Différence entre les éléments de bloc S et P

Différence principale - Éléments de bloc S vs P

Le tableau périodique des éléments contient tous les éléments découverts jusqu'à présent. Ces éléments sont regroupés en 4 groupes principaux: bloc s, bloc p, bloc d et bloc f. Ils sont classés en fonction de l’orbite où leurs électrons de valence sont présents. En outre, ces éléments peuvent également être classés en tant que métaux, non-métaux et métalloïdes en fonction de leurs propriétés physiques. Tous les éléments du bloc sauf l'hydrogène sont des métaux. La plupart des éléments de bloc p sont des non-métaux. Les autres éléments du bloc p sont des métalloïdes. La principale différence entre les éléments de bloc s et p est que les électrons de valence des éléments de bloc s sont dans l'orbitale s alors que les électrons de valence des éléments de bloc p sont dans l'orbitale p.  

Zones clés couvertes

1. Que sont les éléments S Block?
      - Définition, propriétés caractéristiques, membres
2. Que sont les éléments de bloc P
      - Définition, propriétés caractéristiques, membres
3. Quelle est la différence entre les éléments de bloc S et P
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: métaux, métalloïdes, non-métaux, éléments de bloc P, éléments de bloc S, électrons de Valence

Que sont les éléments S Block?

Les éléments de bloc S sont les éléments qui ont leurs électrons de valence dans leur orbitale la plus externe. Etant donné que l’orbite ne peut garder que 2 électrons au maximum, tous les éléments du bloc s sont composés de 1 ou 2 électrons dans leur orbitale la plus externe. Leur configuration électronique se termine toujours par s orbitale (ns).

Figure 1: Blocs du tableau périodique des éléments (le bloc s est de couleur rose)

À l'exception de l'hydrogène, tous les autres membres du bloc s sont des métaux. L'hydrogène est un non-métal. Mais comme il n’a qu’une orbite s, il est également classé comme un élément bloc. Les groupes 1 et 2 comprennent des éléments de bloc. Les éléments du groupe 1A sont composés d’un électron de valence dans l’orbite la plus externe, tandis que les éléments du groupe 2 sont composés de deux électrons de valence. Les éléments du groupe 1 sont nommés métaux alcalins et les éléments du groupe 2 sont des métaux alcalino-terreux..

L'hélium est également un élément bloc s puisqu'il ne possède qu'une orbitale s composée de 2 électrons. Par conséquent, l'hélium a aussi ses électrons de valence dans l'orbitale et est classé dans la catégorie des éléments de bloc s. L'hélium est aussi un non-métal.

Les états d’oxydation des éléments de bloc s peuvent être +1 ou +2 (l’hydrogène a parfois -1 état d’oxydation). En effet, ces éléments peuvent devenir stables en éliminant un électron (dans les éléments du groupe 1) ou deux électrons (dans les éléments du groupe 2)..

Le rayon atomique de s éléments de bloc augmente dans le groupe en raison de l'ajout d'une nouvelle couche d'électrons après chaque période. L'énergie d'ionisation diminue dans le groupe puisque le rayon atomique augmente. En effet, les électrons de l’orbite la plus externe sont faiblement attirés par le noyau.

Le point de fusion et le point d'ébullition diminuent également le groupe. En effet, la force de la liaison métallique diminue avec l’augmentation du rayon atomique. Ainsi, les atomes de métal peuvent facilement être séparés.

Que sont les éléments de bloc P

Les éléments de bloc P sont des éléments ayant leurs électrons de valence dans leur orbitale p la plus externe. La sous-couche P peut contenir jusqu'à 6 électrons. Par conséquent, le nombre d'électrons dans l'orbitale p la plus externe d'éléments de bloc p peut être égal à 1, 2, 3, 4, 5 ou 6. Leur configuration électronique se termine toujours par l'orbitale p (np).

La plupart des éléments de bloc p sont des non-métaux tandis que peu d'autres sont des métalloïdes. Du groupe 3 au groupe 8 comprend p éléments de bloc sauf l'hélium (l'hélium appartient au bloc s comme décrit ci-dessus). Le rayon atomique de p éléments de bloc augmente dans un groupe et diminue au cours d'une période. L'énergie d'ionisation diminue dans le groupe et augmente au cours de la période. L'électronégativité augmente également au cours de la période. L'élément le plus électronégatif est le fluor qui appartient au bloc p.

Figure 2: Métalloïdes du bloc p

La plupart des éléments de bloc p présentent une allotropie. L'allotropie fait référence à différentes formes de structures moléculaires d'un même élément. Les états d'oxydation de p éléments blocs peuvent varier en fonction du nombre d'électrons de valence présents dans leurs atomes. Certains éléments peuvent n'avoir qu'un seul état d'oxydation alors que d'autres ont plusieurs états d'oxydation..

le groupe 8 du bloc p est composé de gaz rares. Ces éléments sont des gaz inertes et ne peuvent subir de réactions chimiques que dans des conditions extrêmes. Les gaz nobles ont la configuration électronique la plus stable et leurs orbitales p sont complètement remplies d'électrons. Les éléments du groupe 7 sont appelés halogènes. Presque tous les éléments du bloc p forment des composés covalents et peuvent également prendre part à des liaisons ioniques..

Différence entre les éléments de bloc S et P

Définition

Éléments de bloc S: Les éléments de bloc S sont des éléments dont les électrons de valence se trouvent dans leur orbitale la plus externe..

Éléments de bloc P: Les éléments de bloc P sont des éléments ayant leurs électrons de valence dans leur orbitale p la plus externe..

États d'oxydation

Éléments de bloc S: Les éléments de bloc S peuvent avoir 0, +1 ou +2 états d'oxydation.

Éléments de bloc P: Les éléments de bloc P présentent un nombre d'états d'oxydation variant de -3, 0 à +5 (états d'oxydation stables).

Une liaison chimique

Éléments de bloc S: Les éléments du bloc S forment des liaisons métalliques et des liaisons ioniques.

Éléments de bloc P: Les éléments de bloc P forment des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques (avec des métaux).

Propriétés du métal

Éléments de bloc S: Tous les éléments du bloc s sont des métaux.

Éléments de bloc P: La plupart des éléments du bloc p sont des non-métaux, d'autres sont des métalloïdes.

Électronégativité

Éléments de bloc S: L’électronégativité des éléments du bloc s est comparativement inférieure.

Éléments de bloc P: L'électronégativité des p blocs est relativement élevée.

Conclusion

Les éléments de bloc S et p sont des éléments chimiques figurant dans le tableau périodique des éléments. Ils sont regroupés en bloc s ou bloc p en fonction de la position des électrons de valence dans les orbitales. La principale différence entre les éléments de bloc s et p réside dans le fait que les électrons de valence des éléments de bloc s se trouvent dans l'orbitale s, tandis que les électrons de valence des éléments de bloc p se trouvent dans l'orbitale p. 

Références:

1. "Éléments S-Block du tableau périodique: Propriétés et présentation". Study.com. Dakota du Nord. Web. Disponible ici. 02 août 2017. 
2. ”Éléments du bloc P”. Propriétés des éléments du bloc P, Définition des éléments du bloc P | [email protected] N.p., n.d. Web. Disponible ici. 02 août 2017. 

Courtoisie d'image:

1. “Structure du tableau périodique” Par Sch0013r - Fichier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. “Tableau périodique (métalloïdes)” Par DePiep - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia