Différence entre colloïde et cristalloïde

Différence principale - colloïde vs cristalloïde

le différence principale entre le colloïde et le cristalloïde est leur taille de particules. Les systèmes colloïdaux ont des particules beaucoup plus grosses que les systèmes cristalloïdes. Par conséquent, la perméabilité des systèmes colloïdaux est inférieure à celle des systèmes cristalloïdes. Le scientifique anglais a été le premier à identifier la base de cette différence, qui a classé ces deux systèmes en deux catégories en fonction de leur aptitude à passer au travers d’un papier parchemin. Il a déclaré que le taux de diffusion des fluides cristalloïdes à travers une membrane de parchemin était supérieur à celui des fluides colloïdaux, la raison étant la taille plus grande de ces derniers. Cependant, il a été découvert par la suite que le colloïde et le cristalloïde ne sont pas des particules mais des états d’une substance en fonction de la taille de ses particules..

Cet article explique,

1. Qu'est-ce qu'un système colloïdal?
     - Définition, types, propriétés, application, exemples

2. Qu'est-ce qu'un système cristalloïde??
     - Définition, types, propriétés, application, exemples

3. Quelle est la différence entre le colloïde et le cristalloïde?

Qu'est-ce qu'un système colloïdal

Un système colloïdal est principalement un système hétérogène. Il est constitué de particules finement divisées d'une substance, qui sont dispersées dans tout autre milieu. La taille des particules varie de 1 à 200 nm. Le milieu de dispersion est l'endroit où ces particules colloïdales sont dispersées. Ces entités sont généralement des molécules ou des agrégats moléculaires. Ces particules sont associées à des phénomènes tels que la diffusion, le mouvement brownien et l'osmose.

Types de systèmes colloïdaux

Phase dispersée	Milieu de dispersion	Système colloïdal	Exemples
Solide	Solide	Sols solides	Minéraux, pierres précieuses, verre
Solide	Liquide	Sols	Eau boueuse, Amidon dans l'eau, Fluides cellulaires
Solide	Gaz	Aérosol de solides	Tempête de sable Fumée
Liquide	Liquide	Émulsion	Médecine, lait, shampooing
Liquide	Solide	Les gels	Beurre, gelées
Liquide	Gaz	Aérosols liquides	Brouillard
Gaz	Solide	Mousse solide	Pierre, caoutchouc mousse
Gaz	Liquide	Mousse, mousse	Eau gazéifiée, crème fouettée

Le gaz et les systèmes de gaz font toujours de vraies solutions.

Un système colloïdal dans lequel un solide est dispersé dans un liquide est appelé solution colloïdale ou sol. Ces solutions sont nommées en fonction de leur milieu de dispersion.

Solution colloïdale	Moyen
Eau	Hydrolat
De l'alcool	Alcosol
Benzène	Benzosol

Les systèmes colloïdaux sont considérés comme métastables, ce qui signifie que les deux phases ont tendance à se séparer pendant très longtemps. C'est donc un processus lent.

Il existe deux types de systèmes colloïdaux. Ils sont appelés lyophiles et lyophobes. Dans les systèmes lyophiles, les particules dispersées ont une grande affinité pour le milieu de dispersion, et dans les systèmes lyophobes, le contraire se produit. Dans de tels systèmes, les forces de répulsion sont plus importantes entre la phase dispersée et le milieu de dispersion..

En plus des utilisations mentionnées ci-dessus, des colloïdes de protéines sont utilisés pour préparer des fluides intraveineux en médecine. Celles-ci restent longtemps et augmentent le volume intravasculaire et sont donc appelées expanseurs de volume..

Qu'est-ce qu'un système cristalloïde?

Les particules dont la taille est inférieure à 1 nm sont classées comme particules cristalloïdes. Celles-ci constituent de véritables solutions si elles sont dispersées dans un autre support. Cependant, ceux-ci peuvent être récupérés en évaporant le milieu de dispersion. Par exemple, le sel (NaCl) peut être complètement dissous dans l'eau. Cependant, si l'eau est évaporée, le sel peut être récupéré sous forme cristalline. Ainsi, les particules cristalloïdes de sel sont suffisamment petites pour se dissoudre complètement et former une véritable solution. Cependant, elles peuvent également être récupérées..

Les solutions de sucre et les solutions salines sont principalement considérées comme des systèmes cristalloïdes. Ces particules cristalloïdes peuvent facilement traverser des membranes semi-perméables en raison de leur petite taille par rapport aux particules colloïdales..

La solution saline est l’une des solutions cristalloïdes de sel les plus populaires. Le lactose et le dextrose sont des solutions cristalloïdes de sucre connues.

Les cristalloïdes sont classés en fonction de leur tonicité. La tonicité fait référence à la capacité d'un liquide extracellulaire à faire entrer et sortir de l'eau d'une cellule par osmose. Il y a trois catégories.

Hypertonique- L'eau sortira de la cellule où la concentration de soluté est plus élevée.

Hypotonique- La concentration de soluté est plus élevée à l'intérieur de la cellule par rapport à l'extérieur. Par conséquent, l'eau se déplace de l'extérieur dans la cellule.

Isotonique- À la fois à l'intérieur et à l'extérieur des cellules ont la même concentration de soluté, par conséquent, l'eau ne bouge pas.

En raison des propriétés mentionnées ci-dessus des cristalloïdes, ils sont souvent utilisés dans la préparation de fluides intraveineux..

Fluide intraveineux

Différence entre colloïde et cristalloïde

La taille des particules 

Colloïde: Les systèmes colloïdaux ont des particules plus grosses (1-200 nm).

Cristalloïde: Les particules cristalloïdes sont comparativement plus petites (<1 nm).

Type 

Colloïde: Les systèmes colloïdaux sont des systèmes hétérogènes.

Cristalloïde: Les systèmes cristalloïdes sont toujours de vraies solutions.

Perméabilité

Colloïde: La perméabilité est relativement faible.

Cristalloïde: La perméabilité est relativement élevée.

Les catégories

Colloïde: Les systèmes de collodi peuvent être classés en lyophiles et lyophobes.

Cristalloïde: Les systèmes cristalloïdes peuvent être classés comme hypertoniques, hypotoniques et isotoniques.

Application

Colloïde: Les systèmes Collodi sont utilisés dans l'industrie de la peinture, l'industrie alimentaire, l'industrie du parfum et diverses autres applications industrielles.

Cristalloïde: Les systèmes cristalloïdes sont utilisés dans les médicaments.

Exemples

Colloïde: Le lait, le shampooing, les pierres précieuses et le caoutchouc mousse sont des exemples de systèmes colloïdaux.

Cristalloïde: Les liquides intraveineux (solutions salines, solutions de sucre) sont des exemples de systèmes cristalloïdes.

Référence:

"Matériel d'étude, chimie, chimie de surface, état colloïdal." Etat colloïdal, cristalloïdes, matériel d'étude de la chimie @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 24 janvier 2017.

Chimie pratique complète XII Chapitre 2, Chimie de surfacePar le Dr N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Systèmes colloïdaux.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), p 602DOI: 10.1021 / ed057p602

"Académie Khan." Académie Khan. N.p., n.d. Web. 24 janvier 2017. Courtoisie d'image: «Stabilité colloïdale» Par SunKart à fr.wikipedia (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia “Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia