Différence entre Endergonic et Exergonic
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Différence principale - Endergonic vs Exergonic
Les termes endergonic et exergonic sont utilisés pour expliquer deux types de réactions chimiques. Une réaction endergonique est une réaction non spontanée. Cela ne se produit pas dans des conditions normales telles que la température ambiante et la pression atmosphérique. Une réaction exergonique est le contraire de la réaction endergonique. Une réaction exergonique est une réaction spontanée. Il se produit dans des conditions normales sans aucune force externe. Chaque réaction chimique peut être classée comme une réaction énergonique ou une réaction exergonique. La principale différence entre endergonic et exergonic est que la réaction énergénique nécessite de l'énergie de l'extérieur alors que les réactions exergoniques libèrent de l'énergie vers l'extérieur.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que Endergonic?
- Définition, explication à la thermodynamique
2. Qu'est-ce qu'Exergonic?
- Définition, explication à la thermodynamique
3. Quelle est la différence entre Endergonic et Exergonic
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Endergonic, Enthalpy, Entropy, Exergonic, Gibbs Free Energy, Réaction spontanée
Qu'est-ce que Endergonic?
Endergonic est un type de réaction qui a une énergie libre de Gibbs positive. L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique utilisé pour prédire si une réaction chimique est spontanée ou non. Une énergie libre de Gibbs négative indique une réaction spontanée. En cas de réactions énergoniques, l’énergie libre de Gibbs est une valeur positive, ce qui indique qu’il s’agit d’une réaction non spontanée. Les réactions non spontanées peuvent également être nommées réactions défavorables.
L’énergie libre de Gibbs de la réaction énergégique est une valeur positive lorsqu’elle est calculée à l’aide de la relation thermodynamique suivante.
ΔG = ΔH - TΔS
Où, ΔG est l'énergie libre de Gibbs
ΔH est le changement d'enthalpie
T est la température du système
ΔS est le changement d'entropie.
Figure 1: Diagramme d'énergie pour une réaction Endergonique
Dans une réaction non spontanée, de l'énergie devrait être fournie de l'extérieur pour la progression de la réaction. Ensuite, l’énergie des produits prend une valeur supérieure à celle de l’énergie des réactifs. Pour cette raison, le changement d'enthalpie est une valeur positive (le changement d'enthalpie est la différence entre les enthalpies de produits et les réactifs). Depuis que de nouveaux produits sont formés, l'entropie du système est diminuée. Alors, selon l'équation ci-dessus, le ΔG est une valeur positive. Les réactions énergoniques comprennent les réactions endothermiques.
Qu'est-ce qu'Exergonic?
Exergonic est un type de réaction qui a une énergie libre négative de Gibbs. Cela indique qu’une réaction exergonique est une réaction spontanée puisque les réactions spontanées ont une valeur négative pour l’énergie de Gibbs lorsqu’elles sont calculées à l’aide de la relation thermodynamique donnée ci-dessous..
ΔG = ΔH - TΔS
Figure 1: Diagramme d'énergie pour une réaction exgorgénique
Dans les réactions exergoniques, de l'énergie est libérée dans l'environnement. Par conséquent, les produits ont une énergie inférieure à celle des réactifs. Pour cette raison, le changement d'enthalpie est une valeur négative pour les réactions exergoniques. L'entropie est augmentée en raison du désordre du système. Selon la relation ci-dessus, l'énergie libre de Gibbs est une valeur négative. Les réactions exergoniques comprennent les réactions exothermiques.
Différence entre Endergonic et Exergonic
Définition
Endergonic: Endergonic est un type de réaction qui a une énergie libre de Gibbs positive.
Exergonic: Exergonic est un type de réaction qui a une énergie libre négative de Gibbs..
Gibbs Free Energy
Endergonic: L’énergie libre de Gibbs est une valeur positive pour les réactions énergoniques.
Exergonic: L’énergie libre de Gibbs est une valeur négative pour les réactions exergoniques.
Energie des réactifs et des produits
Endergonic: Dans les réactions énergoniques, l’énergie des réactifs est inférieure à celle des produits.
Exergonic: Dans les réactions exergoniques, l’énergie des réactifs est supérieure à celle des produits.
Entropie
Endergonic: L'entropie est diminuée dans les réactions endergoniques.
Exergonic: L'entropie est augmentée dans les réactions exergoniques.
La nature
Endergonic: Les réactions énergoniques ne sont pas spontanées.
Exergonic: Les réactions exergoniques sont spontanées.
Exemples
Endergonic: Les réactions endothermiques sont des réactions énergoniques.
Exergonic: Les réactions exothermiques sont des réactions exergoniques.
Début de la réaction
Endergonic: Les réactions énergoniques ont toujours besoin d'énergie pour commencer la réaction.
Exergonic: Les réactions exergoniques n'ont pas besoin d'énergie pour commencer la réaction.
Échange d'énergie
Endergonic: Les réactions énergoniques absorbent l'énergie des environnements.
Exergonic: Les réactions exergoniques libèrent de l'énergie dans l'environnement.
Conclusion
Toutes les réactions chimiques qui se produisent dans notre environnement peuvent être classées comme des réactions énergoniques ou des réactions exergoniques. Ces deux types de réactions ont des définitions et des propriétés opposées. La différence principale entre endergonic et exergonic est que la réaction endergonic nécessite de l'énergie de l'extérieur alors que les réactions exergoniques libèrent de l'énergie vers l'extérieur.
Références:
1. “Réaction Endergonic: Définition & Exemples.” Study.com, disponible ici. Consulté le 21 sept. 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie «Comprenez la différence entre Endergonic et Exergonic.» ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 21 sept. 2017.
3. «Réaction Endergonic». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1er septembre 2017, disponible ici. Consulté le 21 sept. 2017
Courtoisie d'image:
1. "Endergonic" de J3hoang - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" de J3hoang - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
