Différence entre précipité colloïdal et cristallin
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Différence principale - Précipité colloïdal vs cristallin
La précipitation est la formation d'une masse solide insoluble dans une solution liquide. cette masse solide insoluble s'appelle le précipité. Un précipité se forme lorsque deux composés ioniques solubles sont mélangés. Les composés ioniques solubles peuvent pénétrer leurs ions dans la solution. Ensuite, ces ions peuvent réagir les uns avec les autres pour former un précipité ou rester comme un ion solubilisé dans cette solution. L'espèce chimique à l'origine de cette précipitation est appelée précipitante. De plus, des précipités peuvent se former lorsque la température de la solution est abaissée. La basse température réduit la solubilité des sels, les faisant précipiter dans la solution. Le précipité formé peut rester en suspension dans la solution s'il n'y a pas suffisamment de gravité. Mais par la suite, les particules de précipité vont sédimenter au fond du conteneur à moins d’être perturbées. Il existe deux types de suspensions sous forme de suspensions colloïdales et de suspensions cristallines en fonction de la taille des particules dans la suspension. Des précipités colloïdaux se forment dans des suspensions colloïdales tandis que des précipités cristallins se forment dans des suspensions cristallines. La principale différence entre le précipité colloïdal et le précipité cristallin est que les précipités colloïdaux ne se forment pas facilement et sont difficiles à obtenir par filtration alors que les précipités cristallins se forment facilement et sont facilement obtenus par filtration.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que le précipité colloïdal
- Définition, explication
2. Qu'est-ce que le précipité cristallin
- Définition, explication
3. Quelle est la différence entre le précipité colloïdal et cristallin
- Comparaison des différences clés
Mots clés: suspension cristalline, précipité cristallin, précipité colloïdal, suspension colloïdale, composé ionique, précipitants, précipitation, sursaturation relative, solubilité
Qu'est-ce que le précipité colloïdal
Les précipités colloïdaux sont des masses solides formées dans des suspensions colloïdales. Une suspension colloïdale est composée de particules ayant des diamètres allant de 10 à-7 à 10-4 cm. Ces particules sont invisibles à l'œil nu.
Étant donné que l'effet de la gravité sur ces particules est très faible, elles ne tendent pas à se déposer au fond du récipient. Comme ces particules sont très minuscules, il est difficile de les obtenir par filtrage. Mais en ajoutant un agent coagulant approprié, nous pouvons former de grosses particules ou un précipité facile à filtrer. Les suspensions colloïdales ressemblent souvent à des solutions claires en raison de la diffusion du rayonnement visible.
Figure 1: Les particules se déposent au fond pour former un précipité colloïdal
Le mouvement brownien est la raison pour laquelle les particules colloïdales ne précipitent pas spontanément. Le mouvement brownien est le mouvement aléatoire de particules dans un fluide en raison de leurs collisions avec d'autres atomes ou molécules.
La précipitation ou la coagulation de particules colloïdales peut être améliorée en chauffant, en agitant ou en ajoutant un électrolyte à la suspension. Les particules colloïdales ayant des charges électriques à leur surface peuvent être précipitées à l'aide d'un procédé d'adsorption d'ions.
Qu'est-ce que le précipité cristallin
Les précipités cristallins sont des masses solides formées dans une suspension cristalline. Une suspension cristalline est composée de particules ayant un grand diamètre d'environ un dixième de millimètre ou plus. L'effet de la gravité sur ces grosses particules est considérablement plus élevé que celui des particules colloïdales.
Par conséquent, les particules des suspensions cristallines ont tendance à se déposer spontanément et sont facilement filtrées. Ces précipités sont facilement purifiés. La taille des particules d'un précipité est influencée par la solubilité du précipité, la température, la concentration en réactifs et la vitesse à laquelle les réactifs sont mélangés. L’effet net de ces variables s’appelle sursaturation relative.
Sursaturation relative = (Q-S) / S
Q est la concentration du soluté et S est sa solubilité à l'équilibre. La taille des particules de précipités cristallins peut être améliorée en minimisant Q (en utilisant des solutions diluées), en maximisant S (en ajustant le pH ou en précipitant à partir d'une solution chaude) ou à l'aide des deux méthodes. La digestion améliore la pureté et la filtrabilité du précipité.
Différence entre précipité colloïdal et cristallin
Définition
Colloïdal Précipité: Les précipités colloïdaux sont des masses solides formées dans des suspensions colloïdales.
Précipité cristallin: Les précipités cristallins sont des masses solides formées dans une suspension cristalline..
La taille des particules
Colloïdal Précipité: Les particules en suspension colloïdale ont des diamètres allant de 10 à-7 à 10-4 cm. Ainsi, un précipité ne se forme pas facilement.
Précipité cristallin: Les particules en suspension cristalline ont un diamètre d'environ un dixième de millimètre ou plus. Ainsi, un précipité peut être facilement formé.
Effet de la gravité
Colloïdal Précipité: L'effet de la gravité sur les particules colloïdales est moindre; donc ces particules ne se déposent pas facilement.
Précipité cristallin: L'effet de la gravité sur les particules cristallines est considérablement supérieur à celui des particules colloïdales. ainsi ces particules se déposent spontanément.
Filtration
Colloïdal Précipité: Les précipités colloïdaux ne peuvent pas être filtrés facilement.
Précipité cristallin: Les précipités cristallins peuvent être facilement filtrés.
Conclusion
Les précipitations sont un phénomène très important car le précipité formé est visible. La formation d'un précipité peut indiquer la présence d'une réaction chimique. La différence principale entre le précipité colloïdal et le précipité cristallin réside dans le fait que les précipités colloïdaux ne se forment pas facilement et sont difficiles à obtenir par filtration, alors que les précipités cristallins se forment facilement et se forment facilement.
Références:
1. «11.7: Suspensions colloïdales.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici..
2. “Précipitation (Chimie).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 décembre 2017, disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. “Silver chloride by Danny S. - 001" de Danny S. - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
