Différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits

Différence clé - loi combinée sur les gaz vs Idéal Loi sur le gaz
 

Lors de l'étude de différents gaz, les relations entre le volume, la pression, la température du gaz et la quantité de gaz présent sont très importantes. Ces relations sont données par la loi des gaz parfaits et la loi des gaz combinés. Lorsqu’on explique ces lois, le terme «gaz idéal» est souvent utilisé. Un gaz idéal n'existe pas dans la réalité, mais est un composé gazeux hypothétique. Il n'y a pas de forces intermoléculaires entre les molécules de gaz. Cependant, certains gaz peuvent se comporter comme des gaz idéaux lorsque les conditions appropriées (température et pression) sont fournies. Les lois sur les gaz sont créées pour les gaz parfaits. Lors de l'utilisation de ces lois de gaz pour des gaz réels, certaines corrections sont considérées. La loi des gaz combinés est une combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. le différence clé entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits est, la loi des gaz combinés est un ensemble de trois lois sur les gaz, tandis que la loi des gaz parfaits est une loi individuelle sur les gaz.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la loi des gaz combinée?
3. Qu'est-ce que la loi des gaz idéale?
4. Relation entre la loi des gaz combinée et la loi des gaz parfaits
5. Comparaison côte à côte entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que la loi des gaz combinée??

La loi des gaz combinée est formée de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. Les lois des gaz combinées indiquent que le rapport entre le produit de la pression et du volume et la température absolue d’un gaz est égal à une constante..

PV / T = k

Dans laquelle P est la pression, V est le volume, T est la température et k est une constante. Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d'Avogadro, il en résulte la loi des gaz idéale. La loi sur les gaz combinés n'a ni propriétaire ni découvreur. La relation ci-dessus peut être donnée comme ci-dessous.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Cela donne la relation entre le volume, la température et la pression d'un gaz idéal à deux états. Par conséquent, cette équation peut être utilisée pour expliquer et prédire ces paramètres dans un état initial ou final.

La loi de Boyle

À température constante, le volume d'un gaz idéal est inversement proportionnel à la pression de ce gaz. Cela signifie que le produit de la pression initiale (P1) et du volume initial (V1) est égal au produit de la pression finale (P2) et du volume final (V2) du même gaz.

P1V1 = P2V2

Loi de Charles

À pression constante, le volume d'un gaz idéal est directement proportionnel à la température de ce gaz. Cette loi peut être donnée comme suit.

V1 / T1 = V2 / T2

Figure 01: Illustration de la loi pression-volume

Loi Gay-Lussac

À volume constant, la pression d'un gaz idéal est directement proportionnelle à la température du même gaz. Cela peut être donné comme ci-dessous,

P1 / T1 = P2 / T2

Qu'est-ce que la loi des gaz idéale??

La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie qui indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d’un gaz idéal est directement proportionnel au produit de la température (T) et d’un certain nombre de particules de gaz ( n).

PV = kNT

Ici, k est une constante de proportionnalité. C'est la constante de Boltzmann. La valeur de cette constante est 1,38 x 10^-23 J / K. Cependant, le gaz idéal est simplement exprimé comme suit.

PV = nRT

Où n est le nombre de moles de gaz présentes et R est la constante de gaz universelle donnée par 8.314 Jmol^-1K^-1. Cette équation ne peut être utilisée que pour les gaz parfaits. Si cela doit être utilisé pour des gaz réels, des corrections sont apportées car les gaz réels ont de nombreuses exceptions par rapport aux gaz parfaits..

Cette nouvelle équation est connue sous le nom de équation de van der Waals. Il est donné comme ci-dessous.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Dans cette équation, «a» est une constante qui dépend du type de gaz et b est également une constante qui donne le volume par mole de gaz (occupé par les molécules de gaz)..

Quelle est la relation entre la loi des gaz combinée et la loi des gaz parfaits??

• Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d’Avogadro, il en résulte la loi des gaz idéale.

Quelle est la différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits?

Loi des gaz combinés vs loi des gaz parfaits
La loi des gaz combinés est formée de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac.	La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie; il indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d'un gaz idéal est directement proportionnel au produit de la température (T) et d'un nombre de particules de gaz (n).
Formation
La loi des gaz combinés est formée de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac..	La loi des gaz parfaits est une loi individuelle.
Équation
La loi des gaz combinés est donnée par PV / T = k	La loi des gaz parfaits est donnée par PV = nRT

Résumé - Loi de gaz combinée vs Idéal Loi sur le gaz

Les lois sur les gaz sont utilisées pour comprendre et prédire le comportement et les propriétés d'un gaz. La différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits réside dans le fait que la loi des gaz combinés est un ensemble de trois lois sur les gaz alors que la loi des gaz idéaux est une loi individuelle des gaz. La loi sur les gaz combinés est formée de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac..

Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie. «Comprendre la loi des gaz combinés en chimie». ThoughtCo. Disponible ici 
2.Helmenstine, Anne Marie. «Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits? Passez en revue vos concepts de chimie. ”ThoughtCo. Disponible ici
3. «En quoi la loi des gaz parfaits diffère-t-elle de la loi des gaz combinés? | Socratique. ”Org. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. Loi sur la pression de température Par Egmason - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2.'37147128632'par Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr