Différence entre le soufre et le sulfate
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Différence principale - Soufre vs Sulfate
L'abondance de soufre sur la terre a été déterminée à 0,042%. Bien qu’il soit très peu comparé à des éléments comme l’oxygène et le silicium, c’est le 13th élément le plus abondant sur la terre. Le sulfate est un anion composé d'un atome de soufre. Mais il existe une différence nette entre le soufre et le sulfate. La principale différence entre soufre et sulfate est que le soufre est un élément alors que le sulfate est un anion.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que le soufre
- Propriétés physiques et chimiques, allotropes
2. Qu'est-ce que le sulfate
- Propriétés chimiques et physiques
3. Quelle est la différence entre le soufre et le sulfate
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: allotropes, non-métal, soufre monoclinique, Soufre Orthorhombique, Soufre rhombique, silicium, sulfate, soufre, valence
Qu'est-ce que le soufre
Le soufre est un élément. Le numéro atomique de soufre est 16 avec le symbole "S" et la configuration électronique de soufre est 1s22s22p63s23p4. L'orbite contenant cet électron le plus externe de cet élément est l'orbitale p. Par conséquent, le soufre est groupé dans le bloc p. Selon la configuration électronique du soufre, la valence du soufre est de 6. Cela signifie qu'il peut former un maximum de 6 liaisons autour de lui. Ainsi, le soufre peut avoir des états d'oxydation allant jusqu'à +6. Mais parfois, le soufre peut gagner deux électrons de plus pour remplir ses orbitales p et obtenir ensuite l'état d'oxydation -2.
Normalement, le soufre se présente sous forme solide à la température ambiante. Mais ce solide ne contient pas d'atomes de soufre pur. La plupart du temps, le soufre solide est fabriqué à partir de S8 unités. On les appelle des cristaux de soufre. Un s8 l'unité est composée de 8 atomes de soufre. C'est une structure cyclique et est très stable. Le soufre solide apparaît en jaune vif.
Figure 1: Cristaux de soufre
Le point de fusion du soufre est d'environ 1150La masse atomique de soufre est de 32 g / mol. Le soufre est un non-métal. Le soufre solide est une structure fragile car il est constitué de cristaux. Cependant, le soufre est insoluble dans l'eau.
Le soufre a un certain nombre d'allotropes. Ces allotropes de soufre diffèrent les uns des autres en fonction de leur composition en atomes de soufre et de leurs structures. Certains des allotropes communs sont présentés ci-dessous.
Allotropes de soufre
Soufre Orthorhombique
Le s8 l'unité est dans une structure "couronne".
Soufre rhombique
Ceci est un solide stable et est composé de S8 unités. La géométrie du S8 les unités sont rhombiques.
Soufre monoclinique
Ce sont des structures en forme d'aiguille.
Cependant, il est facile d’obtenir un allotrope d’un autre allotrope en chauffant lentement et régulièrement l’échantillon de soufre..
Qu'est-ce que le sulfate
Le sulfate est un anion composé d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène. La charge globale de cet anion est de -2. La formule moléculaire du sulfate est SO42-. Là, deux atomes d'oxygène sont liés à l'atome de soufre par des doubles liaisons et deux autres sont liés au soufre par des liaisons simples. L'état d'oxydation du soufre en sulfate est de +6. C'est le degré d'oxydation maximum que peut avoir le soufre. Par conséquent, le sulfate ne peut pas subir de réactions d'oxydation.
Cependant, lorsque les longueurs de liaison dans le sulfate sont déterminées expérimentalement, il a été constaté que toutes les longueurs de liaison sont les mêmes. Par conséquent, cela indique que le sulfate a des structures de résonance.
Figure 2: Structures de résonance du sulfate
La masse molaire d'anion sulfate est d'environ 96 g / mol. La plupart des composés de sulfate sont solubles dans l'eau. Mais la solubilité de certains sulfates est faible ou ne se dissout pas du tout. Par exemple, BaSO4 (Sulfate de baryum) est insoluble dans l'eau. Certains composés de sulfate sont incolores, tandis que d'autres sont très colorés lorsqu'ils sont dans l'eau. Par exemple, CuSO4 (sulfate de cuivre) est de couleur bleu vif quand il est en solution aqueuse, mais il est de couleur blanche en l'absence de molécules d'eau.
Différence entre le soufre et le sulfate
Définition
Soufre: Le soufre est un élément avec le symbole S.
Sulfate: Le sulfate est un anion composé d'un atome de soufre (S) et de quatre atomes d'oxygène (O).
Masse
Soufre: La masse atomique de soufre est d'environ 32 g / mol.
Sulfate: La masse molaire de sulfate est d'environ 96 g / mol.
Géométrie
Soufre: La géométrie du soufre peut être orthorhombique, rhombique ou monoclinique.
Sulfate: La géométrie du sulfate est tétraédrique.
Composition
Soufre: Le soufre solide est composé de S8 des unités.
Sulfate: Le sulfate est composé d'atomes de soufre et d'oxygène.
Point de fusion
Soufre: Le point de fusion du soufre est d'environ 1150C.
Sulfate: Le point de fusion du sulfate dépend du cation qui lui est lié.
Charge électrique
Soufre: Le soufre est chargé de manière neutre.
Sulfate: Le sulfate est chargé négativement.
Conclusion
L'atome de soufre peut être trouvé dans divers types de composés ou sous forme d'allotropes de soufre. Les allotropes de soufre sont composés uniquement d'atomes de soufre, tandis que les composés contenant du soufre sont composés de nombreux autres éléments. La principale différence entre le soufre et le sulfate est que le soufre est un élément alors que le sulfate est un anion.
Références:
1. «Allotropes de soufre - Apprendre la chimie». Société royale de chimie - Promouvoir l'excellence dans les sciences chimiques. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 10 juillet 2017.
2. Libretexts. “Chimie du soufre (Z = 16).” Chimie LibreTexts. Libretexts, 12 déc. 2016. Web. Disponible ici. 10 juillet 2017.
Courtoisie d'image:
1. «Cristaux de soufre 1" de Maxim Bilovitskiy - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Sulfate-resonance-2D” de Ben Mills - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
