Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique

Différence principale - acide chlorhydrique vs acide muriatique

Un acide est un composé chimique ayant des propriétés caractéristiques telles que virer au tournesol bleu, neutraliser les solutions alcalines et à la corrosivité. L'acide chlorhydrique est un acide fort par rapport aux autres acides. Les gens confondent souvent l'acide muriatique avec l'acide chlorhydrique, en supposant que les deux sont identiques; Cependant, il existe une légère différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique. La principale différence entre l’acide chlorhydrique et l’acide muriatique est que l'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules d'HCl, tandis que l'acide muriatique est composé d'impuretés et de molécules d'HCl.

Zones clés couvertes

1. Quel est l'acide chlorhydrique
      - Définition, propriétés, utilisations
2. Qu'est-ce que l'acide muriatique?
      - Définition, propriétés, utilisations
3. Quelle est la différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: constante de dissociation acide, indice de Baume, formule chimique, acide chlorhydrique, fer, acide muriatique, acier, acide fort

Quel est l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est un acide fort de formule chimique HCl. Il est très corrosif dans sa forme concentrée. L'acide chlorhydrique est une solution incolore préparée par dissolution de chlorure d'hydrogène (HCl) dans de l'eau. La masse molaire de l'acide chlorhydrique est d'environ 3605 g / mol..

L'acide chlorhydrique est un acide monoprotique. Cela signifie que l'acide chlorhydrique libère un proton (H⁺) par molécule dans sa solution aqueuse. Par conséquent, l'acide chlorhydrique se dissocie complètement dans l'eau. Ainsi, il a une valeur élevée pour la constante de dissociation acide (K_une).

L'acide chlorhydrique a de nombreuses applications à l'échelle du laboratoire et à l'échelle industrielle. L'une de ces applications à l'échelle industrielle est l'affinage des métaux. Cet acide est utilisé dans le raffinage des métaux car la plupart des métaux s'y dissolvent facilement..

Figure 1: La structure de Lewis de l'acide chlorhydrique

Une autre application importante de l'acide chlorhydrique est le décapage de l'acier, c'est-à-dire l'élimination de la rouille (oxyde de fer) du fer ou de l'acier. La réaction qui se produit ici est donnée ci-dessous.

Fe₂O₃    +    Fe + 6HCl → 3FeCl₃ +     3H₂O

Qu'est-ce que l'acide muriatique?

La formule chimique de l'acide muriatique est aussi HCl. Par conséquent, l'acide muriatique est également connu sous le nom d'acide chlorhydrique. Mais contrairement à l'acide chlorhydrique, l'acide muriatique est une solution de couleur jaune car il contient des impuretés. La couleur jaune est due à la présence de traces de fer.

L'acide muriatique est préparé en distillant de l'acide chlorhydrique et du sel (contenant des ions chlorure). Cette méthode de préparation provoque la présence d'impuretés dans l'acide muriatique. Cependant, ces impuretés n’affectent pas les applications de l’acide muriatique.

Le classement de Baume est une échelle utilisée pour mesurer la densité d'un liquide. Selon cette échelle, l'acide muriatique a une valeur d'évaluation inférieure à la Baume par rapport à l'acide chlorhydrique.

Les utilisations de l'acide muriatique comprennent notamment l'utilisation comme agent de nettoyage pour l'eau de piscine (pour cette application, l'acide chlorhydrique pur n'est pas nécessaire. Par conséquent, l'acide muriatique est un bon choix) pour ajuster le pH à une valeur appropriée. L'acide muriatique est également utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques car sa force acide est relativement faible et ne suffit pas à dissoudre un métal..

Figure 2: Une bouteille de solution d'acide muriatique

Différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique

Définition

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est un acide fort avec la formule chimique HCl.

Acide muriatique: L'acide muriatique est HCl avec des impuretés.

Couleur

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est incolore.

Acide muriatique: L'acide muriatique est légèrement jaune.

Composition

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules d'HCl.

Acide muriatique: L'acide muriatique est composé de HCl avec d'autres molécules telles que H₂ALORS₄ et le fer.

Pureté

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est une solution très pure.

Acide muriatique: L'acide muriatique est moins pur que l'acide chlorhydrique.

Baume Note

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique a un indice de Baume relativement élevé.

Acide muriatique: L'acide muriatique a une valeur d'évaluation de Baume relativement basse.

Applications

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est utilisé lorsqu'une condition d'acide fort est nécessaire; il est principalement utilisé en laboratoire.

Acide muriatique: L'acide muriatique est utilisé dans les endroits où une condition acide est nécessaire et est principalement utilisé à l'échelle industrielle et à des fins de nettoyage..

Conclusion

Lors de la manipulation des acides, des précautions doivent être prises même s'il s'agit d'acides faiblement concentrés ou d'acides faibles. En effet, presque tous les acides provoquent des lésions cutanées en raison de leur nature corrosive. L’acide chlorhydrique est un bon exemple d’acide fort. La principale différence entre l'acide chlorhydrique et l'acide muriatique est que l'acide chlorhydrique est composé uniquement de molécules d'HCl, alors que l'acide muriatique est composé d'impuretés et de molécules d'HCl..

Références:

1. “Acide chlorhydrique.” Acide chlorhydrique - Encyclopédie du Nouveau Monde. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 30 juin 2017. 
2. Helmenstine, Anne Marie. «Faits en bref sur l’acide muriatique». ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 30 juin 2017. 

Courtoisie d'image:

1. «Elektronenformel Punkte HCl» de Apostoloff - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “SAFER Muriatic Acid!” De Morgan Davis (CC BY 2.0) via Flickr