Différence entre le propane et le propène

Différence principale - Propane vs Propène

Les hydrocarbures sont des composés composés uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Le propane et le propène sont des composés hydrocarbonés. Ces composés sont obtenus à partir de puits de pétrole dans des usines de traitement de pétrole. Ces deux composés peuvent être utilisés comme gaz LP car ils peuvent être facilement liquéfiés. Le propane et le propène sont des gaz à la température ambiante en raison du bas point d'ébullition. Ce sont des composés inflammables. La principale différence entre le propane et le propène est que le propane est un alcane n'ayant que des liaisons simples tandis que le propène est un alcène ayant une double liaison, à l'exception des liaisons simples.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le propane?
      - Définition, propriétés chimiques et physiques
2. Qu'est-ce que la propène?
      - Définition, propriétés chimiques et physiques
3. Quelles sont les similitudes entre le propane et le propène
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le propane et le propène
      - Comparaison des différences clés

Mots clés: alcane, alcène, combustion, double liaison, inflammable, hydrocarbures, gaz LP, Huile de pétrole, propane, propène, liaison simple, insaturation

Qu'est-ce que le propane?

Le propane est un composé organique de formule chimique C₃H₈. C'est un alcane dont les liaisons chimiques sont des liaisons simples (le propane est un composé saturé). C'est un composé gazeux incolore qui peut facilement être liquéfié. Par conséquent, l'application la plus courante du propane est son utilisation en tant que gaz de pétrole liquéfié (gaz de pétrole liquéfié). La masse moléculaire de propane est 44.10 g / mol.

Figure 1: Structure chimique du propane

Le propane peut être obtenu naturellement dans les mélanges de produits chimiques à base de pétrole. Par conséquent, le processus de fabrication du propane comprend la séparation et la collecte du gaz de sa source. Ici, le pétrole brut et les gaz naturels sont pompés des profondeurs de la terre. Généralement, le gaz naturel est composé de méthane à 90%, de propane à 5% et d'autres composés. Le propane peut être séparé du mélange de gaz naturel dans une usine de traitement.

Le point d'ébullition du propane est d'environ -42^oPar conséquent, le propane liquide peut facilement être vaporisé en raison de son très bas point d’ébullition. Lorsque le gaz LP est utilisé dès que le couvercle du conteneur est ouvert, le propane liquide est converti en gaz propane pouvant être brûlé pour obtenir de l'énergie..

Le propane est plus lourd que l'air normal car la densité relative du propane est supérieure à 1. Par conséquent, s'il y a un mélange de propane et d'air normal dans le même récipient, le gaz propane coulera au fond du récipient..

La réaction chimique majeure à laquelle le propane est soumis est la réaction de combustion. Le propane peut subir une combustion complète ou incomplète. La combustion complète du propane produit du dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau et de l'énergie thermique. Mais lorsqu'il n'y a pas assez d'oxygène, une combustion incomplète se produit, formant du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone, de la suie et de la vapeur d'eau. La combustion complète produit plus d'énergie.

Qu'est-ce que la propène?

Le propène est un composé organique de formule chimique C₃H₆. Le poids moléculaire du propène est d'environ 42,081 g / mol. C'est un gaz incolore à la température ambiante. Il a une odeur de pétrole. Ce composé est composé d'atomes de carbone et d'hydrogène liés par des liaisons simples. Il existe une double liaison entre deux atomes de carbone. Le propène est donc un composé insaturé.

Figure 2: Structure chimique du propène

Propene est un alcyne. Il est composé de liaisons sigma et d'une liaison pi. Il a une structure chimique linéaire. En raison de son insaturation, le propène est très important dans la production de composés polymères. La double liaison peut subir une polymérisation par addition en ouvrant la double liaison. Le polymère fabriqué à partir de propène est du poly (propène) (nom commun: polypropylène).

La réaction chimique majeure que le propène subit est la combustion. Il peut s'agir d'une combustion complète ou incomplète. Les réactions de combustion sont similaires à celles du propane. Le point d'ébullition du propane est d'environ -47,6 ° C. Le propène peut également être liquéfié. En raison de son point d'ébullition bas, il se transforme rapidement en phase gazeuse. La vapeur de propène est plus lourde que l'air.

Similitudes entre le propane et le propène

• Les deux sont des composés d'hydrocarbures.
• Les deux sont des gaz à température ambiante.
• Les deux peuvent être utilisés comme gaz propane.
• Les deux sont des gaz inflammables.
• Tous deux forment les mêmes produits finis via une combustion complète et une combustion incomplète.
• Les deux gaz sont plus lourds que l'air.

Différence entre le propane et le propène

Définition

Propane: Le propane est un composé organique de formule chimique C₃H₈.

Propène: Le propène est un composé organique de formule chimique C₃H₆.

Catégorie

Propane: Le propane est un alcane.

Propène: Le propène est un alcène.

Nombre d'atomes d'hydrogène

Propane: Le propane est composé de 8 atomes d'hydrogène.

Propène: Le propène est composé de 6 atomes d'hydrogène.

Masse moléculaire

Propane: La masse molaire de propane est d'environ 44,10 g / mol..

Propène: La masse molaire de propène est d'environ 42,081 g / mol..

Point d'ébullition

Propane: Le point d'ébullition du propane est de -42^oC.

Propène: Le point d'ébullition du propène est de -47,6. ^oC.

Une liaison chimique

Propane: Le propane n'a que des liens simples.

Propène: Le propène a aussi des liaisons simples et une double liaison.

Conclusion

Le propane et le propène sont des composés hydrocarbonés composés d'atomes de carbone et d'hydrogène. Le propane est un alcane qui n’a pas de doubles liaisons dans sa structure. Par conséquent, c'est un composé saturé. Le propène est composé d'une double liaison dans sa structure. C'est donc un composé insaturé. C’est la principale différence entre le propane et le propène.

Références:

1. “Propane.” Comment les produits sont fabriqués, disponible ici.
2. «Propane». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 juillet 2017, disponible ici.
3. Lazonby, John. “Propène (Propylène).” L'industrie chimique essentielle en ligne, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «Propane-2D-flat» de Holger87 - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Propene-2D-flat» de Nothingserious - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia