Différence entre le borax et l'acide borique

Différence principale - Borax vs acide borique

Le borax et l’acide borique sont deux composés différents constitués d’atomes de bore et d’autres éléments chimiques. Borax est un nom commun utilisé pour nommer le borate de sodium. Ils ont des propriétés chimiques et physiques différentes selon leur composition chimique. Le borax est un minéral. C'est un sel d'acide borique. L'acide borique est un acide de Lewis monobasique faible du bore. Il a de nombreuses applications telles que l'utilisation comme insecticide, antiseptique, retardateur de flamme, etc. La principale différence entre le borax et l'acide borique est que la formule chimique du borax est Na₂B₄O₇· 10H₂O alors que la formule chimique de l'acide borique est BH₃O₃.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le borax
     - Définition, données chimiques, utilisations
2. Qu'est-ce que l'acide borique?
    - Définition, données chimiques, utilisations
3. Quelle est la différence entre le borax et l'acide borique
    - Comparaison des différences clés

Mots clés: borax, acide borique, bore, borate d’hydrogène, acide de Lewis, minéraux, borate de sodium, tétraborate de sodium décahydraté, trihydrooxidoboron

Qu'est-ce que le borax

Le borax est un minéral naturel répondant à la formule chimique Na₂B₄O₇· 10H₂O. Il est également connu comme borate de sodium. Cependant, le nom IUPAC de ce composé est Tétraborate de sodium décahydraté. C'est un composé très important formé par le bore.

La masse molaire de borax est de 381,38 g / mol lorsqu'elle est hydratée et de 201,22 g / mol lorsqu'elle est déshydratée. Il apparaît sous la forme d'un solide blanc. Il est composé de cristaux mous et incolores qui se dissolvent facilement dans l’eau. La structure cristalline est prismatique monoclinique. Le point de fusion du borax est de 743 ° C et le point d’ébullition est de 1 575 ° C..

Le terme borax est utilisé pour nommer plusieurs composés étroitement liés du borate de sodium. Mais il est généralement utilisé pour le borate de sodium hydraté ayant 10 molécules d’eau par unité de borate de sodium (tétraborate de sodium décahydraté). Lorsque l'on considère la structure chimique de ce composé, il existe deux types d'atomes de bore: deux des quatre atomes de bore forment quatre liaisons de coordonnées, tandis que les deux autres atomes de bore ne forment que trois liaisons de coordonnées. Ils ont respectivement des structures tétraédriques et des structures triangulaires.

Figure 1: composé solide de borax

Utilisations de Borax

Borax est utilisé comme,

• Insecticide
• Fongicide
• Herbicide
• Déshydratant
• Nettoyant ménager
• Conservateur alimentaire

Qu'est-ce que l'acide borique?

L'acide borique est un acide de Lewis du bore de formule chimique BH.₃O₃. On l'appelle aussi borate d'hydrogène. Mais le nom IUPAC de l'acide borique est Trihydrooxidoboron. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche.

La masse molaire d'acide borique est de 61,83 g / mol. Le point de fusion de l'acide borique est de 170,9 ° C et le point d'ébullition est de 300 ° C. La structure chimique de l'acide borique a une structure planaire trigonale. Comme le bore ne contient que trois électrons non appariés, il peut former un maximum de trois liaisons covalentes. Dans l'acide borique, il y a trois groupes -OH autour des atomes de bore.

Figure 2: Structure chimique de l'acide borique

L'acide borique est un acide faible. C'est un acide de Lewis parce que l'atome de bore a des orbitales vides pouvant être remplies par des électrons entrants. Un acide de Lewis est un composé ou une espèce ionique pouvant accepter une paire d'électrons provenant d'un composé donneur. Acide borique sous forme B [OH₄]^- lorsqu'il a réagi avec de l'eau; ceci est dû à la liaison d'un groupe -OH à partir d'une molécule d'eau, donnant sa paire d'électrons à l'orbitale vide du bore. L'acide borique est un acide monobasique, ce qui signifie qu'il n'a qu'un seul atome d'hydrogène remplaçable..

L'acide borique peut être produit en faisant réagir le borax avec un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique. La réaction pour ce processus est donnée ci-dessous.

N / a₂B₄O₇· 10H₂O + 2HCl → 4B (OH)₃ [ou H₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Utilisations de l'acide borique

• Comme antiseptique
• Fongicide
• Ignifuge
• Absorbeur de neutrons

Différence entre le borax et l'acide borique

Définition

Borax: Le borax est un minéral naturel répondant à la formule chimique Na₂B₄O₇· 10H₂O.

Acide borique: L'acide borique est un acide de Lewis du bore de formule chimique BH.₃O₃.

Nom IUPAC

Borax: Le nom IUPAC du borax est le tétraborate de sodium décahydraté..

Acide borique: Le nom IUPAC de l'acide borique est Trihydrooxidoboron.

Masse molaire

Borax: La masse molaire de borax est de 381,38 g / mol lorsque hydraté et de 201,22 g / mol lorsque déshydraté..

Acide borique: La masse molaire d'acide borique est de 61,83 g / mol..

Point de fusion et point d'ébullition

Borax: Le point de fusion du borax est de 743 ° C et le point d’ébullition est de 1 575 ° C..

Acide borique: Le point de fusion de l'acide borique est de 170,9 ° C et le point d'ébullition est de 300 ° C..

La nature

Borax: Borax est un minéral naturel.

Acide borique: L'acide borique est un acide de Lewis faible et monobasique.

Conclusion

Le borax et l’acide borique sont des composés du bore. Le borax est un minéral naturel. L'acide borique peut être obtenu à partir du borax par réaction avec un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique. L'acide borique est un acide de Lewis faible et monobasique. La principale différence entre le borax et l’acide borique est que la formule chimique du borax est Na₂B₄O₇· 10H₂O alors que la formule chimique de l'acide borique est BH₃O₃.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie. «Qu'est-ce que le borax et où pouvez-vous vous le procurer?» ThoughtCo, 16 juil. 2017, disponible ici.
2. «Borax». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 décembre 2017, disponible ici..
3. «ACIDE BORIQUE». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Cristaux de borax” Par Aram Dulyan (Utilisateur: Aramgutang) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Boric-acid-2D” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia