Différence entre ordre de réaction et molécularité

Différence clé - Ordre de réaction vs molécule
 

Les réactions chimiques sont des changements qui se produisent dans les composés chimiques. Cela conduit à la conversion d'une substance chimique en une autre. Les composés initiaux qui subissent la réaction chimique sont appelés réactifs. Ce que nous obtenons à la fin de la réaction, ce sont des produits. L'ordre de la réaction est donné par rapport à une substance; cela peut concerner un réactif, un produit ou un catalyseur. L'ordre de réaction par rapport à une substance est l'exposant auquel sa concentration dans l'équation de vitesse est élevée. La molécule des réactions chimiques exprime le nombre de molécules de réactif impliquées dans la réaction. La principale différence entre l’ordre de réaction et la molécule est que ordre de réaction indique la relation entre la concentration d’une espèce chimique et la réaction qu’elle subit, tandis que la molécule indique le nombre de molécules réactives impliquées dans la réaction.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est l'ordre de réaction 
3. Quelle est la molécularité
4. Comparaison côte à côte - Ordre de réaction vs molécule sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est l'ordre de réaction

L'ordre de réaction par rapport à une substance est l'exposant auquel sa concentration dans l'équation de vitesse est élevée. Pour comprendre ce concept, nous devons d’abord savoir quelle est la loi tarifaire.

Loi de taux

La loi de vitesse indique que la vitesse de progression d'une réaction chimique (à température constante) est proportionnelle aux concentrations de réactifs élevées aux exposants déterminées expérimentalement. Ces exposants sont connus comme des ordres de ces concentrations. analysons un exemple.

2N₂O₅    4 NON₂      +      O₂

Pour la réaction ci-dessus, l'équation loi de vitesse est donnée ci-dessous.

Taux = k. [N₂O₅]^X

Dans l'équation ci-dessus, k est la constante de proportionnalité appelée constante de vitesse. C'est une constante à température constante. Les parenthèses sont utilisées pour indiquer qu'il s'agit de la concentration du réactif. Le symbole x est l'ordre de la réaction par rapport au réactif. La valeur de x doit être déterminée expérimentalement. Pour cette réaction, il a été trouvé que x = 1. Ici, nous pouvons voir que l'ordre de réaction n'est pas égal à la stoechiométrie de la réaction. Mais dans certaines réactions, l'ordre de réaction peut être égal à la stoechiométrie.

Pour une réaction ayant deux réactifs ou plus, le taux équation loi peut être écrit comme ci-dessous.

A + B + C ↔ P

Taux = k. [A]^une[B]^b[C]^c

a, b et c sont des ordres de réaction par rapport aux réactifs A, B et C, respectivement. Pour ce genre d’équations de vitesse (ayant plusieurs ordres de réaction), la somme des ordres de réaction est donnée comme l’ordre de réaction global.

Ordre global = a + b + c

Figure 1: Taux de réactions de premier ordre et de deuxième ordre

Selon l'ordre de réaction, il existe plusieurs types de réactions:

1. Réactions d'ordre zéro (L'ordre de réaction est nul par rapport à n'importe quel réactif utilisé. Par conséquent, la vitesse de réaction ne dépend pas des concentrations des réactifs utilisés.)
2. Réactions de premier ordre (le taux est proportionnel à la concentration d'un réactif)
3. Réactions de second ordre (la vitesse de réaction est proportionnelle soit au carré de la concentration d'un réactif, soit au produit des concentrations de deux réactifs)

Quelle est la molécularité

La molécularité d'une réaction est le nombre de molécules ou d'ions qui participent à une réaction en tant que réactifs. Plus important encore, les réactifs considérés sont ceux qui participent à l’étape déterminante de la vitesse de la réaction globale. L'étape déterminante de la vitesse d'une réaction est l'étape la plus lente de la réaction globale. En effet, l’étape de réaction la plus lente détermine la vitesse de réaction.

Figure 2: Une réaction unimoléculaire

La molécule peut être de différents types:

1. Les réactions unimoléculaires ont une molécule de réactif (ou ion)
2. Les réactions bimoléculaires ont deux réactifs (deux réactifs peuvent être du même composé ou de composés différents)
3. Les réactions trimoléculaires ont trois réactifs.

Quelle est la différence entre l'ordre de réaction et la molécularité?

Ordre de réaction vs molécule
L'ordre de la réaction par rapport à une substance est l'exposant auquel sa concentration dans l'équation de vitesse est élevée..	La molécularité d'une réaction est le nombre de molécules ou d'ions qui participent à une réaction en tant que réactifs.
Relation avec les réactifs
Ordre de réaction explique comment la concentration de réactifs influe sur la vitesse de réaction.	Molecularity donne le nombre de réactifs qui participent à une réaction.

Résumé - Ordre de réaction vs molécule

La loi de vitesse indique que la vitesse de progression d'une réaction chimique (à température constante) est proportionnelle aux concentrations de réactifs élevées aux exposants déterminées expérimentalement. L'ordre de réaction est donné par rapport à un réactif. Cela explique la dépendance de la vitesse de réaction par rapport aux concentrations de réactifs. La principale différence entre l'ordre de réaction et la molécule est que l'ordre de réaction donne la relation entre la concentration d'une espèce chimique et la réaction subie, alors que la molécule exprime le nombre de molécules réactives impliquées dans la réaction..

Référence:

1. «The Rate Law.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, Disponible ici.
2. «Ordre de réaction.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, Disponible ici.
3. «Molecularity and Cinetics.» Chimie, textes libres, textes, 21 juillet 2016, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Rateloglogplot” De Fabiuccio ~ enwikibooks sur Wikibooks anglais - Transféré de en.wikibooks à Commons., (Domaine public) via Wikimedia Commons
2. “Cis-trans-stilbene” de Pancrat - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons