Différence entre le soufre et le dioxyde de soufre

Principale différence entre le soufre et le dioxyde de soufre

Le soufre est un non-métal que l'on peut trouver sous différentes formes moléculaires appelées allotropes. On le trouve dans la croûte terrestre comme un solide de couleur jaune vif. Le soufre ne peut être trouvé dans l'atmosphère en tant qu'élément pur; on le trouve sous forme d'oxydes de soufre. Les principaux oxydes présents dans l'atmosphère sont le dioxyde de soufre et les trioxydes de soufre. Le soufre peut également être trouvé sous forme d'hydrure, le sulfure d'hydrogène. La principale différence entre le soufre et le dioxyde de soufre est que le soufre est un élément alors que le dioxyde de soufre est un composé gazeux.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le soufre
      - Définition, propriétés physiques et chimiques, utilisations
2. Qu'est-ce que le dioxyde de soufre?
      - Définition, propriétés physiques et chimiques, utilisations
3. Quelle est la relation entre le soufre et le dioxyde de soufre
      - Soufre et dioxyde de soufre
4. Quelle est la différence entre le soufre et le dioxyde de soufre
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: allotropes, non-métal, soufre, dioxyde de soufre, trioxyde de soufre

Qu'est-ce que le soufre

Le soufre est un élément qui porte le numéro atomique 16 et est indiqué par le symbole S. Cet élément appartient au bloc p du tableau périodique des éléments et est un non-métal. Le poids atomique du soufre est d'environ 32 g / mol. La configuration électronique peut être donnée comme [Ne] 3s²3p⁴. Depuis il a d orbitales dans le 3^rd shell, le soufre peut avoir différents états d’oxydation de -2 à +6. Par conséquent, le soufre peut être trouvé dans divers types de composés.

À la température et à la pression ambiantes, le soufre est un solide. Ce solide est fabriqué à partir de S₈ unités. La structure du S₈ unité peut se présenter sous différentes formes. Ces formes sont appelées allotropes de soufre. Les structures les plus courantes de S₈ unité sont la structure de la couronne et la structure orthorhombique. Le point de fusion du soufre est 115.21^oC, et le point d'ébullition est 444,6^oC.

Figure 1: Soufre solide

Le soufre contient environ 25 isotopes. L'isotope le plus abondant de soufre est ³²S. L'abondance de cet isotope sur la terre est d'environ 94%. Le soufre peut être trouvé sous forme de sulfures dans différents types de météorites. La plupart du temps, le soufre est présent près des sources chaudes et des volcans. Auparavant, les dépôts volcaniques peuvent être exploités pour obtenir un élément soufre. Le soufre est utilisé pour produire tous les composés contenant du soufre qui sont utiles à l'échelle industrielle et à l'échelle du laboratoire..

Qu'est-ce que le dioxyde de soufre?

Le dioxyde de soufre est un composé gazeux composé d'atomes de soufre et d'oxygène. La formule chimique de l'anhydride sulfureux est SO₂. Par conséquent, il est composé d'un atome de soufre lié à deux atomes d'oxygène par des liaisons covalentes. Un atome d'oxygène peut former une double liaison avec l'atome de soufre. Par conséquent, l'atome de soufre est l'atome central du composé. Etant donné que l'élément soufre a 6 électrons dans son orbitale la plus externe, après avoir formé deux doubles liaisons avec les atomes d'oxygène, il reste 2 électrons supplémentaires, qui peuvent agir comme une paire d'électrons solitaires. Ceci détermine la géométrie du SO₂ molécule en géométrie angulaire.

Figure 2: Géométrie angulaire du dioxyde de soufre

Le dioxyde de soufre est considéré comme un gaz toxique. Donc, s'il y a SO₂ dans l'atmosphère, ce sera une indication de la pollution de l'air. Ce gaz a une odeur très irritante. La masse moléculaire de l'anhydride sulfureux est de 64 g / mol. C'est un gaz incolore à la température ambiante. Le point de fusion est d'environ -71^oC alors que le point d'ébullition est -10^oC.

Le dioxyde de soufre peut être produit par le processus de combustion du soufre. Sinon, la combustion de composés contenant du soufre peut également produire du dioxyde de soufre.

S_(s)    +    O_{2 (g)}    → SO_{2 (g)}

Cette réaction est exothermique. Par conséquent, il libère de l'énergie en même temps que du dioxyde de soufre. La chaleur produite à partir de cette énergie est très élevée. De plus, les composés contenant du soufre tels que le sulfure ferreux, le sulfure de zinc peuvent libérer du dioxyde de soufre.

FeS_{2 (s)}  +   O_{2 (g)}    → Fe₂O_{3 (s)}   +    ALORS_{2 (g)}

L'état d'oxydation du soufre en dioxyde de soufre est de +4. Par conséquent, le dioxyde de soufre peut également être produit par la réduction de composés composés d'atomes de soufre plus oxydés. Un tel exemple est la réaction entre le cuivre et l'acide sulfurique. Ici, le soufre dans l'acide sulfurique est à l'état d'oxydation de +6. Par conséquent, il peut être réduit à +4 degré d'oxydation du dioxyde de soufre.

Le dioxyde de soufre peut être utilisé dans la production d'acide sulfurique, qui a de nombreuses applications à l'échelle industrielle et à l'échelle du laboratoire. Le dioxyde de soufre est également un bon agent réducteur. Étant donné que le dioxyde de soufre a un degré d'oxydation de +4, il peut facilement s'oxyder en un état d'oxydation de +6, ce qui permet de réduire un autre composé..

Relation entre le soufre et le dioxyde de soufre

• Le dioxyde de soufre est produit lorsque le soufre solide est brûlé en présence d'oxygène.

Différence entre le soufre et le dioxyde de soufre

Définition

Soufre: Le soufre est un élément qui a un numéro atomique de 16 et qui est donné dans le symbole S.

Le dioxyde de soufre: Le dioxyde de soufre est un composé gazeux composé d'atomes de soufre et d'oxygène.

État d'oxydation

Soufre: L'état d'oxydation de l'élément soufre est zéro.

Le dioxyde de soufre: L'état d'oxydation du soufre en dioxyde de soufre est de +4.

Phase

Soufre: Le soufre est dans la phase solide à la température ambiante.

Le dioxyde de soufre: Le dioxyde de soufre est en phase gazeuse à la température ambiante.

Masse

Soufre: La masse atomique de soufre est de 32 g / mol.

Le dioxyde de soufre: La masse moléculaire de l'anhydride sulfureux est de 64 g / mol.

Point de fusion

Soufre: Le point de fusion du soufre est d'environ 115,21^oC.

Le dioxyde de soufre: Le point de fusion de l'anhydride sulfureux est d'environ -71^oC.

Point d'ébullition

Soufre: Le point d'ébullition du soufre est d'environ 444,6^oC.

Le dioxyde de soufre: Le point d'ébullition de l'anhydride sulfureux est d'environ -10^oC.

Conclusion

Le soufre forme deux principaux oxydes qui sont des gaz à la température ambiante. Ce sont du dioxyde de soufre et du monoxyde de soufre. Le dioxyde de soufre peut être produit par la combustion du soufre. Bien que le dioxyde de soufre soit également composé d'atomes de soufre, ils présentent des propriétés chimiques et physiques différentes. La principale différence entre le soufre et le dioxyde de soufre est que le soufre est un élément alors que le dioxyde de soufre est un composé gazeux..

Références:

1. «Anhydride sulfureux». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 05 août 2017. Web. Disponible ici. 08 août 2017. 
2. «Dioxyde de soufre». Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 08 août 2017. 

Courtoisie d'image:

1. “Sulphur-sample” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Sulfur-Dioxide-diagram” Le premier uploader était Pdefer sur Wikipedia anglais - Transféré de en.wikipedia à Commons par Edgar181 avec CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia