Différence entre les éléments de bloc d et f

Différence principale - d vs f Block Elements

Un élément chimique est un matériau qui ne peut pas être décomposé ou modifié par des moyens chimiques. Il y a 118 éléments chimiques connus. Ces éléments chimiques sont les éléments constitutifs de la matière. Tous les éléments chimiques sont classés dans le tableau périodique des éléments, dans l'ordre croissant du numéro atomique. Le tableau périodique comprend également quatre groupes d'éléments: bloc s, bloc p, bloc d et bloc f. Les éléments sont regroupés dans ces groupes en fonction de leurs configurations électroniques. Par exemple, les éléments de bloc s ont leurs électrons les plus externes dans une orbitale s. Les éléments de bloc p ont leurs électrons les plus externes dans une orbitale p. La principale différence entre d éléments de bloc et f éléments de bloc est que Les éléments de bloc d sont des éléments chimiques dont les électrons sont chargés sur leurs orbitales d alors que les éléments de bloc f sont des éléments chimiques dont les électrons sont remplis sur leurs orbitales.

Zones clés couvertes

1. Que sont d Éléments de bloc
     - Définition, propriétés chimiques
2. Que sont les éléments de bloc
     - Définition, Propriétés chimiques, Lanthanides et Actinides
3. Quelle est la différence entre les éléments de bloc d et f
     - Comparaison des différences clés

Mots-clés: actinides, principe d’Aufbau, bloc d, configuration électronique, bloc f, éléments de transition interne, lanthanides, orbitales, tableau périodique

Que sont d Éléments de bloc

Les éléments de bloc d sont des éléments chimiques ayant des électrons remplis à leurs orbitales d. La toute première exigence pour qu'un élément soit un élément de bloc d est la présence d'orbitales d. Les éléments ayant au moins un électron dans leurs orbitales d sont classés en d éléments blocs. Le bloc d du tableau périodique est situé entre le bloc s et le bloc p.

Un élément important concernant les blocs d est qu’ils ont des orbitales partiellement ou totalement remplies d’électrons. Selon le principe d'Aufbau, les électrons remplissent les orbitales selon l'ordre croissant des énergies des orbitales. En d'autres termes, les électrons remplissent l'orbitale ns avant de remplir l'orbitale (n-1) d. En effet, l'énergie de l'orbitale ns est inférieure à celle de l'orbitale (n-1) d. Dans les éléments de la première ligne du tableau périodique, les électrons remplissent d'abord l'orbitale 4s avant de remplir l'orbitale 3d.

Figure 1: Quatre grands groupes du tableau périodique

Mais il y a aussi des exceptions. Bien que le niveau d'énergie soit inférieur, des électrons remplissent parfois les orbitales avec la configuration électronique la plus stable. Par exemple, ns¹Dakota du Nord^dix la configuration est plus stable que ns²Dakota du Nord⁹. Cela est dû à la stabilité du remplissage complet des orbitales d. Ces deux exemples sont présentés ci-dessous.

Chrome (Cr) = [Ar] 3d⁵4s¹

Cuivre (Cu) = [Ar] 3d^dix4s¹

Tous les éléments de bloc d sont des métaux. Ils présentent des points de fusion et d'ébullition très élevés en raison de leurs fortes liaisons métalliques. La diminution des rayons atomiques est faible comparée à celle des blocs s et p. De plus, les densités sont très élevées en raison de la nature métallique. En raison de la présence d'électrons d, les blocs d présentent des états d'oxydation variables.

Que sont les éléments de bloc

Les éléments de bloc f sont des éléments chimiques dont les électrons sont remplis jusqu'à leurs orbitales. Le bloc f est présenté dans le tableau périodique en tant que groupe séparé au bas du tableau. C'est parce qu'ils ont des électrons qui remplissent les orbitales qui sont protégées par d'autres orbitales; par conséquent, les éléments de bloc f sont appelés «éléments de transition internes” La position vraie du bloc f dans le tableau périodique se situe entre le bloc s et le bloc d. Ces éléments sont connus comme des éléments rares car la plupart de ces éléments sont rarement trouvés sur la Terre..

Il y a deux séries d'éléments de bloc f nommées,

• Série de lanthanides (les éléments sont appelés lanthanides)
• Série d'actinides (les éléments sont appelés actinides)

Ces deux séries sont nommées comme telles en fonction de l'élément à partir duquel la série commence. La série des lanthanides commence immédiatement après Lanthanum (La) et celle des actinides par Actinium (Ac). Tous les lanthanides et les actinides sont des métaux.

Figure 2: Lanthanides et Actinides

Série Lanthanide

La série Lanthanide contient 14 éléments qui commencent immédiatement après Lanthanum. Par conséquent, cette série contient un total de 15 éléments avec Lanthanum. Le numéro atomique de la série est compris entre 57 et 71. On les appelle «première série de transitions internes». Les lanthanides appartiennent à la série 4f puisque ces électrons ont des électrons qui se remplissent aux orbitales 4f. Mais Lanthane a un sous-shell complètement vide; ainsi, les éléments de Cérium (Ce) à Lutétium (Lu) sont considérés comme les lanthanides.

 Les électrons 4f de ces éléments sont complètement protégés par d'autres orbitales et ne participent à aucune liaison chimique. Les Lanthanides sont des métaux blanc argenté et sont de bons conducteurs de chaleur. Les éléments ayant des orbitales complètement ou à moitié remplies sont stables par rapport aux autres éléments de la série.

L'état d'oxydation le plus stable que présentent les lanthanides est +3. Certains éléments affichent également les états d'oxydation +2 et +4, mais ils ne sont pas stables à l'état d'oxydation +3. Les lanthanides sont très réactifs et peuvent réagir avec des éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le carbone, etc..

Presque tous les ions formés par les lanthanides sont incolores. Les lanthanides sont des éléments électropositifs. Par conséquent, ils préfèrent former des molécules avec des éléments électronégatifs. Cependant, tout au long de la série, les modifications des propriétés chimiques et physiques sont très moins importantes..

Série d'actinides

Les actinides sont des éléments chimiques que l’on trouve dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments. Tous les actinides sont des éléments radioactifs en raison de leur nature instable. Ces éléments sont composés d'atomes très grands. Les actinides ont leurs électrons de valence dans l’orbite 5f. La série des actinides est composée d'éléments chimiques portant les numéros atomiques 89 à 103.

Les actinides les plus courants et les plus abondants sur Terre sont l’uranium et le thorium. Ils sont faiblement radioactifs et libèrent une énergie élevée lors de la désintégration radioactive. L'état d'oxydation prédominant parmi les actinides est de +3. De plus, les actinides présentent des états d’oxydation tels que +4, +5 et +6..

Les actinides forment des oxydes et hydroxydes basiques. Ils ont la capacité de former des complexes avec des ligands tels que des chlorures, des sulfates, etc. La plupart des complexes d'actinides sont colorés. Cependant, en raison de la radioactivité et du comportement des métaux lourds, les actinides sont considérés comme des composés toxiques..

Différence entre les éléments de bloc d et f       

Définition

d Éléments de bloc: Les éléments de bloc d sont des éléments chimiques ayant des électrons remplis à leurs orbitales d.

f Éléments de bloc: Les éléments de bloc f sont des éléments chimiques ayant des électrons remplis à leurs orbitales f.

Autres noms

d Éléments de bloc: Les éléments de bloc d sont appelés «éléments de transition».

f Éléments de bloc: Les éléments de bloc f sont appelés «éléments de transition internes».

États d'oxydation

d Éléments de bloc: Les blocs d présentent une large gamme d'états d'oxydation en fonction de leurs configurations électroniques.

f Éléments de bloc: L'état d'oxydation le plus stable pour les éléments de bloc f est +3, et il peut exister d'autres états d'oxydation.

Stabilité

d Éléments de bloc: Presque tous les éléments du bloc d sont stables.

f Éléments de bloc: La plupart des éléments de bloc f sont radioactifs.

Groupes

d Éléments de bloc: Les éléments de bloc d peuvent être des éléments de transition ou des éléments de non-transition.

f Éléments de bloc:  Les éléments de bloc f sont en deux séries comme Lanthanides et Actinides.

Configuration électronique

d Éléments de bloc: Les éléments de bloc d ont des orbitales d partiellement extérieures ou complètement remplies.

f Éléments de bloc: Les éléments de bloc f sont unifiés en ayant un ou plusieurs de leurs électrons les plus externes dans l'orbitale f.

Conclusion

Le tableau périodique des éléments montre la disposition de tous les éléments chimiques connus en fonction de leur numéro atomique. Il existe quatre principaux groupes d'éléments chimiques ayant des propriétés chimiques et physiques similaires parmi les membres de chaque groupe. Les blocs d et f sont deux groupes parmi ces quatre groupes. La principale différence entre d éléments de bloc d et éléments de bloc f est que les éléments de bloc d sont des éléments chimiques comportant des électrons remplis vers leurs orbitales d alors que les éléments de bloc f sont des éléments chimiques comportant des électrons remplis vers leurs orbitales.

Référence:

1. «Propriétés générales et réactions des actinides.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 août 2017, disponible ici..
2. «Lanthanides: Propriétés et réactions.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 20 août 2017, disponible ici.
3. «Éléments f-Block: tout ce que vous devez savoir!» Toppr Bytes, 30 juillet 2017, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Structure du tableau périodique” Par Sch0013r - Fichier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Tableau périodique simple ca” Par László Németh - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia [Cropped]