Différence entre l'hydrolyse et l'hydratation

Différence principale - hydrolyse vs hydratation

L'hydrolyse est l'ajout d'une molécule d'eau à un composé en scindant la molécule d'eau et en rompant une liaison chimique dans le composé. Par conséquent, l'hydrolyse est considérée comme une réaction de décomposition double. Le terme hydratation a deux applications différentes en chimie organique et chimie inorganique. En chimie organique, il s’agit de l’addition d’une molécule d’eau à un alcène ou à un alcyne. Mais en chimie inorganique, l’hydratation est l’association ou la combinaison de molécules d’eau sans cliver la molécule d’eau. Par conséquent, la principale différence entre l'hydrolyse et l'hydratation est que l'hydrolyse inclut la division d'une molécule d'eau, tandis que l'hydratation n'inclut pas toujours la division d'une molécule d'eau.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'hydrolyse?
      - Définition, différents types
2. Qu'est-ce que l'hydratation?
     - Définition, applications en chimie organique et inorganique
3. Quelle est la différence entre l'hydrolyse et l'hydratation
     - Comparaison des différences clés

Mots-clés: alcène, alcyne, théorie acide-base de Brønsted-Lowry, réaction de décomposition, hydratation, hydrolyse, constante de solubilité

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est une réaction de double décomposition avec de l'eau en tant que réactif. En d'autres termes, il s'agit de la rupture d'un lien dans une molécule à l'aide d'une molécule d'eau. Les réactions d'hydrolyse sont souvent réversibles. Il existe trois principaux types de réactions d'hydrolyse:

1. Hydrolyse acide
2. Hydrolyse de base
3. Hydrolyse du sel

L’eau peut jouer le rôle d’acide ou de base selon la théorie des acides de Brønsted-Lowry (selon cette théorie, lorsqu'un acide et une base réagissent l’un sur l’autre, l’acide forme sa base conjuguée et la base forme son acide conjugué par échange). d'un proton). Si l'eau agit comme un acide de Brønsted-Lowry, la molécule d'eau donne un proton. Si elle agit comme une base de Brønsted-Lowry, alors la molécule d’eau peut accepter un proton, formant un ion hydronium (H₃O⁺). Hydrolyse acide ressemble à une réaction de dissociation acide.

Figure 1: Hydrolyse de l'anhydride succinique

Hydrolyse de base ressemble à une réaction de dissociation de base. Ici, l’eau donne un proton, produisant un anion hydroxyde (OH^-). Par conséquent, l'eau agit comme un acide de Brønsted-Lowry.

Lorsqu'un sel est dissous dans l'eau, le sel se dissocie en son ion. Cette dissociation peut être une dissociation complète ou une dissociation incomplète basée sur la constante de solubilité. Mais quand un sel d'un acide faible ou d'une base faible est dissous dans l'eau, l'eau peut ioniser le sel et former des anions hydroxyde et des cations d'hydronium. Le sel se sépare également en cations et en anions. Ceci est connu comme hydrolyse du sel.

Qu'est-ce que l'hydratation?

L'hydratation est un processus chimique dans lequel les molécules d'eau se combinent avec une substance. En chimie organique, l'hydratation désigne l'addition d'une molécule d'eau à un composé insaturé, un alcène ou un alcyne. Mais dans la chimie inorganique, l'hydratation fait référence à l'association de molécules d'eau avec des composés.

En chimie organique, la molécule d'eau est ajoutée au point où une insaturation est présente. Ici, la molécule d’eau se scinde en un proton et un anion hydroxyde. L'anion hydroxyde forme une liaison avec l'atome de carbone qui a plus de substituants. Le proton va se combiner avec le carbone moins substitué, selon la règle de Markovnikov. Toute molécule organique insaturée est susceptible de s'hydrater.

En chimie inorganique, l'hydratation fait référence à l'association de molécules d'eau avec un composé inorganique. Par exemple, dans le procédé au sulfate pour la production de TiO₂ pigments de sable d'ilménite (FeTiO₃), FeSO4 est formé en tant que sous-produit. Ce sous-produit par cristallisation via hydratation. Ici, FeSO₄.7h₂O est formé par la réaction de FeSO₄ avec de l'eau suivie d'un refroidissement à 10^oC. alors FeSO₄.7h₂Des cristaux de O, faciles à éliminer, se forment. Les cristaux sont du sulfate ferreux heptahydraté.

Figure 2: Cion de sodium hydraté et anion chlorure

L'hydratation est le processus chimique qui se produit avec les dessicants. Un dessicant est un composé capable d'absorber la vapeur d'eau. De plus, le terme hydratation est également utilisé pour expliquer la dissolution d'ions de sel tels que l'ion sodium. Lorsqu'un sel est dissous dans l'eau, le sel se dissocie en cations et en anions. Ces cations et ces anions sont séparés les uns des autres en raison de l'hydratation des ions par les molécules d'eau. Ici, les molécules d’eau entourent l’ion sel, appelé hydratation..

Différence entre l'hydrolyse et l'hydratation

Définition

Hydrolyse: L'hydrolyse est une réaction de double décomposition avec de l'eau comme réactif.

Hydratation:  L'hydratation est un processus chimique dans lequel les molécules d'eau se combinent avec une substance..

Liaisons chimiques

Hydrolyse: L'hydrolyse se produit avec la coupure de la liaison dans la molécule d'eau.

Hydratation: L'hydratation des molécules organiques se produit avec le clivage de la liaison, mais dans les composés inorganiques, aucun clivage n'a lieu.

La nature

Hydrolyse:  L'hydrolyse forme des composés saturés à partir de composés non saturés.

Hydratation: L'hydratation forme des composés hydratés à partir de composés déshydratés.

Conclusion

Hydrolyse et hydratation sont deux termes différents que les étudiants confondent souvent. La principale différence entre l'hydrolyse et l'hydratation est que l'hydrolyse inclut la division d'une molécule d'eau, tandis que l'hydratation ne comprend pas toujours la division d'une molécule d'eau..

Référence:

1. «Hydrolyse». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16 nov. 2016, disponible ici.
2. «Hydrolyse». Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici.
3. «Hydrolyse». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 janvier 2018, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Hydrolyse de l'anhydride succinique» Par -Drdoht (conversation) 00:26, 21 février 2016 (UTC) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Hydratation» de Kkeyshar - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia