Différence entre le propane et le butane

Différence principale - Propane vs Butane

Le propane et le butane sont de simples molécules organiques. Ceux-ci sont classés dans la catégorie des hydrocarbures car ces molécules ne sont composées que d'atomes de carbone et d'atomes d'hydrogène. Le propane et le butane sont des gaz à la température ambiante et à la pression atmosphérique. Ces deux gaz sont des gaz combustibles. Ces gaz peuvent être brûlés, libérant de l'énergie thermique. La combustion peut se produire sous forme de combustion complète ou incomplète. Dans les deux cas, une flamme est donnée par la combustion de ces gaz. Cette combustion donne du dioxyde de carbone, des gaz tels que le monoxyde de carbone et de la vapeur d'eau comme sous-produits. La principale différence entre le propane et le butane est que la molécule de propane est composée de trois atomes de carbone alors que la molécule de butane est composée de quatre atomes de carbone.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le propane?
      - Définition, Propriétés, Applications
2. Qu'est-ce que le butane
      - Définition, Propriétés, Applications
3. Quelles sont les similitudes entre le propane et le butane
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le propane et le butane
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: butane, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone, combustion, flamme, hydrocarbures, isobutane, propane

Qu'est-ce que le propane?

Le propane est un gaz composé de molécules de propane. La formule chimique du propane est C₃H₈. Par conséquent, il est composé de trois atomes de carbone. C'est un simple alcène et un hydrocarbure. La masse molaire de propane est d'environ 44 g / mol. À la température ambiante et à la pression atmosphérique, le propane existe sous forme de gaz. Cependant, il est compressible de rendre le propane liquide qui est transportable. Ce propane liquide peut facilement être vaporisé en raison de son très bas point d'ébullition. Le point d'ébullition du propane est d'environ -42^oC. Par conséquent, dès que le couvercle du conteneur est ouvert, le propane liquide est converti en gaz propane pouvant être brûlé pour obtenir de l'énergie..

Le propane est plus lourd que l'air normal car la densité relative du propane est supérieure à 1. Par conséquent, s'il y a un mélange de propane et d'air normal dans le même récipient, le gaz propane coulera au fond du récipient..

Figure 01: Une bouteille remplie de propane liquide

La combustion complète du propane produit du dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau et de l'énergie thermique. Mais lorsqu'il n'y a pas assez d'oxygène, une combustion incomplète se produit, formant du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone, de la suie et de la vapeur d'eau. L'énergie thermique produite par une combustion incomplète est inférieure à l'énergie produite en combustion complète..

En plus de son utilisation comme carburant industriel, il peut également être utilisé comme carburant, propulseur pour aérosols ménagers, carburant principal pour les montgolfières, etc..

Qu'est-ce que le butane

Le butane est un gaz combustible composé de molécules de butane. Le butane a quatre atomes de carbone et dix atomes d'hydrogène. Le butane est un alcène et un hydrocarbure en phase gazeuse à la température ambiante et à la pression atmosphérique. La formule chimique du butane est C₄H_dix. La masse molaire de butane est d'environ 58,12 g / mol. Le butane peut être trouvé sous forme de deux isomères: le butane normal et l'isobutène. Le butane normal est la structure linéaire simple de quatre atomes de carbone. Isobutane est une structure ramifiée dans laquelle un atome de carbone est ajouté en tant que groupe méthyle au squelette à trois atomes de carbone.

C'est un gaz incolore ayant une odeur d'essence. Le point d'ébullition du butane est d'environ -1^oC. À la température ambiante, le butane brûle facilement. Par conséquent, le butane est considéré comme un gaz hautement inflammable. Le point d'éclair du butane est d'environ -60^oC. Le point d'éclair d'un gaz est la température la plus basse à laquelle il peut devenir inflammable après son mélange avec l'air. Ceci est également facilement liquéfié.

Figure 02: Bidons de carburant butane

Le butane peut également subir une combustion complète et incomplète. Une fois la combustion terminée, le dioxyde de carbone, la vapeur d'eau et la chaleur sont produits. Dans la combustion incomplète, le butane produit du monoxyde de carbone ainsi que de la vapeur d'eau et de la chaleur.

Le butane peut être utilisé comme additif pour le mélange d'essence, un carburant et l'isobutène peuvent être utilisés pour augmenter l'indice d'octane de l'essence à moteur..

Similitudes entre le propane et le butane

• Le propane et le butane sont des hydrocarbures.
• Les deux sont des alcènes
• Les deux sont des gaz combustibles
• Les deux gaz sont compressibles sous leur forme liquide.
• Les deux gaz peuvent subir une combustion complète et incomplète.

Différence entre le propane et le butane

Définition

Propane: Le propane est un gaz combustible composé de molécules de propane.

Butane: Le butane est un gaz combustible composé de molécules de butane.

Formule chimique

Propane: La formule chimique du propane est C₃H₈.

Butane: La formule chimique du butane est C₄H_dix.

Masse molaire

Propane: La masse molaire de propane est d'environ 44 g / mol.

Butane: La masse molaire de butane est de 58,12 g / mol..

Point de rupture

Propane: Le point d'éclair du propane est -104^oC.

Butane: Le point d'éclair du butane est -60^oC.

Point d'ébullition

Propane: Le point d'ébullition du propane est de -42^oC.

Butane: Le point d'ébullition du butane est -1^oC.

Conclusion

Le propane et le butane sont des gaz combustibles pouvant être utilisés comme carburant. Ces gaz peuvent être trouvés dans le gaz naturel. Par conséquent, le traitement du gaz naturel est une source majeure pour obtenir ces gaz. La principale différence entre le propane et le butane est que la molécule de propane est composée de trois atomes de carbone alors que la molécule de butane est composée de quatre atomes de carbone.

Références:

1. Reid, Danielle. "Butane: Définition, Propriétés et Formule." Study.com. Dakota du Nord. Web. Disponible ici. 04 août 2017.2. ”Propane.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31 juillet 2017. Web. Disponible ici.04 août 2017. 

Courtoisie d'image:

1. "récepteur d’air de bouteille de propane 2" de h080 (CC BY-SA 2.0) via Flickr
2. “Photo D2" de Blake Turner - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia