Différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium

Différence principale - L'acide ascorbique vs l'ascorbate de sodium

La vitamine C est une vitamine importante qui aide notre corps à se défendre contre de nombreuses infections et maladies. Les suppléments de vitamine C sont disponibles sous forme de suppléments diététiques. Il existe deux types de suppléments: l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium.. En général, la vitamine C est l'isomère L de l'acide ascorbique. Mais ce type de supplément peut provoquer une hyperacidité dans le corps humain. Un supplément d'ascorbate de sodium est introduit afin d'éviter cet effet secondaire. C’est la principale différence entre l’acide ascorbique et l’ascorbate de sodium.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'acide ascorbique?
      - Définition, propriétés chimiques
2. Qu'est-ce que l'ascorbate de sodium?
      - Définition, propriétés chimiques
3. Quelle est la différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: acide ascorbique, agrumes, énantiomères, hyperacidité, isomère, cristaux monocliniques, ascorbate de sodium, vitamine C

Qu'est-ce que l'acide ascorbique?

L'acide ascorbique est également appelé vitamine C. On le trouve dans les aliments. C'est une vitamine importante qui aide à protéger le corps des infections et des maladies en renforçant le système immunitaire. C'est très important dans l'absorption du fer. L'acide ascorbique est un antioxydant.

La formule chimique de l'acide ascorbique est C₆H₈O₆. La masse molaire est 176,124 g / mol. Ce composé peut être trouvé dans les agrumes et de nombreux autres légumes. Il est conseillé de ne pas cuire de légumes contenant ce composé, car il peut facilement être détruit pendant la cuisson..

Figure 1: Structure chimique de l'acide ascorbique

L'acide ascorbique est une vitamine soluble dans l'eau. Il est disponible sous forme de poudre cristalline. Cette poudre est de couleur blanche à jaune pâle. Il a un goût acide et est sans odeur. Le point de fusion de l'acide ascorbique est d'environ 190^oLe point d'ébullition est 553 ° C. Le pH de cet acide est d'environ 3 pH. L'acide ascorbique peut se trouver sous la forme d'ascorbate: la forme ionisée de l'acide ascorbique dans des conditions de pH telles que pH 5..

Figure 2: agrumes

Lorsque l'on considère la stabilité de l'acide ascorbique, il est stable à l'air libre lorsqu'il est sous forme de poudre sèche. Mais les solutions aqueuses d'acide ascorbique sont rapidement oxydées par l'air lorsqu'elles sont exposées. Cette oxydation peut être catalysée par le fer et le cuivre.

L'acide ascorbique peut exister en deux énantiomères, le L-ascorbique et le D-ascorbique. Le terme vitamine C fait toujours référence à l'isomère L. L'acide ascorbique peut être sous forme oxydée ou sous forme réduite. Ce que nous appelons la vitamine C est l’énantiomère L-ascorbique oxydé.

Qu'est-ce que l'ascorbate de sodium?

L'ascorbate de sodium est le sel de sodium de l'acide L-ascorbique. Par conséquent, il est également connu sous le nom de L-ascorbate de sodium. La formule chimique de ce composé est C₆H₇O₆N / a. La masse molaire d'ascorbate de sodium est 198.106 g / mol. Ce composé se trouve également dans les agrumes et les légumes.

L'ascorbate de sodium se présente sous la forme de minuscules cristaux ou d'une poudre blanche à jaune pâle. C'est un composé sans odeur. À 218^oC température, ce composé se décompose. L'ascorbate de sodium est un additif alimentaire approuvé. C'est aussi un composé vitaminé soluble dans l'eau.

Figure 3: poudre d'ascorbate de sodium

L'ascorbate de sodium est également considéré comme de la vitamine C car il n'y a qu'une légère différence dans la structure chimique. L’ascorbate de sodium est un bon substitut de l’acide ascorbique car il n’a pas d’effet secondaire causé par l’acide ascorbique - hyperacidité.

Les solutions aqueuses d'ascorbate de sodium sont instables et peuvent subir une oxydation à l'air. Par conséquent, lorsqu'il est utilisé en tant que drogue, il devrait être bien protégé de l'air et de la lumière. Le pH d’une solution d’ascorbate de sodium est d’environ 5,6 à 7,0..

Différence entre l'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium

Définition

Acide ascorbique: L'acide ascorbique est la vitamine C qui est composée d'acide L-ascorbique.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium est le sel de sodium de l'acide L-ascorbique.

Formule chimique

Acide ascorbique: La formule chimique de l'acide ascorbique est C₆H₈O₆.

Ascorbate de sodium: La formule chimique de l'ascorbate de sodium est C₆H₇O₆N / a.

Masse molaire

Acide ascorbique: La masse molaire de l'acide ascorbique est de 176,124 g / mol..

Ascorbate de sodium: La masse molaire d'ascorbate de sodium 198.106 g / mol.

Point de fusion

Acide ascorbique: Le point de fusion de l'acide ascorbique est de 190 ° C.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium se décompose à 218^oC.

Apparence

Acide ascorbique: L'acide ascorbique est une poudre cristalline comprenant une forme d'aiguille ou des cristaux monocliniques..

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium se présente sous la forme de minuscules cristaux ou d'une poudre blanche à jaune pâle.

Effets secondaires

Acide ascorbique: L'acide ascorbique peut provoquer une hyperacidité.

Ascorbate de sodium: L'ascorbate de sodium ne provoque pas d'hyperacidité.

Conclusion

L'acide ascorbique et l'ascorbate de sodium sont deux types de suppléments de vitamine C. La principale différence entre l’acide ascorbique et l’ascorbate de sodium réside dans le fait que l’acide ascorbique peut provoquer une hyperacidité dans le corps humain, tandis que l’ascorbate de sodium peut éviter l’hyperacidité et servir de supplément de vitamine C..

Références:

1. «Vitamine C.» Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 nov. 2017, Disponible ici.
2. «Acide l-ascorbique». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
3. «SODIUM ASCORBATE». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Structure de l'acide ascorbique” par fr: utilisateur: Mykhal / fr: utilisateur: Cacycle / utilisateur: Jrockley - fabriqué par ses soins, à l'aide de Image: acide déshydroascorbique.png (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Agrumes” (domaine public) via PublicDomainPictures.net
3. “Poudre d'ascorbate de sodium” Par Mfomich - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia