.
Exigences
Selon la théorie des collisions, seules des collisions réussies peuvent provoquer des réactions chimiques.	Selon la théorie des états de transition, une réaction chimique progressera si les réactifs peuvent surmonter la barrière d'énergie d'activation.

Résumé - Collision Théorie contre Théorie des états de transition

La théorie de la collision et la théorie des états de transition sont utilisées pour expliquer les vitesses de réaction et les mécanismes de différentes réactions chimiques. La différence entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition est que la théorie des collisions concerne les collisions entre molécules de gaz, tandis que la théorie des états de transition concerne la formation de composés intermédiaires dans des états de transition..

Référence:

1. «Théorie des collisions». Chimie, textes libres, textes, 22 mai 2017. Disponible ici 
2. «Théorie des états de transition». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février 2018. Disponible ici  
3. «9.7: Théories des taux de réaction.» Chimie, textes libres, Libretexts, 21 juillet 2016.. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. «Collisions moléculaires» de Sadi_Carnot (domaine public) via Wikimedia Commons  
Diagramme de coordonnées 2.'Rxn 5'Par Chem540grp1f08 - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons