Différence entre le colloïde et la solution

Différence principale - Colloïde vs Solution

La principale différence entre le colloïde et la solution est la taille de leurs particules. Les particules en solution sont plus petites que celles des colloïdes. Les particules de soluté ne sont pas visibles au microscope optique; cependant, les particules colloïdales peuvent être vues sous le même. 

Cet article explique, 

1. Qu'est-ce qu'un colloïde?
     - Définition, propriétés, exemples

2. Qu'est-ce qu'une solution??
     - Définition, propriétés, exemples

3. Comment séparer les colloïdes d'une solution?
     - Centrifugation, Ultra-filtration, Dialyse

4. Quelle est la différence entre Colloid et Solution?

Qu'est-ce qu'un colloïde

Un colloïde est un état d'une substance particulière qui présente une taille de particules allant de 1 à 200 nm. Celles-ci ne sont pas assez grandes pour constituer une suspension et ne se sépareront pas d'une solution. Un système colloïdal est constitué de particules colloïdales qui sont dispersées dans le milieu de dispersion. Les solutions colloïdales semblent souvent opaques du fait de la dispersion de la lumière par des particules plus grosses. Ce phénomène est connu sous le nom de Effet Tyndall.

Exemples de différents types de systèmes colloïdaux

Phase dispersée	Milieu de dispersion	Système colloïdal	Exemples
Solide	Solide	Sols solides	Minéraux, pierres précieuses, verre
Solide	Liquide	Sols	Eau boueuse, Amidon dans l'eau, Fluides cellulaires
Solide	Gaz	Aérosol de solides	Tempêtes de poussière, fumée
Liquide	Liquide	Émulsion	Médecine, lait, shampooing
Liquide	Solide	Les gels	Beurre, gelées
Liquide	Gaz	Aérosols liquides	Brouillard
Gaz	Solide	Mousse solide	Pierre, caoutchouc mousse
Gaz	Liquide	Mousse, mousse	Eau gazéifiée, crème fouettée

Dans les systèmes ci-dessus, la phase dispersée contient toujours des particules d'une taille allant de 1 à 200 nm; par conséquent, ces particules sont des colloïdes. Le milieu de dispersion est l'endroit où ces particules sont dispersées.

Quelle est une solution

Une solution est une combinaison d'un solvant et de particules de soluté. Les particules de soluté sont dissoutes dans le solvant et ont la taille < 1 nm. These solute particles are not visible to the naked eye and cannot be filtered through a filter paper. They can be ions, single molecules or crystalloids and are evenly distributed in the solvent. Sugar solutions and salt solutions can be given as examples. A solution is always homogenous and does not settle out on standing. Light passes through solutions without any scattering.

Les solvants sont principalement des liquides. L'eau est un exemple de solvant. Il existe également de nombreux solvants organiques. La dissolution des particules de soluté dépend de la polarité. Les particules de soluté polaire ne se dissolvent que dans des solvants polaires, tandis que les solutés non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

Eau (solvant polaire) + sel (solutés polaires)

Brome liquide (solvant non polaire) + iode solide (solvant non polaire)

Comment séparer les colloïdes d'une solution

Les colloïdes ne peuvent pas être séparés de la solution facilement. Par conséquent, des méthodes comme centrifugation, Ultra-filtration et Dialyse doivent être employés pour les séparer.

La centrifugation

Une solution contenant des colloïdes et d'autres impuretés peut être soumise à une force centrifuge qui entraîne la sédimentation des colloïdes. Les particules moins denses et plus petites tendent à rester dans la solution après la centrifugation. La solution peut ensuite être retirée et les particules colloïdales peuvent être récupérées.

Ultrafiltration

Cette méthode est basée sur le fait que les colloïdes sont incapables de passer à travers certaines membranes en raison de leur taille. Des filtres spécialement préparés avec une taille de pores inférieure à 1 nm peuvent être utilisés dans ce procédé. Les ultra-filtres retiennent les particules colloïdales et laissent passer les plus petites particules de la solution. Ceux-ci sont préparés en traitant des papiers filtres normaux avec de la gélatine ou du collodion, ce qui réduit la taille des pores.. 

Dialyse

La dialyse est le processus de séparation des colloïdes des particules de soluté de plus petite dimension. Ce processus a été découvert par le chimiste Thomas Graham en 1861. Le processus de dialyse est dû aux différences de perméabilité des colloïdes et des particules de soluté (ions, molécules ou cristalloïdes) à travers une membrane semi-perméable. Cette méthode est souvent utilisée dans des traitements médicaux tels que le traitement des maladies du rein.

Différence entre le colloïde et la solution

La taille des particules

La taille des particules de Colloïde est 1-200 nm.

La taille des particules de Solution est < 1 nm.

La nature

Colloïdes sont hétérogènes.

Solutions sont homogènes.

Perméabilité

Colloïdes ne sont perméables qu'à travers des papiers d'ultrafiltration.

Solutions sont perméables à travers la plupart des membranes.

Effets Tyndall

La lumière est dispersée par de plus grosses particules dans Colloïdes.

La lumière passe à travers Solutions.

Apparence du système

Colloïdes sont translucides. 

Solutions sont transparents. 

Ni les molécules de soluté ni les colloïdes ne sont liés chimiquement à leur solvant; donc, ils peuvent être récupérés physiquement.

Liste de référence:

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Volland, Walt. "Solutions et mélanges." Chimie d'introduction en ligne. http://www.800mainstreet.com/, 29 mars 2005. Web. 26 janvier 2017.

Courtoisie d'image:

“Solution de verre à la cuillère avec du verre” Par APN MJM - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

“Milk - olly claxton” de Pingpongwill sur Wikipedia anglais (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia