Différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes

Différence principale entre les métaux de transition et les métaux de transition intérieurs

Le tableau périodique des éléments est composé de métaux, de non-métaux et de métalloïdes. Les éléments chimiques sont considérés comme des métaux s'ils possèdent des propriétés métalliques telles que la malléabilité, une bonne conductivité électrique, une élimination facile des électrons, etc. Les métaux de transition et les métaux de transition internes sont également des éléments métalliques classés comme tels, compte tenu de leur configuration électronique. La plupart des d blocs sont considérés comme des métaux de transition. Les éléments de bloc F sont considérés comme des métaux de transition internes. La principale différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes est que les atomes de métaux de transition ont leurs électrons de valence dans l'orbitale la plus à l'extérieur d.

Zones clés couvertes

1. Que sont les métaux de transition?
      - Définition, propriétés par rapport à la configuration électronique
2. Que sont les métaux de transition interne?
      - Définition, propriétés par rapport à la configuration électronique
3. Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux de transition intérieurs
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: actinides, orbitale D, orbitale F, métal de transition interne, lanthanides, métal de transition

Que sont les métaux de transition?

Les métaux de transition sont des éléments chimiques composés d'atomes avec des électrons d non appariés; même les cations stables que ces éléments produisent ont des électrons d non appariés. La plupart des éléments de bloc d sont des métaux de transition. Cependant, Scandium (Sc) et Zinc (Zn) ne sont pas considérés comme des métaux de transition car ils ne possèdent pas d'électrons d non appariés, même dans les cations stables qu'ils forment. Formes Scandium Sc⁺³ comme seul cation stable et il n'a pas d'électrons d. Zn forme Zn⁺² cation en tant que seul cation stable. Il a d électrons, mais tous sont appariés.

Dans le tableau périodique des éléments, tous les métaux de transition se trouvent parmi les d éléments de bloc. Ces d éléments de bloc sont situés entre les s éléments de bloc et les p éléments de bloc. Les éléments de bloc S sont des métaux. Les éléments de bloc P sont des non-métaux. Par conséquent, les éléments de bloc d indiquent la transition des métaux en non-métaux et sont appelés métaux de transition..

Les métaux de transition peuvent former différents composés dans différents états d'oxydation. Tous les cations formés par les métaux de transition sont colorés. Par conséquent, les composés fabriqués par ces métaux sont également très colorés. Les composés formés par le même élément de métal de transition se trouvent dans des couleurs différentes. En effet, les différents états d'oxydation d'un même élément présentent des couleurs différentes..

Figure 1: Couleurs de différents complexes de nickel

Les métaux de transition peuvent former des composés complexes. Ils sont appelés composés de coordination. L'atome de métal de transition est centré par plusieurs ligands qui donnent leurs paires d'électrons uniques à l'atome de métal central.

Que sont les métaux de transition interne?

Les métaux de transition internes sont des éléments chimiques composés d'électrons de valence dans leurs orbitales de l'avant-dernière couche d'électrons. Les éléments de bloc F sont connus comme des métaux de transition internes car ils sont composés d'électrons de valence dans leurs orbitales f et ces orbitales f sont entourées par d'autres orbitales atomiques..

La série des lanthanides et la série des actinides sont les deux périodes du bloc f. La série des lanthanides est composée d'éléments chimiques qui ont des électrons de valence dans leur orbitale 4f. La série des actinides est composée d’éléments chimiques dont les électrons de valence se trouvent dans l’orbitale 5f..

Figure 2: Blocs du tableau périodique

Les métaux de transition internes sont composés d'atomes très volumineux car ils possèdent un grand nombre de coques. Par conséquent, la plupart d'entre eux sont instables et radioactifs. Presque tous les actinides sont des éléments radioactifs, mais les lanthanides ne sont pas radioactifs, à quelques exceptions près..

L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition internes est +3. Mais les actinides peuvent avoir jusqu'à +6 degrés d'oxydation. Les métaux de transition internes présentent des numéros atomiques compris entre 57 et 103.

Différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes

Définition

Métaux de transition: Les métaux de transition sont des éléments chimiques composés d'atomes ayant des électrons d non appariés, même leurs cations stables ayant des électrons d non appariés.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont des éléments chimiques qui ont des électrons de valence dans leurs orbitales de l'avant-dernière couche d'électrons..

Emplacement dans le tableau périodique

Métaux de transition: Les métaux de transition sont dans le bloc d du tableau périodique.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont dans le bloc f du tableau périodique.

Numéros atomiques

Métaux de transition: Les métaux de transition ont des numéros atomiques allant de 21 à 112.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes ont des numéros atomiques allant de 57 à 103.

Abondance

Métaux de transition: Les métaux de transition sont abondants sur Terre.

Métaux de transition internes: Les métaux de transition internes sont moins abondants sur Terre.

Etat d'oxydation le plus important

Métaux de transition: L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition est +2.

Métaux de transition internes: L'état d'oxydation le plus important des métaux de transition internes est +3.

Conclusion

Les métaux de transition et les métaux de transition internes sont des éléments chimiques qui ont un numéro atomique supérieur et des tailles atomiques élevées. Par conséquent, la plupart d'entre eux sont considérés comme des métaux lourds. La principale différence entre les métaux de transition et les métaux de transition internes réside dans le fait que les atomes de métaux de transition ont leurs électrons de valence dans l'orbitale la plus à l'extérieur, tandis que les atomes de métaux de transition internes ont leurs électrons de valence dans l'orbitale f de la dernière couche interne.

Références:

1. «Éléments de transition». Éléments de transition, éléments de transition intérieurs | [email protected], disponible ici. Consulté le 8 sept. 2017.
2. «Métaux de transition». Bonder Research Web, chimed. Disponible ici. Consulté le 8 sept. 2017.

Courtoisie d'image:

1. “Couleur de divers complexes de Ni (II) en solution aqueuse” Par LHcheM - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. «Structure du tableau périodique» par Sch0013r - Fichier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia