Différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium

Différence principale - Chlorure de magnésium vs sulfate de magnésium

Le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium sont des composés inorganiques ioniques de l'élément chimique magnésium. Le magnésium est un élément du groupe 2. Par conséquent, il a deux électrons de valence qui peuvent être éliminés pour produire un cation divalent magnésium. Ce cation peut former des composés ioniques en se liant à différents anions divalents ou monovalents. Ces deux composés sont bien connus pour leurs bienfaits pour la santé. La principale différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que le chlorure de magnésium a un ion chlorure comme anion alors que le sulfate de magnésium a un sulfate comme anion.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le chlorure de magnésium?
     - Définition, formule chimique, propriétés, avantages pour la santé
2. Qu'est-ce que le sulfate de magnésium?
     - Définition, formule chimique, propriétés, avantages pour la santé
3. Quelle est la différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: anion, cation, composé ionique, chlorure de magnésium, sulfate, électrons de valence

Qu'est-ce que le chlorure de magnésium?

Le chlorure de magnésium est un composé ionique dont la formule chimique est MgCl₂. Le magnésium est un élément du groupe 2 et possède deux électrons de valence. Il peut former un cation divalent stable en éliminant ces deux électrons. L'ion chlorure est un ion monovalent. Par conséquent, deux ions chlorure peuvent se combiner avec un ion magnésium. Il existe également de nombreux hydrates de chlorure de magnésium. Les hydrates sont composés de molécules d'eau et de molécules de chlorure de magnésium. La masse molaire de chlorure de magnésium anhydre est de 95,205 g / mol..

Le chlorure de magnésium est incolore et inodore. Le point d'ébullition du chlorure de magnésium anhydre est d'environ 1412^oC. Le point de fusion est d'environ 712^oC. Lorsque ce composé est chauffé jusqu’à sa décomposition, il produit le gaz toxique de l’acide chlorhydrique.

Le chlorure de magnésium est très soluble dans l'eau. Lorsque du chlorure de magnésium solide est ajouté à l'eau, il se dissout en formant des ions magnésium et des ions chlorure entourés de molécules d'eau. Le chlorure de magnésium hydraté peut être obtenu à partir d'eau de mer en tant que sous-produit de la production de sel. Le chlorure de magnésium anhydre est considéré comme un acide de Lewis faible.

Figure 1: Chlorure de magnésium

Le chlorure de magnésium présente également des avantages pour la santé. Il est utilisé comme supplément de magnésium. Le magnésium est essentiel pour la fonction musculaire et nerveuse. Le chlorure de magnésium est administré lorsqu'un adulte souffre d'une carence en magnésium. Cependant, notre régime alimentaire, la plupart du temps, ont suffisamment de magnésium.

Qu'est-ce que le sulfate de magnésium?

Le sulfate de magnésium est un composé ionique inorganique répondant à la formule chimique MgSO₄. L'ion magnésium est un cation divalent. Le sulfate est un anion divalent. Par conséquent, un ion de magnésium se combine avec un ion de sulfate, formant le composé ionique. La masse molaire de sulfate de magnésium anhydre est d'environ 120,36 g / mol..

Le sulfate de magnésium est un solide transparent. C'est très soluble dans l'eau. Les cristaux de sulfate de magnésium anhydre sont hautement hygroscopiques. Lorsque ces cristaux sont exposés à l'air normal, ils peuvent absorber l'eau de l'atmosphère. Par conséquent, ce solide peut être utilisé comme dessicant. Le sulfate de magnésium est incolore et inodore. Il a un goût amer. Le point de fusion du sulfate de magnésium est d'environ 1124^oC. À cette température, il se décompose. Dans sa décomposition, le sulfate de magnésium produit des gaz toxiques tels que le dioxyde de soufre.

Figure 2: Sulfate de magnésium

La forme la plus courante de sulfate de magnésium est le sulfate de magnésium heptahydraté. Ici, une molécule de magnésium est associée à 7 molécules d'eau. Le nom commun pour ce composé est le sel d'Epsom. Puisque le sel d'Epsom est facilement absorbé par la peau, il est utilisé pour les bains de sel. Parmi les avantages du sel d'Epsom pour la santé, citons l'atténuation de la fatigue musculaire, la relaxation du système nerveux et l'élimination des toxines.

Différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium

Définition

Chlorure de magnesium: Le chlorure de magnésium est un composé ionique dont la formule chimique est MgCl₂.

Sulfate de magnésium: Le sulfate de magnésium est un composé ionique inorganique répondant à la formule chimique MgSO₄.

Masse molaire

Chlorure de magnesium: La masse molaire de chlorure de magnésium est d'environ 95,205 g / mol..

Sulfate de magnésium: La masse molaire de sulfate de magnésium est d'environ 120,36 g / mol..

Point de fusion et point d'ébullition

Chlorure de magnesium: Le point d'ébullition du chlorure de magnésium anhydre est d'environ 1412^oC. Le point de fusion est d'environ 712^oC.

Sulfate de magnésium: Le point de fusion du sulfate de magnésium est d'environ 1124^oC. À cette température, il se décompose.

Décomposition

Chlorure de magnesium: La décomposition du chlorure de magnésium produit des gaz toxiques tels que le chlorure d'hydrogène.

Sulfate de magnésium: La décomposition du sulfate de magnésium produit des gaz toxiques tels que le dioxyde de soufre.

Anion

Chlorure de magnesium: L'anion du chlorure de magnésium est l'ion chlorure.

Sulfate de magnésium: L'anion du sulfate de magnésium est l'ion sulfate.

Conclusion

Le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium sont des composés très importants en raison de leurs bienfaits pour la santé. La principale différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que le chlorure de magnésium a un ion chlorure comme anion alors que le sulfate de magnésium a un sulfate comme anion.

Références:

 1. Cherney, Kristeen. “Avantages du chlorure de magnésium.” LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 octobre 2017, disponible ici.
2. «Sulfate de magnésium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 nov. 2017, disponible ici..
3. «SULFATE DE MAGNÉSIUM». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «Chlorure de magnésium» (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Sulfate de magnésium heptahydraté» (domaine public) via Commons Wikimedia