Différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite

le différence clé soufre, sulfate et sulfite est que le Le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre.

Les produits chimiques ont des noms très uniques. Le sulfate (sulfate), le sulfite (sulfite) et le soufre (soufre) sont trois produits chimiques aux propriétés chimiques et physiques très différentes. Un chimiste ou toute personne familiarisée avec les produits chimiques n'aura aucun problème à distinguer les différences entre ces 3 produits chimiques, mais pour quelqu'un qui ne le connaît pas, ces noms ont un sens identique. Découvrons la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le soufre
3. Qu'est-ce que le sulfate
4. Quel est le sulfite
5. Comparaison côte à côte - Soufre, sulfate vs sulfite sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que le soufre?

Le soufre est un élément non métallique. Le symbole chimique de cet élément est S. De plus, le numéro atomique de cet élément est 16. De plus, le soufre est présent dans de nombreux composés et sous diverses formes. Par conséquent, nous l'appelons un élément allotropique. À l'état pur, le soufre peut avoir de nombreuses formes physiques. Le plus commun est le solide de couleur jaune cristallin qui est très fragile.

Figure 01: Composé de soufre

En outre, le soufre est extrêmement réactif et a de nombreuses applications. Il est utile dans la production de poudre à canon, d'insecticides et de médicaments, etc..

Qu'est-ce que le sulfate?

Le sulfate est un oxy-anion de soufre (un oxy-anion est un ion négatif contenant de l'oxygène). Même si vous n'êtes pas familier avec cet ion, vous devez connaître l'acide sulfurique. L'acide sulfurique est composé de deux H⁺ des ions et un ion sulfate. La formule empirique de cet ion est ALORS₄^2- . C'est un anion polyatomique. Par conséquent, dans cet ion, l'atome de soufre est l'atome central et quatre atomes d'oxygène sont liés de manière covalente à cet atome central..

Figure 02: Anion sulfate

De plus, les deux atomes d'oxygène se lient via des doubles liaisons et les deux autres sont simples. Par conséquent, les atomes d'oxygène liés simples contiennent à l'origine un atome d'hydrogène dans chacun d'eux. Lorsque cet ion se forme, il libère H⁺ et porter des charges négatives. En conséquence, la géométrie de l’ion est tétraédrique, les atomes d’oxygène se trouvant aux quatre coins du tétraèdre..

Quel est le sulfite?

Le sulfite est un autre oxy-anion de soufre. La formule empirique de cet ion est ALORS₃^2-. Il contient également deux charges négatives similaires à celles des ions sulfate. Par conséquent, la différence entre sulfate et sulfite réside dans le nombre d'atomes présents dans l'ion. Ici, cet ion a trois atomes d'oxygène liés par une liaison double à l'atome de soufre central. Quand le h⁺ des ions sont présents, le sulfite devient de l'acide sulfureux.

De plus, la géométrie de cet anion est pyramidale trigonale. Ainsi, les atomes d’oxygène se trouvent sur les trois bords et une paire d’électrons est au sommet..

Figure 03: Anion sulfite

En regardant ses propriétés, l'acide sulfureux est relativement plus faible que l'acide sulfurique.

Quelle est la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite?

Le soufre est un élément non métallique ayant le numéro atomique 16. Alors que le sulfate est un oxyanion de soufre de formule chimique SO₄^2-. D'autre part, le sulfite est aussi un oxy-anion de soufre de formule chimique SO₃^2-. Par conséquent, la principale différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre. En conséquence, une autre différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que la masse de soufre est de 32,065 amu alors que la masse de sulfate est de 96,06 g / mol. Par contre, la masse de sulfite est de 80,06 g / mol.

L'infographie ci-dessous sur la différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite montre davantage de différences entre ces trois produits chimiques..

Résumé - Soufre, Sulfate vs Sulfite

Le soufre est un élément non métallique qui participe à la formation de différents composés. Au contraire, sulfate et sulfite sont des oxy-anions formés à partir de la combinaison de soufre et d'oxygène. Par conséquent, la principale différence entre le soufre, le sulfate et le sulfite est que le soufre est un élément alors que le sulfate et le sulfite sont des oxy-anions de soufre..

Référence:

1. Pappas, Stéphanie. “Facts About Sulphur.” LiveScience, Purch, 28 septembre 2017. Disponible ici 
2. «Sulfate Ion». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici
3. «Sulfite». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 avril 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Sulfur-sample'By Ben Mills - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons  
2.'Sulfate'By Leyo - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons  
3.'Sulfite-ion-2D-dimensions '(domaine public) via Wikimedia Commons