Différence entre le colloïde et la suspension
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Différence principale - Colloïde vs Suspension
Les colloïdes et les suspensions sont tous deux considérés comme des mélanges dont les composants ne sont pas liés chimiquement les uns aux autres. La principale différence entre le colloïde et la suspension réside dans la taille des particules. Les particules colloïdales sont beaucoup plus petites que les particules en suspension. En raison de cette différence de taille, les particules colloïdales peuvent être homogènes ou hétérogènes dans des conditions données, alors que les suspensions sont toujours hétérogènes..
Cet article explique,
1. Que sont les colloïdes
- Définition, propriétés, exemples
2. Que sont les suspensions
- Définition, propriétés, exemples
3. Comment distinguer les colloïdes des suspensions
4. Quelle est la différence entre le colloïde et la suspension
Que sont les colloïdes
La taille des particules colloïdales varie de 1 nm à 200 nm. Les particules colloïdales qui sont dispersées dans le milieu de dispersion sont appelées phase dispersée. Les particules colloïdales sont empêchées de se déposer par mouvement brownien. Ces systèmes sont principalement translucides car la lumière est dispersée par des particules. Les colloïdes ne se séparent pas facilement du milieu de dispersion. Des techniques telles que la centrifugation, la dialyse et l'ultrafiltration sont nécessaires pour séparer les colloïdes. Les particules colloïdales peuvent être des molécules ou des agrégats moléculaires. Dans un système colloïdal, la séparation de phase peut se produire, mais pas facilement. Deux phases peuvent se séparer en laissant reposer longtemps. La séparation de phase se produit dans des systèmes colloïdaux lyophobes où la phase dispersée n'a pas une grande affinité pour le milieu de dispersion. Les systèmes lyophiles, en revanche, ne montrent pas de séparation de phase car la phase dispersée est physiquement attirée par le milieu de dispersion. Les particules colloïdales passent à travers les papiers filtres.
Exemples de systèmes colloïdaux
| Phase dispersée - milieu de dispersion | Système colloïdal: exemples |
| Solide-solide | Sols solides: minéraux, pierres précieuses, verre |
| Solide-liquide | Sols: eau boueuse, amidon dans l'eau, liquides cellulaires |
| Gaz solide | Aérosol de solides: tempêtes de poussière, fumée |
| Liquide-liquide | Emulsion: médecine, lait, shampoing |
| Liquide-Solide | Gels: beurre, gelées |
| Gaz liquide | Aérosols liquides: brouillard, brouillard |
| Gaz solide | Mousse solide: pierre, caoutchouc mousse |
| Gaz-liquide | Mousse, mousse: eau gazéifiée, crème fouettée |
Figure 1: Lait - Exemple de colloïde liquide-liquide
Que sont les suspensions
Les particules en suspension sont beaucoup plus grosses que les particules colloïdales. En raison de leur taille, ils ne traversent pas les papiers filtres et peuvent être récupérés par filtration. Ces particules sont visibles à l'œil nu. La lumière ne traverse pas ces grosses particules. Par conséquent, les systèmes sont souvent opaques.
Les suspensions sont hétérogènes. Les particules en suspension subissent une sédimentation lorsque le système est laissé au repos. Ceci est dû à la force gravitationnelle sur les particules et à l'absence de mouvement brownien.
Si vous mettez un peu de CaCO3 dans de l'eau et remuez le système, vous verrez d'abord une solution de couleur laiteuse qui semble être homogène. Mais cela ne reste pas le même. Les particules ont tendance à subir une sédimentation dès que l'agitation est arrêtée. Après un certain temps, vous pouvez voir une couche de CaCO3 au fond du conteneur.
Exemples de suspensions
Solide dans liquide: Eau boueuse, CaCO3 dans l'eau
Liquide dans liquide: Huile dans l'eau (les systèmes liquide-liquide s'appellent des émulsions)
Solide en liquide: Particules de suie dans l'air
Comment distinguer les colloïdes des suspensions
Plusieurs méthodes peuvent être adoptées pour distinguer les colloïdes des suspensions.
Lorsque filtré à travers du papier filtre, les colloïdes traversent le papier tandis que les particules en suspension sont retenues sur.
Lorsque le système est laissé au repos quelque temps, les particules en suspension subissent une sédimentation tandis que les particules colloïdales restent dans la solution.
Le mouvement brownien est également un autre facteur qui peut être utilisé pour distinguer la différence entre colloïde et suspension. C'est le mouvement aléatoire et la collision entre les molécules. Les particules colloïdales subissent un mouvement brownien car elles sont suffisamment petites pour permettre des mouvements aléatoires et des collisions. Par conséquent, ils ne s'installent pas facilement et se séparent. Les grosses particules en suspension ne sont pas soumises au mouvement brownien et se déposent facilement.
Figure 2: Huile dans l'eau - Exemple de suspension
Différence entre le colloïde et la suspension
Taille des particules
Colloïde: Les particules colloïdales sont relativement petites (1-200 nm).
Suspension: Les particules en suspension sont comparativement grandes (> 200 nm).
Perméabilité à travers le papier filtre
Colloïde: Les particules passent à travers le papier filtre.
Suspension: Les particules ne passent pas à travers le papier filtre.
Visibilité des particules
Colloïde: Les particules ne peuvent pas être vues à l'œil nu, mais au microscope optique..
Suspension: Les particules sont clairement visibles à l'œil nu.
Sédimentation
Colloïde: Les particules ne subissent pas de sédimentation.
Suspension: Les particules subissent une sédimentation.
Séparation de phases
Colloïde: La séparation de phase est soit très lente ou peut ne pas arriver.
Suspension: Une séparation de phase distincte peut être vue.
Applications
Colloïde: Les colloïdes sont utilisés dans l'industrie de la peinture, l'industrie alimentaire, l'industrie des parfums et diverses autres applications industrielles..
Suspension: Les suspensions sont utilisées dans la production de médicaments et de lait de magnésie.
Exemples
Colloïde: Le lait, le shampooing, les pierres précieuses et le caoutchouc mousse sont des exemples de colloïdes.
Suspension: L'eau boueuse, la suie dans l'air, l'huile et l'eau sont des exemples de suspensions
Résumé - Colloid vs Suspension
Les particules en suspension constituent la plus grande catégorie de particules dans les mélanges. Les colloïdes sont de taille moyenne et les molécules en solution sont les plus petites. Les différentes différences mentionnées dans le tableau ci-dessus sont toutes causées par la différence de taille des particules, qui est également la principale différence entre le colloïde et la suspension..
Référence:
“Solutions, suspensions, colloïdes - Tableau récapitulatif.” EdInformatics.Com. N.p., n.d. Web. 06 février 2017.
Verma, N.K., B.K. Vermani et Neema Verma. "Chimie de surface." Classe pratique complète de chimie-XII. N.p .: Laxmi Publications, 2008. N. pag. Impression.
Courtoisie d'image:
“L’eau et l’huile” Par Victor Blacus - (GFDL) via Commons Wikimedia
“925858” (Domaine public) via Pixabay
