Différence entre le borazine et le benzène

le différence clé entre la borazine et le benzène est que le la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure cyclique, tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure cyclique.

La borazine et le benzène ont des structures similaires avec un cycle à six chaînons et ces deux composés sont isoélectroniques. Cela signifie que la borazine et le benzène ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Cependant, ils ont des propriétés chimiques et physiques complètement différentes car les anneaux de ces composés sont constitués d'atomes différents..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que Borazine?
3. Qu'est-ce que le benzène
4. Similitudes entre le borazine et le benzène
5. Comparaison côte à côte - Borazine vs Benzène sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que Borazine??

La borazine est un composé inorganique de formule chimique B₃H₆N₃. C'est un composé cyclique avec une structure cyclique à six chaînons. C'est-à-dire qu'il a trois unités B-H et trois unités N-H en alternance. Ainsi, nous pouvons écrire sa formule chimique sous la forme (BH₃) (NH₃). De plus, cette structure est isoélectronique avec le noyau benzénique. Comme le benzène, il s’agit également d’un liquide incolore à la température ambiante. Par conséquent, nous l'appelons parfois «benzène inorganique».

Figure 01: Structure chimique de la borazine

De plus, la masse molaire de borazine est de 80,50 g / mol. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -58 ° C et 53 ° C. En outre, il a une odeur aromatique. De plus, il s’agit d’un composé synthétique que nous pouvons produire à partir de diborane et d’ammoniac dans un rapport 1: 2..

La réaction chimique impliquée dans ce processus est la suivante:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 h₂

Surtout, si nous ajoutons de la borazine à de l’eau, elle s’hydrolysera pour donner de l’acide borique, de l’ammoniac et de l’hydrogène. En outre, ce composé est thermiquement très stable en raison de son faible changement de formation d'enthalpie standard; -531 kJ / mol. En outre, comparée au benzène, la borazine est beaucoup plus réactive. Par exemple, il peut réagir avec le chlorure d'hydrogène alors que le benzène ne peut pas.

Selon les déterminations cristallographiques aux rayons X, les longueurs de liaison dans la structure cyclique de la borazine sont égales. Cependant, il ne peut pas former un hexagone parfait car le motif alterné d'azote et de bore donne des angles de liaison différents et donc une symétrie moléculaire distincte..

Qu'est-ce que le benzène?

Le benzène est un composé organique de formule chimique C₆H₆. Il a une structure cyclique à six membres avec tous les membres sont des atomes de carbone. Ici, chacun de cet atome de carbone est attaché à un atome d'hydrogène. Comme ce composé ne contient que des atomes de carbone et d’hydrogène, il s’agit d’un hydrocarbure. Surtout, ce composé se produit naturellement en tant que constituant du pétrole brut.

Figure 02: Diverses représentations du benzène

En regardant leurs propriétés, la masse molaire de benzène est de 78,11 g / mol. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 5,53 ° C et 80,1 ° C. En outre, il s'agit d'un liquide incolore à la température ambiante. De plus, c'est un hydrocarbure aromatique. En conséquence, il a une odeur aromatique. De plus, selon les déterminations de la diffraction des rayons X, toutes les liaisons entre les six atomes de carbone ont des longueurs similaires. Par conséquent, il a une structure intermédiaire. Nous l'appelons une «structure hybride» car, selon la formation de la liaison, il devrait exister des liaisons simples et des liaisons doubles entre les atomes de carbone. Par la suite, la structure réelle du benzène résulte de plusieurs structures de résonance de la molécule de benzène.

Quelles sont les similitudes entre le borazine et le benzène?

• Les deux sont des structures cycliques.
• En outre, la borazine et le benzène ont tous les deux un cycle à six chaînons.
• De plus, les deux ont des longueurs de liaison égales entre les atomes du cycle.
• En outre, les deux sont des liquides incolores à la température ambiante.
• Les deux sont également isoélectroniques.

Quelle est la différence entre le borazine et le benzène?

La borazine est un composé inorganique de formule chimique B₃H₆N₃ tandis que le benzène est un composé organique répondant à la formule chimique C₆H₆. Par conséquent, la principale différence entre la borazine et le benzène réside dans le fait que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure cyclique, tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure cyclique. Dans la borazine, les atomes de bore et d’azote sont alternativement. En conséquence, la molécule de borazine n'est pas un hexagone parfait, mais le benzène n'a que des atomes de carbone dans le cycle. Ainsi, il peut former un hexagone parfait. Par conséquent, nous pouvons considérer cela comme une autre différence entre la borazine et le benzène.

Surtout, une différence significative entre la borazine et le benzène réside dans le fait que la borazine est un composé synthétique, alors que le benzène est naturellement présent dans le pétrole brut en tant que constituant principal. Nous pouvons également identifier une différence entre la borazine et le benzène en fonction de leur réactivité. Comparativement, la borazine est plus réactive que le benzène.

Résumé - Borazine vs Benzene

La borazine et le benzène sont isoélectroniques; ce qui signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Mais, ce sont deux composés différents. Et, la principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure du cycle, tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure du cycle..

Référence:

1. Mn2555 Suivre. «BORAZINE - Structure, Preparation and Properties». LinkedIn SlideShare, 24 nov. 2015. Disponible ici  
2. «Benzene». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 septembre 2018. Disponible ici   

Courtoisie d'image:

1. ”Borazine-dimensions-2D” de Hbf878 - Oeuvre personnelle, (CC0) via Wikimedia Commons  
2. «Représentations benzéniques» de Vladsinger - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons