Différence entre évaporation et ébullition

Différence principale - évaporation vs ébullition

L'évaporation et l'ébullition sont des méthodes de vaporisation que l'on trouve dans les liquides. Ils diffèrent les uns des autres en raison de la vitesse et de l'état de vaporisation. L'évaporation est la vaporisation d'un liquide à la température ambiante tandis que ébullition fait référence à la vaporisation d'un liquide chauffé à son point d'ébullition. C'est le différence principale entre évaporation et ébullition.

Qu'est-ce que l'évaporation?

Il s'agit d'un processus spontané qui se produit à la température ambiante en raison du mouvement des molécules liquides à haute énergie qui s'échappent dans l'air. Les molécules dans un liquide ont un certain degré de liberté de mouvement et possèdent différentes quantités d'énergie cinétique. Par conséquent, les molécules ayant une plus grande quantité d’énergie cinétique ont tendance à s’échapper dans la phase gazeuse en surmontant les contraintes qui pourraient les retenir. Habituellement, les molécules qui s'évaporent sont celles qui se trouvent à la surface du liquide car elles nécessitent une petite quantité d'énergie pour s'échapper de la phase liquide. Cependant, un pourcentage moindre de molécules plus profondes dans le liquide peut s’évaporer à condition qu’elles disposent d’une quantité suffisante d’énergie cinétique leur permettant de traverser la surface du liquide en évitant les collisions dans le liquide..

L'évaporation a lieu tant que l'air au-dessus du liquide reste insaturé. Cela signifie que l’air au-dessus du liquide doit être capable de recevoir les molécules de vapeur de liquide entrantes. Ces molécules absorbent l'énergie thermique du liquide qui est convertie en leur énergie cinétique. Par conséquent, lors de l'évaporation des molécules liquides, la température du reste du corps liquide diminue..

Qu'est-ce que l'ébullition

Comme mentionné ci-dessus, l'ébullition est le processus de vaporisation d'un liquide lorsqu'il est chauffé à son point d'ébullition. La température à laquelle un liquide commence à se transformer en vapeur s'appelle le point d'ébullition du liquide et constitue une propriété du liquide. Lorsqu'elles sont chauffées, les molécules contenues dans le liquide sont capables d'absorber l'énergie thermique fournie et d'augmenter son énergie cinétique. En conséquence, le taux d'évaporation augmente. Cela se produit tant que l'air reste non saturé. Cependant, au moment où la pression interne du liquide devient égale à la pression externe (pression ambiante), la conversion des molécules du liquide en vapeur est appelée "ébullition".

Ce processus se déroule à une température constante et la température reste constante jusqu'à ce que tout le corps liquide se transforme en vapeur. Contrairement à l'évaporation, tout le corps liquide participe au processus d'ébullition.

Différence entre évaporation et ébullition

Définition

Évaporation est le processus de vaporisation d'un liquide à la température ambiante.

Ébullition est le processus d'évaporation d'un liquide à la température d'ébullition du liquide.

Contribution de la température

Évaporation a lieu à une température donnée.

Ébullition n'a lieu qu'au point d'ébullition du liquide et cette température reste constante du début à la fin du processus d'ébullition

Comportement des molécules liquides

Évaporation a lieu principalement à la surface du liquide. Par conséquent, les molécules de surface participent à ce processus la plupart du temps..

Ébullition a lieu dans tout le liquide.

Effet sur le corps liquide en vrac

Quand évaporation se produit, la température du corps liquide diminue.

La température reste constante tout au long de ébullition processus.

Qualité de l'air au dessus de la phase liquide

Évaporation a lieu tant que l'air au-dessus du liquide reste insaturé.

Ébullition se produit lorsque la pression interne du liquide est égale à la pression externe (pression ambiante).

Courtoisie d'image:

«Vaporisation» de Tristan Schmurr - (CC BY 2.0) via Flickr

“Eau bouillante” de Scott Akerman (CC BY 2.0) via Flickr