Différence entre Kc et Kp

Différence clé - Kc vs Kp
 

Kc et Kp sont des constantes d'équilibre. La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel est un nombre qui exprime le rapport entre les concentrations ou la pression de produits et de réactifs dans ce mélange réactionnel. le différence clé entre Kc et Kp est que Kc est la constante d'équilibre donnée par les termes de concentration alors que Kp est la constante d'équilibre donnée par les termes de pression.

Cette constante d'équilibre est donnée pour les réactions réversibles. Kc est la constante d'équilibre donnée en tant que rapport entre les concentrations de produits et de réactifs, alors que Kp est la constante d'équilibre donnée en tant que rapport entre la pression des produits et des réactifs.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Kc
3. Qu'est-ce que Kp
4. Relation entre Kc et Kp
5. Comparaison côte à côte - Kc vs Kp sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que Kc?

Kc est la constante d'équilibre donnée en tant que rapport entre les concentrations de produits et de réactifs. Les concentrations molaires des composants sont utilisées pour l'expression de Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut être écrite comme suit:

Kc = [C]^c[RÉ]^ré / [UNE]^une[B]^b

[A], [B], [C] et [D] sont des concentrations de réactifs A, B et de produits C, D. Les exposants “a”, “b”, “c” et “d” sont coefficients stœchiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique. Dans l'expression de Kc, les concentrations de réactifs et de produits sont élevées à des puissances égales à leurs coefficients stœchiométriques.

Qu'est-ce que Kp?

Kp est la constante d'équilibre exprimée en tant que rapport entre la pression des produits et les réactifs. Cette constante d'équilibre est applicable aux mélanges réactionnels gazeux. Kp dépend des pressions partielles des composants gazeux dans le mélange réactionnel.

Figure 1: Pressions partielles de composants gazeux dans un mélange.

pP + qQ rR + sS

La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut être écrite comme suit:

Kp = p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“P” indique la pression partielle. Par conséquent, p_P, p_Q, p_R et P_S sont des pressions partielles de composants gazeux P, Q, R et S. Les exposants «p ',« q »,« r »et« s »sont des coefficients stœchiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique.

Quelle est la relation entre Kc et Kp?

Kp = Kc (RT)^Δn

Où Kp est la constante d’équilibre de la pression, Kc est la constante d’équilibre de la concentration, R est la constante de gaz universelle (8.314 Jmol^-1K^-1), T est la température et Δn est la différence entre le total des moles de produits gazeux et le total des moles de réactifs gazeux.

Quelle est la différence entre Kc et Kp?

Kc vs Kp
Kc est la constante d'équilibre donnée en tant que rapport entre les concentrations de produits et de réactifs.	Kp est la constante d'équilibre exprimée en tant que rapport entre la pression des produits et les réactifs.
Réactifs
Kc peut être utilisé pour des mélanges réactionnels gazeux ou liquides.	Kp est utilisé uniquement pour les mélanges réactionnels gazeux.
Unités
Kc est donné par unités de concentration.	Kp est donné par unités de pression.

Résumé - Kc vs Kp

La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel explique le rapport entre les produits et les réactifs présents dans ce mélange réactionnel en termes de concentrations (exprimées en Kc) ou de pression partielle (exprimées en Kp). La principale différence entre Kc et Kp est que Kc est la constante d'équilibre qui est donnée par les termes de concentration alors que Kp est la constante d'équilibre qui est donnée par les termes de pression..

Référence

1. «Constante d'équilibre». Merriam-Webster, Disponible ici.
2. «Constantes d'équilibre des gaz: Kc et Kp.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, Disponible ici.

Courtoisie d'image

1. «2318 Pression partielle et totale d'un gaz», par OpenStax College - Anatomie et physiologie, Site Web Connexions, 19 juin 2013., CC BY 3.0) via Wikimedia Commons